高二化学第二学期期中考试卷4
本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时90分钟．
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只一个选项符合题意。）
1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 ( )
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．有机物都是碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
2．下列做法会导致食品对人体有害的是 （ ）
①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
3．下列物质为纯净物的是 （ ）
A．淀粉 B．聚氯乙烯
C．CH4与Cl2光照反应的生成物 D．冰醋酸
4．下列物质属于同系物的一组是 （ ）
A．CH3Cl和CH2Cl2 B． 和
C．C10H22、CH4 D．淀粉和纤维素
5．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 （ ）
A．乙烯分子里含有C=C双键
B．乙烯分子里所有原子共平面
C．乙烯分子中C=C双键键长和己烷分子中C-C单键的键长相等
D．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O
6．下列实验不需加热条件的是 （ ）
A．制溴苯 B．催化裂化 C．制乙烯 D．酯化反应
7．下列化合物沸点比较错误的是 （ ）
A．正戊烷＞新戊烷＞异戊烷 B． I2＞Br2＞Cl2
C．丙烷＞乙烷＞甲烷 D．一氯丁烷＞一氯乙烷＞一氯甲烷
8．某有机物的结构简式为
，它可以发生的反应类型有 ( )
(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚
A．(a)(c)(d)(f) B．(b)(e)(f)(h) C．(a)(b)(c)(d)(f) D．除(e)外
9．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是 ( )
A．乙酸甲酯 B．甲酸乙酯 C．丁醛 D．甲酸甲酯
10．表面发黑的红热铜丝插入到下列醇中，铜丝不能恢复光亮的是 ( )
A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3) 2CHOH C．(CH3)3COH D．CH3OH
11．误服氯化钡溶液后会引起中毒，采用下列解毒方法中，正确的是 ( )
A．服用稀的硫酸铜溶液，使Ba2＋变成BaSO4不溶物
B．服用小苏打溶液，使Ba2＋变成BaCO3不溶物
C．服用大量豆浆，Ba2＋能使蛋白质变性
D．饮用大量的水，使血液中凝聚的蛋白质重新溶解
12．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是 ( )
13．
对于烃
的命名正确的是
（ ）
A．4—甲基—4，5—二乙基已烷 B．3—甲基—2，3—二乙基已烷
C．4，5—二甲基—4—乙基庚烷 D．3，4—二甲基—4—乙基庚烷
14．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示，下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是
A．能溶于苯
B．化学式为C18H16N2O
C． 属于甲苯的同系物
D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．1mol金属钠与40g下列醇反应，放出氢气最少的是 （ ）
A．乙醇 B．乙二醇
C．丙三醇 D．甲醇
16．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
17．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体
C．乙比甲的沸点高 D．乙和甲的最简式相同
18．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中完全燃烧，生成CO2 和H2O ，两者耗氧量不相同的是 （ ）
A．乙酸和甲烷 B．乙烯和乙醇 C．丁烯和葡萄糖 D．乙炔和甲酸甲酯
19．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 （ ）
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
20．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为
），而甲经水解可得丙，1 mol丙和2 mol乙反应得到一种含氯的酯（
），由此推断甲的结构简式为 （ ）
A．
B．
C．
D．
21．两种气态烃以适当比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A．CH4 C3H8 B．C2H4 C4H10 C．C4H10 C3H6 D． C4H8 C3H8
22．3.42克蔗糖与3.24克淀粉混合并完全水解，共生成m克葡萄糖和n克果糖，则m︰n的值是 （ ）
A 1︰3 B 1︰5 C 5︰1 D 3︰1
23．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．若将产物通过碱石灰，能被完全吸收；若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原产物气体的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
24．已知化合物A（
）与立方烷（
）的分子结构相似，如下图：
则的二氯代物的同分异构体数目为
（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
25．毒品一直影响社会安定，吗啡和海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是
C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是 （ ）
A．C21H22NO5 B．C21H27NO7 C．C21H23NO5 D．C21H23NO3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共12分。把正确答案填写在题中的横线上。）
26．（4分）按要求填空： —CH3_________（电子式），—NO2_____________（名称），
—OH_____________（名称）， 羧基_______________（结构式）
27．（8分）2006年3月27日上午9时40分左右，嘉兴市秀洲区王店镇正峰化工贸易有限公司厂区2号混合苯储罐，因职工操作不当，导致灌装管道发生泄露，并引起爆炸。嘉兴119指挥中心接到报警电话后，立即调派13辆消防车、 80多名指战员到场扑救火灾。起火的2号储罐贮有4吨混合苯，该混合苯含95%的二甲苯和4%的甲苯。
(1)由于甲基位置不同，二甲苯有三种同分异构体，请写出它们的结构简式： 。
(2) 二甲苯、甲苯为易燃液体，其蒸气遇明火、强热就会引起燃烧爆炸，请写出甲苯燃烧的化学方程式： ；燃烧现象： 。
(3)三硝基甲苯是一种烈性炸药，它是由甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合溶液共热得到的；请写出该反应的化学方程式： 。
三、实验题（共10分。把正确答案填写在题中的横线上。）
28．（10分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
① 准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
② 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③ 反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④ 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题：(1)装置中长玻璃管的作用是________________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的
c值（填下列选项代码）_______。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
四、推断题（共22分。把正确答案填写在题中的横线上。）
29．（10分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们获得了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答问题：
(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％，分子中C、N、O原子个数比为1：1：3。则M的分子式是________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_________。
(2)油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：C2H5OH+HO-NO2
C2H5O-NO2+H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应②的化学方程式是 。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式 。
(4)若将0．1molB与足量的金属反应，则消耗_______g金属钠。
30．（12分）是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
 |
+ + CH3COOH
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出B的结构简式 。
（4）写出反应⑤的化学方程式 。
（5）写出反应类型：② ④ 。
五、计算题（共6分）
31．有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍。1.11克A完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79克；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81克。已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀。
(1)通过计算写出A的结构简式；
(2)求1.11克A与足量新制氢氧化铜共热，所得红色沉淀的质量。
高二化学第二学期期中考试答卷
班级 姓名 考号
原子量：H:1，C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，Al:27，S:32，Cl:35.5，Cu:64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只一个选项符合题意。）
请将正确答案涂在答题卡上
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共12分。把正确答案填写在题中的横线上。）
26．（4分）—CH3 （电子式），—NO2 （名称），
—OH （名称）， 羧基 （结构式）
27．（8分）
(1) 。（3分）
(2)化学方程式： ；
燃烧现象： 。（1分）
(3)化学方程式： 。
三、实验题（共10分。把正确答案填写在题中的横线上。）
28．（10分）
(1)装置中长玻璃管的作用是 。
(2)除去沉淀上吸附的 离子。
(3)卤素的名称是____________，
判断的依据是 。
(4)该卤代烷的分子量是 （列出算式）。
(5)步骤④中测得的c值（填下列选项代码） 。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
四、推断题（共22分。把正确答案填写在题中的横线上。）
29．（10分）(1) M的分子式是 。D的分子式为 。
(2) 反应②的化学方程式是 。
(3)写出C所有可能的结构简式 。
(4)若将0．1molB与足量的金属反应，则消耗_______g金属钠。
30．（12分）（1）C的结构简式 。
（2）反应③的化学方程式 。
（3）B的结构简式 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（5）反应类型：② ④
五、计算题（共6分）
31． (1)
(2)