高二化学第二学期期中试卷B
高 二 化 学
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有4大题35小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， Na－23，Mg－24，Al－27，
S－32， Fe－56
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共56分）
1．为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
2．常用于浸制生物标本的福尔马林属于
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA B．32g氧气所含原子数为2NA
C．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L D．18g水所含的质子总数为10NA
4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
5．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是
A．乙醇和水 B．苯和苯酚
C．乙醛和乙酸 D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
6．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．原子半径：Cl > S B．热稳定性：NH3 > PH3
C．金属性：K > Na D．碱性：NaOH > Mg(OH)2
7．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．Fe B．Al(OH)3 C．MgO D．AlCl3
8．下列对于实验室事故的处理，合理的是
A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C．酒精灯失火后，立即用水扑灭 D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗
9．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
10．下列叙述中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．1mol氢气的体积肯定是22.4L
C．500mL硫酸溶液中，含硫酸98g，其物质的量浓度为2mol/L
D．等质量的CO和CO2中所含碳原子个数相等
11．下列各组物质互为同分异构体的是
A．氕、氘 B．乙酸、甲酸甲酯 C．乙烷、丙烷 D．金刚石、石墨
12．下列溶液中,阴离子物质的量浓度最大的是
A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C．0.8mol/L NaCl溶液80mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
|
A．N、P、O、C B．C、N、O、P
C．O、S、N、F D．C、Si、Al、N
14．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C12
15．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
16．下列物质中，其分子式为C6H14的是
A．2-甲基丁烷 B．2，3-二甲基戊烷 C．2-甲基己烷 D．2，3-二甲基丁烷
17．在一定条件下，SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
18．下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH
Na+
+ OH－ B．Na2SO4
== Na2+ + SO42－
C．CH3COOH
H+
+ CH3COO－ D． H2CO3
==2H+ + CO32－
19．苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述中正确的是
A．都易发生取代反应 B．乙炔、乙烯易燃烧、苯不易燃烧
C．都易发生加成反应 D．乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能
20．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是
A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量
21．下列说法中正确的是
A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的化学反应的平衡状态
22．苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
23．某有机物的结构简式为
下列对其化学性质的判断中，不正确的是
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
24．下列物质中不属于醇类的是
A．C6H5OH B．C6H5CH2OH C．C3H7OH D．HOCH2CH2OH
25．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH—－2e—==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
26．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
27．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如右图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是
A．它是不饱和的有机物 B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物D．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
28．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为
A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 13
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
二、填空题（本大题包括3小题，共20分）
29．（10分）（1）写出乙醛溶液和新制Cu(OH)2悬浊液共热的化学方程式 ▲ ；
（2）写出乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯的化学方程式
▲ ，该反应属于 ▲ 反应；
（3）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ；
（4）配平化学方程式（在空格内填入化学计量数）：
□Cu ＋ □HNO3 ＝ □Cu(NO3)2 ＋ □NO↑＋ □H2O；
30．（6分）〔本题包括2小题，每位同学只需选做一小题，若两题都做，按第（1）小题积分〕
（1）已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据下列图示：
试写出A、B、C的结构简式：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ 。
（2）某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
试写出沉淀A、B、C的化学式：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ 。
31．（4分）（1）实验室配制FeCl3溶液时，常常由于Fe3＋的水解而致使溶液产生浑浊，请你分析产生这种现象的原因是 ▲ （用离子方程式表示），现欲配得澄清的FeCl3溶液，可以采取的方法是 ▲ ；
（2）我们每天吃的食物，都直接或间接地来自绿色植物的光合作用制造的有机物，现有如下反应：6CO2 + 12H2O C6H12O6
+ 6H2O + 6O2（正反应为吸热反应），为提高农作物产量可采用的方法很多，如利用塑料薄膜大棚种植农作物，能取得良好的增产效果。根据上述反应，请你从化学平衡移动原理的角度，提出在大棚种植中使农作物增产的两条措施：
① ▲ ；② ▲ 。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分）
32．（2分）下列实验操作的正确的是 ▲ 。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，验证乙醇能否被氧化为乙醛；
C．向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－；
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
F．用已知物质的量浓度的HCl溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（待测液）时，将酸式滴定管用蒸馏水洗涤干净，然后直接把标准液装入滴定管中。
33．（10分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ▲ ；
（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ▲ ；
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) ▲ ；
（4）该实验装置与实验室制备 ▲ 气的装置相同.；
（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的
少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是 ▲ ，
该现象说明氨气具有的性质是 ▲ ， ▲ ；
（6）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，
请分析实验失败的可能原因 ▲ （写出任何一个合理
答案即可）。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
34．（5分）某气态烃A，其密度是相同状况下氢气密度的22倍，燃烧0.2摩尔A能生成0.6摩尔二氧化碳。通过计算确定该烃的分子式，并写出该烃的结构简式。
35．（7分）将一定质量的镁铝合金全部溶于
100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴
加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量
与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。
求：（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。