高二化学（上）期末统一试题
第Ⅰ卷（选择题 共78分）
注意事项:
1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。
2、 将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H：1；O：16；Mg：24；Al：27；S：32；Ca：40；Fe：56；Ba：137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
1. 我国是世界文明古国，有些化学工艺发明比较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是
A.春秋初年 B.商代 C. 唐代 D. 宋代
2. 要使溶液中的Al3+全部沉淀下来，最合适的试剂是
A.二氧化碳 B. NaOH溶液 C.氨水 D.稀H2SO4
3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ +2e- = Fe
C. 2H2O + O2 + 4e- =4OH- D.Fe3+ + e- = Fe2+
4．已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5mol·L-1·min-1 B．2 mol·L-1·min-1
C．1 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-1
5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是：
A. I-、Cl-、NO3-、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. K+、Cl-、NO3-、Na+ D. K+、Mg2+、Na+、OH-
6．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里无明显变化，将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为
A．d>c>a>b B．d>a>b>c
C．d>b>a>c D．b>a>d>c
7．在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况
A．正反应吸热，L是固体或液体
B．正反应吸热，L是气体
C．正反应放热，L是固体或液体
D．正反应放热，L是气体
8．下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是
A．HS－+H2O H3O+ + S2－ B．HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
9．某同学的实验报告中有以下实验数据：（1）用托盘天平称取食盐11.7g （2）用量筒量取盐酸5.26mL （3）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 （4）滴定未知浓度的盐酸，用去已知浓度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的实验数据是
A．(1)(4) B．(2)(3) C．(1)(3) D．(2)(4)
10．有镁、铝合金10.2g，将它溶于500mL 4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为
A．1500mL B．500mL C．100mL D．1000mL
二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列说法中可以证明反应N2＋3H2 2NH3已达平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D．3个H－H键断裂的同时，有6个N－H键形成
12. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
C. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)
13. 100mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠溶液
C．氯化铵固体 D．硫酸钾溶液
14. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
15. 下列离子方程式书写不正确的是
A.将铁屑投入稀硝酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B.小苏打溶液跟烧碱溶液混合 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
C.将钠投入到硫酸铜溶液中 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓+H2↑
D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
17. 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④⑤
18．在500℃时，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中
充入2g SO2和2g O2，发生反应并达平衡，下列有关叙述中的不正确是
A.反应速率：乙>甲 B.平衡时O2的浓度：乙>甲
C.SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲
19．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水
稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的
关系如右图所示，则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
20．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电极反应是：
Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列说法不正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极连接
21．有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一种或两种组成，取一定量固体溶于水配成溶液，用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚酞作指示剂，达终点时消耗盐酸V1mL；接着用甲基橙作指示剂，达终点时消耗盐酸V2mL。若V1＞V2，则白色固体的成分是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaHCO3和Na2CO3 D．NaOH和Na2CO3
22．用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2L气体(标准状况下)。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分 评卷人
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
23．（6分）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入
CuSO4 溶液。
⑴片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
⑵ 产生上述现象的原因是____________________________
__________________________________________________________________________。
24．（12分）某学生设计了一个制取氢氧化
亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请
分析实验过程：
⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸
1—2分钟立即加入2mL液体石蜡，该
操作目的是____________________________。
⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微
过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_____
____________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀
硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试
管中的现象为____________________________，
原因是 。
B试管中现象为 。
⑷如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化
的化学方程式为______________________________________。
得分 评卷人
四、填空题（本题包括4小题，共36分）
25．（3分）浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，
⑤CH3COONa，⑥NaOH，⑦KCl，⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）
。
26．（10分）水的电离平衡曲线如图所示。
(1) 若以A点表示25℃时水的电离平衡的
离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电
离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积
从________增大到_________。
(2) 将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，若混合溶液的pH=7，则NaOH溶液和盐酸的体积比为__________________。
(3) 已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g·mL-1，其离子积约为______________。
27．（10分）下图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 c 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为
，电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是 （只要求填两种）。
28．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
白色沉淀
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
__
。
得分 评卷人
五、计算题（本题包括2小题，共18分）
29．（8分）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
30．（10分）在100℃和2×105Pa的条件下， 建立平衡后，再逐步增加体系的压强(温度维持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的物质的量浓度：
压强(Pa) 2×105 6×105 1.2×106
D的物质的量浓度(mol·L-1) 0.08 0.20 0.44
(1)根据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至6×105 Pa，平衡向 方向移动，做出这种判断的理由是
。
（2）当压强由6×105 Pa增加到1.2×106 Pa时，平衡向 方向移动， 做出这种判断的理由是
。
（3）由上述（1）、（2）情况推测，下列关于a、d、e可能的化学计量数为 （填序号）。
A、2、1、3 B、3、1、2 C、3、3、1 D、3、2、4
一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B C B D C A D
二、（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 AC CD BD D AD B C D CD A D B
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
23．(6分)
（1）D（3分）
（2）滴入CuSO4溶液后构成Fe—Ag原电池(1分)，Fe作负极，失去电子进入溶液（1分），Ag作正极，Cu2+在Ag极上得电子析出（1分），所以Ag圈向下倾斜（共3分）
24．（12分）
（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入（2分）
（2）保证溶液中不存在Fe3+(2分)
（3）A试管中溶液经导管压入B试管（2分）因为生成的H2产生了压力（2分），产生白色沉淀（2分）
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)
四、填空题（本题包括4小题，共36分）
25．②<①<③<⑧<⑦<⑤<⑥<④（3分）
26．（10分）
（1）1×10-14（2分），1×10-12（2分）
（2）2:9 （3分）
（3）0.004（3分）
27．（10分）
（1）正（2分）
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分，不注明电解给1分)
（3）Zn-2e-=Zn2+(2分)
Zn2++2e-=Zn（2分）
ZnSO4、ZnCl2（1分×2=2分）（写名称也给分）
28．（13分）
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分) MgSO4(2分)
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）
五、计算题（本题包括2小题，共18分）
29．（8分）
设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a
Fe ～ H2
1mol 22.4L
a 0.224L a=0.01mol (2分)
Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe
1mol 1mol
y (x-0.01mol)
y= x-0.01mol
(2分)
2x+2y·2=0.1L·2mol/L (Cl元素守恒)
解得：x=0.04mol (2分)
y=0.03 mol (2分)
（其他正确解答参照给分）
30.（10分）
（1）逆方向移动（2分），理由是：压强增加到原来的3倍，而气体D的浓度只增加到原来的 =0.25倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动（2分）
（2）正方向移动（2分），理由是：压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的 =2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动（2分）
（3）AD（2分）（选错得0分，漏选得1分）
（其他正确解答参照给分）