高二化学《电离平衡》测试题
说 明：1、本试卷答题时间：60分钟
2、请将第Ⅰ卷的答案填写在第Ⅱ卷答案表格中
(第 Ⅰ 卷 选择题，共60分)
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意， 小题4分，共15小题，合60分。）
1、下列说法正确的是 ……………………………………………………………………………( )
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
2、物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是………………………………( )
A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3
3、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH 
H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是……………………………………………………………………..………( )
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
4、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是…………………………………………….……( )
A．HF B．HNO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4
5、固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法正确的是….( )
A．A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐
6、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是……………………………………………………………………..( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
7、向纯水中滴入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液……………………………..….( )
A．PH升高 B．C（OH－）·C（H＋）乘积增大 C．C（H＋）增大 D．C（OH－）减少
8、100 mL 0.1mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入的……………………………………………….( )
A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）
9、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………..( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
10、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是…………………………………………………………………….( )
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙
11、在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是……………………………………………….( )
A．c(Na＋) ＝ c(Ac－) B．c(Na＋) ＞ c(Ac－)
C．c(Na＋) ＜ c(Ac－) D．c(Na＋) ＋ c(H＋) ＝ c(OH－) ＋ c(Ac－)
12、常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是………………………………………………………………………………..( )
A．C(CH3COO－) ＞ C(Na＋) ＞ C(H＋) ＞ C(OH－)
B．C(Na＋) ＋ C(H＋) ＞ C(CH3COO－) ＋C(OH－)
C．C(CH3COO－) ＞ C(Na＋) ＞ C(H＋) ＝ C(OH－)
D．C(Na＋) ＞ C(CH3COO－) ＞ C(OH－) ＞ C(H＋)
13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起…..( )
A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液导电能力减弱 D．溶液中C(OH－)减小
14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaHSO3 ②H2SO3 ③Na2SO4
④Na2S，所含带电微粒的种类由多到少的顺序是………………………………………………( )
A．①＝④＞②＝③ B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
15、用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知C(Na＋) ＞ C(CN－)，则其中（ ）
A．C (Na＋) ＞ C (CN－) ＞ C (H＋) ＞ C (OH－)
B．C (Na＋) ＋ C (H＋) ＝ C (CN－) ＋ C (OH－)
C．C(CN－) ＋C(OH－) ＝ 0.1mol·L＿1
D．C(CN－) ＋C(HCN) ＝ 0.2mol·L＿1
高二化学《电离平衡》测试题
班级： 姓名： 座号： 成绩：
一、选择题答案表
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第 Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )
二、填空题（12分）
16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液 ②H2SO4 ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水。其中能够导电的物质是： ，属于强电解质的是： 。
17、（4分）已知BiCl3水解生成BiOCl（俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。）
（1）写出BiCl3水解方程式： ；
（2）配制BiCl3溶液时，应先将其溶解于适量的 中。
18、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶解于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
。
三、实验题（18分）
19、（4分）有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：
，那么，该操作方法 （填“一定”或“不一定”）产生误差。
20、（14分）某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：
A、 在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。
B、 用碱式滴定管量取25mL烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。
C、 在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。
D、 将物质的量浓度M mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V1 mL。
E、 在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为 V2 mL。
回答下列实验问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） D 。
（2）滴定管读取数据时应注意：________ __ ________。
（3）操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是： __ ________。
（4）操作D中液面应调整到_______________________ 。
尖嘴部分应注意________ __ ________。
（5）滴定终点时PH约为3.1～4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是： ________。
（6）若酸式滴定管没有使用标准H2SO4溶液润洗，则测定结果将 （填“偏高” “偏小” 或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式为： 。
四、计算题（10分）
21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？