高二化学第二学期期中试卷（实验班）1

高二化学第二学期期中试卷（实验班）

本卷可能用到的原子量:

H 1  C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　Cu 64

一．选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共52分)

1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.溶于水　　 B.有较高的熔点　　 C.水溶液能导电　　 D.熔融状态能导电

2．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是

A.CO₂　　　 　　B.PCl₃　　　　　C.CCl₄　　　　　D.NO₂

3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe^2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A.氧化性　　 B.还原性　　　C.碱性　　　D.酸性

4．用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为

A.161　　　B.108　　　C.84　　　 D.53

5．关于氢键，下列说法不正确的是

A.氢键比范德华力强，但它不属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是

A.硫铵  　　B.碳铵　　　 C.硝铵  　　 D.氯化铵

7．已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

8．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H₃ＸO₄＜H₃ＹO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是

A．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z　　　B．气态氢化物稳定性：XH₃＜ＹH₃＜ZH₃

C．原子半径：X＜Y＜Z　　　　  D．水溶液的pH：Na₃ＸO₄＜Na₃ＹO₄＜Na₃ZO₄

9．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为

A.30 g·mol^-1　　　 B.60g·mol^-1　　　　C.90 g·mol^-1　　　 D.120g·mol^-1

10．如图装置，U型管中盛有Fe(OH)₃胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C.x是阴极，y极附近颜色加深　

D.y是阴极，x极附近颜色加深

11．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　△H =-142.9 kJ

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O；　　　　△H =-571.6 kJ

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ

12．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应:IO₃^— + 5I^- + 6H⁺ ＝ 3I₂ + 3H₂O。根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③　　　B．③⑥　　　 C．②④⑥　　　 D．①②④⑤⑦

13．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A．　Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－　　 B．　Ｈ^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．　K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－　　D．　H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

14．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

15．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为

①　当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。

②　电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。

Ａ．Ａ>B>C 　　　　　B．B>C>A　　 C． C>A>B　　　 　　D．B>A>C

16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A　V₁＞V₂＞V₃　　　B　V₁＞V₃＞V₂ C　V₂＞V₃＞V₁　　　D　V₃＞V₁＞V₂

17．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A.124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A　　B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

C.12 g金刚石和石墨中含有C—C键的个数相等　 D.60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

18．实验室测定CuSO₄·5H₂O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：

①晶体中含有受热不分解的物质  ②晶体尚带蓝色，即停止加热　③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是

A.①② 　　　B.①③　　　　C.②③　　　　D.①②③

19．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

20．酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是

A．R是第三周期元素

B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同

C．和均只能被还原，不能被氧化

D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分

21．两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是

A．①②④　　　B．①②③④⑤　　　　 C．①②③⑤　　　　D．①②⑤

22．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

23．CO₂和NO的混合气体40mL，通过足量的Na₂O₂固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是

　　　A．10mL　 B．20mL　 C．15mL　 D．30mL

24．已知下列两个热化学方程式

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6kJ

C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3　　　B．3:1　　　C．1:4　　　D．1:1

25．在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92gCu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为

　　　A．0.15mol/L　　　　　　 B．0.3mol/L　　　　　　C．0.225mol/L　　　　　 D．无法计算

26．．标况下将V L（摩尔质量为M g·mol^-1）的气体A溶于100mL水中，得到溶液的密度是d g·mL^-1，则此溶液物质的量浓度是

A. mol·L^-1　　 B. mol·L^-1 C. mol·L^-1　　D. mol·L^-1

二.填空题(共34分)

27．（8分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_______；碱石灰的作用是______。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因___________________________________________

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

<1>两气体通入的先后顺序是________________，其理由是__________________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

28．（6分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

　 KClO₃ +　  HCl(浓)　　　 　 KCl +　  ClO₂↑+ 　 Cl₂↑+　　　　　

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入横线上）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性　　　　②还原性和酸性　　　③只有氧化性　　 　④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

29．（5分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素	Li	Be	B	C	O	F	Na	A1	Si	P	S	C1
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）请你预测K元素与Na元素的x的大小关系_____________

（2）简述11-17号元素x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_______________________

（4）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　 <x(Mg)<　　　　  ,　　　　 　<x(N)<　　　　　 .

30．(8分)由于Fe (OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

⑴ b电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵ 电解液C可以是__________。

A．纯净水　　B．NaCl溶液　 　C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理___________

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A．改用稀硫酸作电解液　　　　 B．适当增大电源的电压。

C．适当减小两电极间距离　　　 D．适当降低电解液的温度。

⑸ 若C中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

31．（7分）请用图中的装置设计一个实验以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

浓H2SO4

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是

____→ ____→____ →_____→____→____→_____→______→(填各接口的编号)。

（2）实验时甲装置的作用是________________________________。

（3）从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时（Ⅰ）处滴入浓H₂SO₄与（Ⅱ）处加热催化剂的先后顺序是__________________。

（4）（Ⅳ）处观察到的现象是________________。

（5）在（Ⅰ）处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_________________________。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得（Ⅲ）处增重m g（假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗），则本实验中的转化率为__________。

三.计算题（共14分）

32．（7分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。

33．（7分）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm³计)

第二学期高二化学期中试卷（实验班）

一,选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共52分)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26

二.填空题(共34分)

27．（8分）

（1）大试管内碳酸盐的化学式是_________________；碱石灰的作用是________________。

（2）<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>原因__________________________________________________________

（3）<1>两气体通入的先后顺序是_____________________，其理由是___________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

28．（6分）

(1)　 KClO₃ +　  HCl(浓)　　　 　 KCl +　  ClO₂↑+ 　 Cl₂↑+　　　　　

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)消毒的效率是Cl₂的_______倍。

29．（5分）

（1）请你预测K元素与Na元素的x的大小关系__________________________

（2）简述11-17号元素x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是______________________________

（4）　　　 　<x(Mg)<　　　　  ,　　　　　 <x(N)<　　　　　　　　 .

30．(8分)

⑴ b电极材料应为__________，电极反应式为_____________________________。

⑵ 电解液C可以是_____________________________________________。

⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理___________

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____________________。

⑸ 混合物中另一明显现象为___________________________________________。

31．（7分）

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是

____→ ____→____ →_____→____→____→_____→______→(填各接口的编号)。

（2）实验时甲装置的作用是______________________________________________________。

（3）从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时（Ⅰ）处滴入浓H₂SO₄与（Ⅱ）处加热催化剂的先后顺序是_____________________________________________________。

（4）（Ⅳ）处观察到的现象是__________________________________________________________。

（5）在（Ⅰ）处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_______________________________________________。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得（Ⅲ）处增重m g（假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗），则本实验中的转化率为________________________________。

三.计算题（共14分）

32．（7分）

（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。

33．（7分）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm³计)