高二化学(理科)下学期期终考试试卷B

高二化学(理科)下学期期终考试试卷B

注意：1．本试卷分必答题100分和附加题20分两部分，满分120分。时量90分钟。

　　2．可能用到的相对原子质量: H: 1　 N: 14　 O: 16　 Mg: 24　 Fe:56　 Al:27　　Cl:35.5　　 S:32　　C:12

Ⅰ · 必答题（1-30题，共100分）

一、选择题(本大题有10小题 ，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。答案请填入答案栏内)

1．关于氮族元素的下列叙述中不正确的是

　　A．原子最外层都有5个电子，位于周期表中VA族

　　B．锑和铋有比较明显的金属性

　　C．最高正价与负价的绝对值之差为2

　　D．H₃A_SO₄的酸性比H₃PO₄的强

2．下列气体遇空气易变成红棕色的是

  A. N₂　　　　　B.NO₂　　　　　　C. NO　　　　　　　 D.　NH₃

　　3．决定反应速率的根本因素是

　 A．反应物本身的性质　　　 B．浓度　　　C．温度　　　　  D．催化剂

4．在CH₃COOH溶液中存在平衡CH₃COOHH⁺ +CH₃COO ^-，要使平衡向右移动，应加入的下列物质是

　 A．NaOH　　  B． HCl　　　　  C．CH₃COONa　　 D． NaCl

5．下列关于某些物质水解的叙述正确的是

　 A．Cu²⁺ 水解呈碱性　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺水解呈酸性

　 C．S^2-水解呈酸性　　　　　　　　　　　 D．SO^2-₄水解呈中性

　  6．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔金属钒、铬和锰等，通常采用的方法是

  A．碳还原　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热法　　

C．活泼金属置换盐酸溶液中的金属　　　　　　 D．热分解法

　　 7．要使溶液中的Al³⁺全部变为沉淀，最好选用的试剂是

  A．NH₃·H₂O　　　B．NaOH　　　 C．KOH　　　　 D．Ba(OH)₂

　　 8．下列关于铁的叙述错误的是

 A. 我国掌握冶铁技术的年代至少是春秋战国　 B. 铁单质的颜色为银白色

 C. 位于元素周期表第4周期第Ⅷ族　　　　　  D. 铁制容器能存放硫酸硐溶液

　　 9． 为了减少大气污染，许多大城市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是

  A、碳氢化合物　　  B、一氧化碳　　　 C、氢气　　　　D、醇类

10．下列烷烃的命名正确的是

  A．3—甲基丁烷　　　　　　　　　　　　　　　  B．2—乙基丁烷

  C．2.3—二甲基丁烷　　　　　　　　　　　　 D．3.4—二甲基丁烷

二、选择题(本大题有10小题 ，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

　　　11．下列各种有机物中，一氯化物有三种沸点的是

  A、CH₃CH₂CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 B、(CH₃)₂CHCH₂CH₃

  C、C₆H₆ （苯）　　　　　　　　　　　　　　　　 D、(CH₃)₃CCH₂CH₃

　　　12．下列各反应属于氧化反应的是

 A．乙炔通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色

 B．乙烯通入溴水，溴水褪色

 C．乙烯一定条件合成聚乙烯

 D．苯在一定条件下与H₂作用，生成环已烷

　　 13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A．Al片、Cu片　　　B．Cu片、Al片　  C．Al片、Al片　 D．Cu片、Cu片

　　 14．一定温度下，反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡状态标志的是

A．C（N₂）: C（H₂）: C（NH₃）= 1:3:2

B．N₂、H₂和NH₃的质量分数均不再改变

C．n ( N₂ ) + n ( H₂ ) = 2n ( NH₃)

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

　  15．在某温度时，测得纯水中的C( H⁺ )=2.4×10^-7mol·L^-1，则C(OH^-)为

　　A. 2.4×10^-7mol·L^-1 　　　　　　　　　　 B. 0.1×10^-7mol·L^-1

　　 C.　　 mol·L^-1　　 　　　　D. C( OH^- )无法确定

　　16．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学奖。关于NO的下列叙述不正确的是

　　　  A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　 B、NO不是亚硝酸酸酐　

　　　C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　 D、NO是红棕色气体

　17．取两份铝粉，分别加入足量的浓NaOH溶液和足量的盐酸中，若反应产生的气体的质量比为2:1，则这两份铝粉的质量比为

　　 A、2:1　　　　　 B、1:2　　　　　　 C、2:3　　　　　　 D、3:4

　 18．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒位于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是

　　 A、1:1　　　　　 B、1:2　　　　　　 C、1:3　　　　　　 D、3:1

　 19．P₂O₅可用作干燥剂，但下列气体不能用P₂O₅干燥的是

　　 A 、O₂　　　　　 B、CO₂　　　　　  C、Cl₂　　 　　　　 D、NH₃

　　　20．下列有关物质用途的说法不正确的是

　A、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂

　B、聚氯乙稀薄膜可用作食品包装

　C、氧炔焰可用来焊接或切割金属

　D、重油减压蒸馏后得到的沥青用于筑路

三、填空与简答（本大题有8小题，共 33分）

21．(4分)铁丝在Cl₂中燃烧，生成　　　　　　　  色的烟，将烟溶于适量水中生成　　　　　　　　　　  色溶液。向此溶液中加入足量氨水得到　　　　　　　　  色沉淀，过滤、干燥后放入坩埚中燃烧，得到的红棕色粉末物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、（4分）在重铬酸钾的稀溶液中，存在下列平衡关系：

Cr₂O^2-₇(橙红) + H₂O2CrO^2-₄(黄色) + 2H⁺

(1)向该稀溶液中放入NaOH溶液，溶液呈　　　　　　　　  色，因为　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈　　　　　　 色，因为　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．( 5分)附图所示的各步反应中，反应物A是日常生活中最常见的金属之一，生成物E是白色沉淀，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。（填化学剂）

　　　

 A、　　　　　　　　　　　  ；  B、　　　　　　　　　　　 ；

C、　　　　　　　　　　　　 ；D、　　　　　　　　　　 

 E、　　　　　　　　　　　　 。

24．(4 分)分子式为C₄H₈的稀烃有3种同分异构体，其结构简式分别为

CH₃－CH₂－CH=CH₂和_________________________，　　　　　　　　　　　　　　　　  。

25．(4 分)烷烃的通式是　　　　　　　　　　　　 ，烷烃分子中每增加一个碳原子，其相对分子质量就增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

26．(4 分)有一种常用的电池是锂电池（锂是一 种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂ = LiMnO₂　 。试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　 。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

27．（4 分）在浓硝酸中加入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

28、（4分）常用于鉴别苯和甲苯的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等。工业上用甲苯跟硝酸和浓硫酸的混和酸反应来制取，试写出其发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、实验题(本大题有2小题，共 11分)

29．（3分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净；(c)随即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，（j)边注视滴管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数之差得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

30．（8分）相同的反应物在不同的反应条件下，可能产生不同的产物。图3是实验室制取乙烯的装置。本实验在反应物确定以后，制得产物的关键是控制反应温度。如果温度为170℃，那么产物是乙烯；若温度为140℃，则产物为乙醚。

　　(1)写出制取乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　　(2)A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H₂SO₄外还需要加入的固体是　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　。

　 (3)为了制得乙烯，必须加热使液体混合物的　　　　　　　 A　　　  B　　　 C　 温度　　　　  　170℃，并注意控制好温度，使乙烯均匀地产生。

　　(4)某学生用该装置进行实验时，没有观察到C装置中

的红棕色溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是　　　　　　 (填标号)。

　 a、乙烯未经过干燥　　　　　　　　　  b、乙烯不能跟溴水反应

　 c、乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色　 　d、装置的反应温度在140℃左右

　 （5）在制取乙烯的反应中，浓硫酸所起的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 （6）B装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、计算题(本大题共6分)

 31．有一3L的密闭容器中盛有N₂和H₂，在一定条件下发生反应，经过一段时间后达到化学平衡，此时容器中含有0.8molN₂，1.2molH₂和2molNH₃，求：

（1）起始时N₂和H₂的物质的量浓度。（2）H₂的转化率。

（3）设平衡时与起始时温度和容积不变，则平衡时与起始时容器内压强之比为多少？

Ⅱ、附加题（共20分）

　　　 32、已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO3Cu +3H₂O+N₂↑），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

　 A、硫酸铵固体与消石灰共热　　　　　 B、浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　 C、在一定条件下，氮气与氢气化合　　 D、加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有　　　　　　　　　　　　　　  （填字母）；其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个，分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）。且在实验前系统内的空气均已排除。

[方案一]

　 A　　　　　  B　　　　  C　　　 D　　  E　　　　　 F

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁　　　　　　　　　  （填“能”或“不能”）；简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

[方案二]已知：6NH₂ +3Mg3Mg(NH₂)₂ +3H₂↑

 A　　　　　　　  B　　　  C　　　　  D　　　　  E　　　　  F

①该方案中存在的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②如何才能解决上述问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学（理科）参考答案

一、选择题（20分）

1、D　　 2、C　　　3、A　　 4、A　　 5、A　　 6、B　　  7、A　　 8、D　　  9、A　　 10、C

二、选择题（30分）

11、D　　 12、A　　 13、B　　  14、B　　 15、A　　 16、D　　 17、A　　18、C　　19、D　　20、B

三、填空与简答（33分）

21、（4分）棕　　　 浅绿　　　 红褐　　　 Fe₂O₃

22、（4分)（1）黄，上述平衡向右移动，生成较多的CrO^2-₄

  (2)橙红，加入酸后平衡向左移动，生成较多的Cr₂O^2-₇

23、（5分）A、Al　　　　B、AlCl₃　　　　C、NaAlO₂　　　　 D、Al₂(SO₄)₃　　　 E、Al(OH)₃

24、（4分）CH₃—CH = CH—CH₃  　　 CH₂ = C—CH₃

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

25、（4分）CnH₂n+2　　　  14　　　　　　　　　　　　　　　 

26、（4分）等质量时锂的物质的量比其他金属的要大，放电量也大，所以锂电池的比容量特别大；锂是活泼金属，锂可与水反应：2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑

27、（4分）（1）Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O

　　　　　  (2) 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O

28、（4分）酸性KMnO₄　

　　　　　　　　　  CH₃+　　3HNO₃　　　　　　　　　 O₂N　　　　　  NO₂　  +　3H₂O

四、实验题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO₂

29、（3分）C、J、K

30、（8分）（1）CH₃CH₂OHCH₂ = CH₂ + H₂O　　　（2分）

　　　　　 （2）碎瓷片　　防止沸体瀑沸

　　　　　 （3）迅速上升　　　　 （4）d　　　　  （5）催化剂、脱水剂

　　　　　 （6）除去杂质气体SO₂等

 五、计算题

 31、（6分）

（1）C(N₂)为0.6mol/L　　 C(H₂)为1.4mol/L　　　　

(2)71.43%　　　　　　 (3)2∶3

　　

附加题（20分）　　

32、（1）（8分）A、B　　　 (NH₃)₂SO₄ +Ca(OH)₂ =CaSO₄ + 2NH₃↑+2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O + CuO = NH₃↑+Ca(OH)₂

　　 （2）（6分）①不能，由于反应器F与空气相通，生成氮化镁后会与水反应而带入Mg(OH)₂

　　　　　　　　 ②防倒吸、缓冲气流

　　（3）（6分）

①在气体进入反应器E之前没有除去NH₃、NH₃会与Mg反应而带入杂质。

　　　　  ②在D和E之间加一个盛有浓H₂SO₄的洗气瓶。