高二化学测试题
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 Ca－40 Zn－65 Ba－137 Fe－56
一、 选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共40分)
1、2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列关于氯气和氨气的说法中正确的是
A．氯气和氨气都是易液化的气体
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
2、既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是
（A）SO2 （B）H2S （C）NH3 （D）HI
3、下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是：①硝酸的酸性比磷酸强②NH3比PH3稳定性强③硝酸显强氧化性④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体⑤NH3易溶于水而PH3难溶于水
A、只有①②④ B、只有②③⑤ C、只有①② D、全部
4、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是
A．砷元素的最高化合价为+3 B．砷元素是第五周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
5、关于氮族元素（由N到Bi）的单质及其化合物的性质递变规律，下列说法正确的是
A．单质的熔、沸点依次增大 B．单质磷的还原性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱 D．磷酸的酸性比硝酸强
6、下列制取气体的方法在实验室不可取的是
⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO ⑵锌和稀硝酸反应制氢气
⑶氮气和氧气反应制NO ⑷加热氯化铵制取氨气
A．⑴⑵ B．⑵⑶ C．⑴⑵⑷ D．全部
7、任何铵盐都具有的性质是
①都溶于水 ②常温都是固体 ③都有氨的刺激性气味 ④加热后都放出氨气 ⑤与强碱混合加热都有氨气放出 ⑥加热后都会分解
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑥
8、氢化铵（
）与氯化铵的结构相似，又知与水反应有
生成，下列叙述不正确的是
A. 是离子化合物
B. 溶于水，所形成的水溶液显酸性
C. 与水反应时，是还原剂
D. 固体投入少量水中，有两种气体产生
9、浓硝酸久置，往往会呈现黄色，要消除浓硝酸的黄色而尽量不改变其浓度可行的方法是
A. 煮沸 B. 加足量水 C. 通入空气 D. 加入氢氧化钠溶液
10、 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等
11、 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体组成是
A．H2O(g)、NO和N2 B．NO2、CO2和H2O(g)
C．O2、HCl和CO D．NH3、NO和CO2
12、 相同状况下，3个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体。然后分别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为
A．3﹕3﹕2 B．2﹕2﹕3 C．1﹕1﹕1 D．无法比较
13、 决定化学反应速率的最本质的因素是
A．温度 B．反应物的性质 C．催化剂 D．温度或压强
14、 在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B(g) Û 2C(g)达平衡状态的标志是
A、C生成的速率与C分解的速率相等
B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C、 A、B、C的浓度相等
D、A、B、C的分子数比为1:2:3
15、
已知反应
在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 
，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 B．1
C．2 D．3
16、 下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 温度过高对合成氨不利
C. 使用催化剂能使合成氨速率加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
17、
可逆反应SO2+NO2
SO3+NO达到平衡时，其它条件不变，通入O2，则平衡
A．正向移动 B．逆向移动
C．不移动 D．先正向后逆向移动
18、 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，已达平衡的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
A、①② B、②③ C、①③ D、④
19、
在一定的温度下, 将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中, 达到如下平衡: PCl5(气) 
PCl3(气) + Cl2(气), 测得平衡混合气体的压强为P1, 再向反应器中通入a mol的PCl5, 在温度不变的条件下再度达到平衡状态, 测得压强为P2, 则P1和P2的关系应是下列中的
A. 2P1 > P2 B. 2P1 = P2 C. 2P1 < P2 D. P1 < P2
20、
在
反应中，若有
被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为
A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L
二、填空题（5道大题，共52分）
21、
（12分）利用右图装置收集以下8种气体，烧瓶的位置不能变化①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2S ⑤NH3 ⑥NO ⑦HCl ⑧CH4 (左边长导管为A, 右边长导管为B.)
（1）若烧瓶是干燥的，由B进气可收集的气体有 A B
（2）若烧瓶是干燥的，由A进气，可以收集的气体有
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有 ，这时气体
由 进入。
（4）若在烧瓶内装浓硫酸，进行气体干燥，这时气体由 进
入，不能用此装置来干燥的气体有 。
22、 (8分)亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4==___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；并标出电子转移的方向和数目。
（2）指出该反应的氧化剂 ；
（3）当有2mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。
23、
(13分)(1) 实验室制取氨气有几种方法:
① 当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是
______ ,反应的化学方程式为：
_________________________________ 。
② 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置
______ ,用有关方程式和必要文字说明其原理:
__________________________________________________
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(2) 实验室收集氨气时应选用的方法是__________________。
(3) 如何检验氨气是否已收集满,写出正确的操作方法:____________ _____
_ 。
(4) 氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础,写出该反应的化学反应方程式:
____ ________。
24、
(10分)在一定条件下，可逆反应A + B 
Mc
变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生
成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到
平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）
（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ，平衡 移动。
25、 （9分）A．B．C．D．E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
⑴A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
⑵B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
⑶B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象：
①判断A．B．C．D．E各为什么物质（填化学式）：
A B C D E
②写出下列物质间反应的离子方程式
A+B ：
B+C ：
三、 计算题(请写出计算过程，本题8分)
26、铜跟50 mL 2 mol/L的硝酸溶液反应，反应停止后，溶液质量增加了1.32 g。求(1)至少加入多少克铜？(2)反应后溶液中硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度各是多少？