| 课题 | 高二化学氮族元素 | 课时 | 3 | 授课日期 | |||||||||||||||||||||||||||
| 教 学 目 标 | 【知识目标】1.了解同素异形体与同素异形现象 2.认识白磷与红磷的性质,用途及其相互转化的条件 3.了解磷酸和几种磷酸盐的主要性质和用途 【能力目标】 【德育目标】 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 教 学 重难点 | 白磷与红磷的主要化学性质 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 教、学具 | 白磷与红磷燃烧的实验的仪器与药品 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 预习 要求 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 教师活动内容、方式 | 学生活动方式、内容 | 旁注 | |||||||||||||||||||||||||||||
| [板]一.磷 [展示]白磷与红磷的样品 [讲]经分析白磷与红磷都是由磷原子构成的,只是磷原子的排列的方式不同,它们都是磷元素的单质. [板]一种元素形成几种单质的现象叫同素异形现象.由同一种元素形成的几种单质叫这种元素的同素异形体,白磷与红磷是磷元素的同素异形体 [投影]下列各对物质哪些互为同素异形体? a.氧气与臭氧 b.H与D c.水与重水 d.金刚石 热水 P2O5+3H2O====2H3PO4(无毒) [阅读]磷酸的物理性质 [投影](请学生板书) 1.写出向磷酸溶液中逐滴加入NaOH,整个过程中先后发生反应的离子方程式 2.将1中NaOH改为澄清石灰水,写出化学方程式,说出能观察到的现象. [作业] 家庭作业:练习册 | 学生在台下完成 (氮分子中有叁键,键能很大,故氮分子很稳定.) (少量的白磷保存的水中,加水是隔绝空气;溴加水保存是为了防止其挥发;加水的目的不同.) (在氧化物或氯化物中的化合价是+5价,它与氢或金属化合物中的化合价是-3) (生成白色的烟和雾,烟是五氯化磷,雾是三氯化磷) (甲烷的正四面体中心有碳原子,键角是109°28′) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 教师活动内容、方式 | 学生活动方式、内容 | 旁注 |
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| 与石墨 e.Cl与Cl2 f水与双氧水 [板]1.磷的物理性质(比较白磷与红磷物理性质)
[板]2.磷的化学性质 [讲]磷的化学性质很活泼,容易跟氧,卤素以及许多金属直接化合. [问]氮的非金属性比磷强,但氮的在常温下不活泼,是什么原因? [板](1)磷跟氧的化合反应 [实验6-7]比较白磷与红磷的燃点的不同. [问]1.白磷的燃点很低,在常温下的空气中容易被氧化,如何保存白磷?它的保存与溴的保存有什么不同? 2.白磷在空气中燃烧的现象是什么?生成物是什么?生成物的什么特性?(有白色的烟生成,生成五氧化二磷,五氧化二磷是极易吸水是强干燥剂) 3.磷元素的主要化合价是多少? [板](2)磷与卤素化合 |
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| 教师活动内容、方式 | 学生活动方式、内容 | 旁注 | |||||||||||||||||||||||||||||
| [问]1.磷与卤素化合时,磷的化合价是多少?(+3与+5价) 2.在氯气的性质的学习中,已做过磷在氯气的燃烧的实验,该实验的现象是什么? 3.三氯化磷与五氯化磷都能与水反应,你能写出化学方程式吗? [有关白磷的结构,先请学生看书想象,然后问下列问题] 1.白磷分子的空间构型是什么?键角是多少?与甲烷的结构有什么不同? 2.白磷分子中共价键的个数是多少?共用电子对是几对?白磷分子中的孤对电子是几对?(6,6,4) [板]3.磷的存在与用途 [阅读]p.190 1.磷在自然界中为什么没有游离态的形式?磷在自然界主要以什么形式存在?(磷酸盐,磷以+5价的化合物最稳定) 2.火柴皮与火柴头的主要化学物质是什么?火柴头与火柴皮摩擦为什么很容易燃烧? 3.磷的主要用途有哪些? [板]二.磷酸 [讲]五氧化二磷极易与水化合,发生剧烈反应,放出大量的热,根据反应条件不同,生成的产物也不同.与冷水反应生成偏磷酸,与热水反应生成磷酸. [生板]五氧化二磷与水反应的化学方程式 冷水 P2O5+H2O====2HPO3(有剧毒) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 教 后记 | |||||||||||||||||||||||||||||||