高二化学（文科）下学期期中试题

高二化学（文科）下学期期中试题

试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，

能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23AI：27 S：32 Fe：56

第I卷（选择题60分）

一、选择题 (本题包括30小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 　　　　　　　　　　　　（　　）

A．很易液化　　　　　　　　　　　　B．比空气轻　　　　

C．极易溶于水　　　　　　　　　　　D．能跟水起反应

2．下列对硝酸的认识，不正确的是　　　　　  　　　　　　　　 （　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性　　

B．铜与硝酸的反应属于置换反应

C．金属与硝酸反应不产生氢气　　　

D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

3．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须用棕色瓶装的是　　　　　　　　　 　　　　　　　 （　　）

A．全部　　 　B．②③④⑥　 C．②③⑤⑥　　 　 D．①③④⑥

4.下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　　）

A、铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼的金属

B、用氧化铝制造的耐火坩埚可用来加热熔融的NaOH

C、铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物

D、因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于硝酸

5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：　　　　　  （　　）

A、K⁺ 、Na⁺、HCO₃^- 、Cl^-　　　　B、Ba²⁺ 、Na⁺ 、AlO₂^- 、NO₃^-

C、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^- 　　　　D、Na⁺ 、Fe³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2-

6.在0.1mol/L的硫化钾溶液中，下列关系正确的是：　　　　　 　（　　）

A、c(K^＋)=2c(S^2-)　　　　　　　 B、c(K^＋)<[c(S^2-)+c(HS^-)]

C、c(OH^-)=2c(H^＋)　　　　　　　　D、c(HS^-)>c(H₂S)

7．常温下，能被浓硝酸钝化的是：　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A、Mg　　　　　 B、Al　　　　　  C、Cu　　　　　 D、Ag

8．常温下不能与铝反应的物质是：　　　　　  　　　　　　　　　（　　）

A、氧化铁　　　　B、烧碱溶液　　 C、硫酸铜溶液　 D、稀盐酸

9．既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的单质是：　　　　　  （　　）

A、Al(OH)₃ 　　　 B、Si　　　　　 C、Al　　　　　 D、(NH₄)₂S

10．下列物质的水溶液，其pH小于7的是：　　　　　　　　　　  （　　）

A、Na₂CO₃　　　　 B、NH₄NO₃　　　　C、Na₂SO₄　　　　D、KNO₃

11．将10ml 0.1mol/L氨水与12ml 0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A、c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)　

B、c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

C、c(H⁺) > c(OH^-) > c(Cl^-) > c(NH₄⁺)　

D、c(H⁺) > c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(OH^-)

12．正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是：　　 （　　）

A、CO₂　　　　 B、He　　　　　  C、Cl₂　　　　　 D、O₂

13．下列物质属于强电解质的是：　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A、醋酸　　　　B、汽油　　　　  C、水　　　　　 D、硫酸钡

14．对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂　　　　  2NH₃，（正反应为放热反应）　　下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　  （　　）

A、  反应物和生成物的浓度相等　　　　　　

B、反应物和生成物浓度不再发生变化

C、降低温度，平衡时混合物中NH₃浓度减小

D、增大压强，不利于氨的合成

15．下列金属不能用热还原法制取的是：　　　　　　　　　　　 （　　）

A、Fe　　　　　 B、Cu　　　　  C、Cr　　　　 D、Al

16．已知一个空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH^- - 2e^- =ZnO + H2O　　　

石墨:H₂O + 1/2O₂ + 2e^- = 2OH^-据此判断，锌片是：　　　　　　　　 （　　）

A、正极 并被还原　　　　　　　　  B、正极，并被氧化 

C、负极，并被还原　　　　　　　　 D、负极，并被氧化

17．下面不能由单质直接化合而成的化合物是：　　　　　　　　  （　　）

A、FeCl₂　　　　  B、Al₂S₃　　　　 C、FeS　　　　　 D、Fe₃O₄

18．向 2SO₂+O₂　　　　 2SO₃  的平衡体系中，加入由¹⁸O构成的氧气，当平衡发 生移动后，SO₂中¹⁸O的含量：　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A、减少　　　　  B、增加　　　　 C、不变　　　　  D、无法确定

19．化学反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

20．下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是　　　　  （　　）

A．烧杯　　　　　　　　　　   B．圆底烧瓶　　　

C．试管　　　　　　　　　　　 D．蒸馏烧瓶

21．下列是微粒能破坏水的电离平衡的是　　　　　　　　　　　  （　　）

A．Na⁺　　　 B. SO₄^2-　　　 C. HCO₃^-　　　D.Br^-

22．可逆反应A＋3B　　　2C＋2D中C的起始的浓度是1.0mol/L，经30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是 （　　）

A.0.03mol/L·S　　　　 　　　　B. 0.02mol/L·S

C.0.06mol/L·S　　　　 　　　  D.0.9 mol/L·S

23．中和相同体积，相同浓度的Ba(OH)₂和NaOH稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂，则两者的关系为　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A. 不能确定　　 B. V₁<V₂　　　 C. V₁=V₂　　　 D. V₁>V₂

24．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为　　　　　　　  （　　）

A.氮气难溶于水　　　　　　　　　B.氮气很不活泼

C.氮分子是非极性分子　　　　　　 D.氮气比空气轻

25．下列有关滴定操作的正确顺序是：　　　　　　　　　　　　　  （　　）

（1）用标准溶液润洗滴定管 （2）往滴定管内注入标准溶液 （3）检查滴定管是否漏水 （4）滴定　 （5）洗涤

A、（3）（1）（2）（4）（5）　　　　 B、（3）（5）（1）（2）（4）

C、（3）（5）（2）（4）（1）　　　　 D、（5）（1）（2）（4）（3）

26．下列电离方程式中，正确的是：　　　　　　　　　　　　  　　 （　　）

A、NH₃·H₂O==NH₄⁺+OH^— B、H₂SH⁺+S^2—

C、CH₂COOH+ H₂O= CH₃COO^—+H₃O⁺　　　D、H₂OH⁺+OH^—

27．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是：　 （　　）

A、H₂　　　 B、O₂　　　C、Cl₂　　 D、CO₂

28．P₂O₅可用作干燥剂，但下列气体中不能用P₂O₅干燥的是：　　　　 （　　）

A、O₂　　　 B、HCl　　 C、Cl₂　　 D、NH₃

29．下列有机物的命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．2—乙基丁烷　　　　　　　　　 B．2，2一二甲基丁烷

C．3，3—二甲基丁烷　　　　　　  D．2，3，3—三甲基丁烷

30．实验室制取氢氧化铝的最佳方案是（　）

A．Al+H₂O　　　　　　　　　　  B．Al₂O₃+H₂O

C．AlCl₃+NaOH　　　　　　　　  D．Al₂(SO₄)₃+NH₃·H₂O

高二化学答题卡（文科）

一、选择题（共60分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案
题号	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案

第II卷（非选择题40分）

二、填空题（本题包括4小题，共26分）

31．（7分）氨的___　　　　　　　　　　　  _ 叫做氨水，氨水显弱碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是： _____________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，写出反应的化学方程式：

_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　  __。

32．（3分）硝酸与金属反应时，主要是HNO₃中＋5价的氮_____　　　　　  _电子，被______　　　　　　 _成较低价的氮,而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出______　　　　　　　　　 _。

33．（4分）纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出_____　　　　  _和______　　 。在25 ^oC时，水电离出的H^＋和OH^－浓度为________　　　 __，其离子浓度的乘积为__________　　　　　　　 __。

34．（12分）

（1）氢氧化铝具有两性其电离方程式可表示为

____________________________________________________________。

（2）表面带有氧化膜的铝片放入适量的烧碱溶液中观察到的现象是：　　

_______________________________________________________　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

_____________________________________________________________。

（3）写出用氧化铝、三氧化二铁制金属铁的化学方程式：（不得用其它原料）

_______________________________________________________________.

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、计算题（本题包括2小题，共14分）

35．（4分）某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：

实验编号	1	2	3
V（HCl）(mL)	20.28	20.26	20.32
实验编号	1	2	3

实验编号	1	2	3
V（HCl）ml	20.28	20.26	20.32

试计算NaOH溶液的浓度。（结果保留四位有效数字）

36．（10分）有镁铝合金7.8g，加入某浓度的盐酸200ml，合金全部溶解，且在标准状况下收集到气体8.96L。在反应的混合液中，当加250ml 4.0mol/L　NaOH溶液时生成的沉淀的质量最大。求：（1）合金中镁的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。

高二化学参考答案（文科）

第I卷（选择题60分）

一、选择题（共60分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	B	C	B	D	B	A	C	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	B	D	B	D	D	A	B	A	C
题号	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案	C	A	D	B	B	D	B	D	B	D

第II卷（非选择题40分）

二、填空题（本题包括4小题，共26分）

31．水溶液　　 ;(1分)　NH₃+H₂O NH₃.H₂O  NH₄⁺+OH^-; (2分)浓氨水挥发出的NH₃与浓盐酸挥发出的HCL生成固体氯化铵　　;(2分)NH₃+HCL=NH₄CL(2分)

32．得;　还原;　氢气　(各1分)

33．H⁺;　　OH^-;　　1×10^-7molL^-1;　　 1×10^-14(各1分)

34．(12分)

（1）H₂O+AlO₂^－+H⁺  Al(OH)₃  Al³⁺+3OH^－(2分)

（2）开始没有气体产生，后来产生气体并加快，一段时间后又减慢，最后反应停止；（2分）

Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O(2分)

2H₂O+2Al+2NaOH===2NaAlO₂+H₂↑（2 分）

	电解		高温

（3）2Al₂O₃==== 4Al+3O₂↑(2分)；2Al+Fe₂O₃======Al₂O₃+2Fe(2分)

三、计算题（本题包括2小题，共14分）

35．0.1263molL^-1

36．解：设合金中含Mg xmol.　Al ymol

24x+27y=7.8g　　　　　　　  x=0.1mol

x+y=　　　　　 y=0.2mol

m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g

C(HCl)=　 答：略