高二化学《铝 铁》测验题
一、选择题：
1、金属原子一般具有的特点是
（ ）
A、半径小 B、电子层数多 C、电子数少 D、最外层电子数较少
2、下列金属中，导电性最强的是
（ ）
A、Cu B、Ag C、Fe D、Al
3、下列反应中，能生成Al（OH）3沉淀的是
（ ）
A、氧化铝和水 B、三氯化铝和氨水 C、氧化铝和强碱溶液D、铝和强碱溶液
4、下列操作中，可以制得Al（OH）3的是
（
）
A、Zn（OH）2加入AlCl3溶液 B、少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
C、氧化铝和水共热 D、少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中
5、既可以和强酸，又可以和强碱溶液反应，生成盐和水的物质是 （ ）
A、Na2CO3 B、（NH4）2S C、Al D、Al（OH）3
6、、加入强酸或强碱都能使下列溶液中离子浓度变小的是
（ ）
A、Al3+ B、AlO2- C、NH4+ D、HCO3-
7、下列各组物质中，滴入KSCN溶液后立即变成红色的是
（ ）
A、氯水和FeCl2 B、铁和ZnSO4
C、Zn和FeCl2 D、Fe和HCl
8、向下列反应的生成物中滴加KSCN溶液，溶液不会变成红色是
（ ）
A、Fe+Cl2 B、HNO3+Fe
C、Fe+HCl D、Fe2O3+HCl
9、下列微粒中，能跟H+反应但不能跟OH-反应的是 （ ）
A、Al3+ B、AlO2- C、Al2O3 D、Al（OH）3
10、下列离子在碱性溶液中能大量存在的是
（ ）
A、Al3+ B、AlO2- C、NH4+ D、Cu2+
11、下列各组离子在溶液中可以大量共存
（ ）
A、Mg2+、H+、SO42-、Cl- B、NH4+、Na+、OH-、NO3-
C、Fe2+、H+、K+、NO3- D、Al3+、AlO2-、H+、HCO3-
12、在强碱性溶液中，可能存在的离子组是
（ ）
Ａ、Ba2+、Na+、Al3+、SO42- Ｂ、K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D、Na+、K+、AlO2-、Cl-
13、下列各组中的金属，还原性依次减弱的是
（ ）
A、Na，Al，Fe B、Zn，Cu，Al
C、Ca，Na，K D、Zn、Ca，Al
14、下列微粒氧化性最强的是
（ ）
A、H+ B、Cu2+ C、Fe2+ D、Fe3+
15、下列反应中，没有发生Fe3+→Fe2+变化的是 （ ）
A、将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中 B、过量的稀硝酸与铁屑反应 C、把铜片投入FeCl3溶液中 D、过量的铁屑与稀硝酸反应
16、实验室配制FeCl2溶液时为了防止其氧化，常加入下列物质
（ ）
A、Zn B、Fe C、Al D、HCl
17、胶体区别于其他分散系的本质特征是
（
）
A、有丁达尔现象 B、产生布朗运动C、分散系微粒直径大小在1~100nm之间D、在直流电的作用下，能产生电泳现象。
18、鉴别溶液和胶体的最简便方法是
（ ）
A、电解 B、电泳 C、丁达尔现象 D、用显微镜观察
19、能将溶液中Fe3+和Al3+分开的一种试剂是
（ ）
A、氨水 B、硫氰化钾溶液 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化钠溶液
20、用一种试剂就可以将NaCl、Mg（NO3）2、AlCl3、（NH4）2SO4四种溶液鉴别出来的是
（ ）
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、盐酸
D、紫色石蕊试液
二、填空题
（4分）21、炼钢原理是在高温下用 除去
和有害杂质。将生铁冶炼成钢，要适当降低生铁里的 ，将 含量调整到规定范围内，并除去大部分S、P等有害杂质。
22、炼铁的主要原料是
，原理是在高温下，
用 把铁矿石里的铁 出来。以磁性氧化铁为原料，高炉炼铁中最主要的反应方程式是
。
（2分）23、某钢样粉末6.00g放在氧气流中充分灼烧，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀物0.050g，则此钢样中碳元素的质量百分含量是 。
24、某炼铁厂高炉炼铁的产率的95%，如生产含杂质5%的生铁80t，需要含氧化铁70%的赤铁矿
t。
（3分）25、将小片镁、铝分别溶于热的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同条件下分别生成250ml和750ml氢气。则镁和铝的质量比为 。写出它们的化学方程式
。
26、少量的铝粉与足量的NaOH溶液反应，或与足量盐酸反应，得到气体的质量 （相等或不相等）。写出它们的化学方程式
（6分）27、将NaOH溶液逐滴加入到一定量的氯化铝溶液中，产生的现象是 ，写出有关反应的离子方程式
，
；将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液中，产生的现象是
，写出有关反应的离子方程式
，
。
28、将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液中，产生的现象是
，写出有关反应的离子方程式
，
。将NaOH溶液逐滴加入到一定量的氯化铝溶液中，产生的现象是 写出有关反应的离子方程式
，
。
（4分）29、硫化砷胶体微粒因电泳向阳极移动，则硫化砷胶体微粒带 电荷，其原因是
。
30、在Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是
，其原因是
。
（8分）31、明矾的净水原理是
，写出有关的离子方程式：
，
。写出配制Fe（OH）3胶体的离子方程式
。
32、写出实验室配制Fe（OH）3沉淀的离子方程式
，明矾的净水原理是
，写出有关的离子方程式：
，
。
A、B、C、D四只烧杯里分别盛有（A）KSCN溶液（B）煮沸的蒸馏水（C）NaOH溶液（D）氨水，现分别向四只烧杯滴入FeCl3溶液。写出观察到的现象、形成分散系的名称及化学方程式。（12分）
题号编号现象分散系名称反应的化学方程式
33A
34B
35C
36D
今要除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），试写出需加入的试剂及有关反应的化学方程式。（9分）
37、FeCl3（AlCl3）
38、AlCl3 （FeCl3）
39、FeCl3（FeCl2）
40、FeCl2（FeCl3）
（6分）41、欲将Ag+、Al3+、Mg2+、K+四种离子一一分离，应加入的试剂（按顺序写，试剂之间用箭头隔开）是
。
42、欲将Ba2+、Mg2+、Al3+ 、Ag+四种离子一一分离，应加入的试剂（按顺序写，试剂之间用箭头隔开）是
。
配平下列化学方程式
（4分）43、[
]Fe（OH）3+ [ ]NaOH+[
]Cl2→[ ]Na2FeO4+ [ ]NaCl+
[ ]H2O
44、[ ]Fe + [ ]HNO3（极稀）→[ ]Fe（NO3）3+
[ ]NH4NO3+ [ ]H2O
三、计算题
（12分）45、将镁、铝合金3.9g和足量盐酸反应，产生4.48L氢气（S.T.P）求：（1）合金中镁、铝的质量百分含量各是多少？（2）反应后的溶液中需要加入多少升5mol/L的氢氧化钠溶液，才能使生成的沉淀全部是氢氧化镁？
46、将铁、铝合金5.5g和足量盐酸反应，产生4.48L氢气（S.T.P）求：（1）合金中铁、铝的质量百分含量各是多少？（2）反应后的溶液中需要加入多少升4mol/L的氢氧化钠溶液，才能使生成的沉淀全部是氢氧化亚铁？
（注意：请写明题号）
（注意：前面的题目全部完成的同学方可考虑做以下试题）
附加题：
1、某学生根据Cl2可作消毒剂以及绿矾（FeSO4·7H2O）可作净水剂的知识，设计了简单的净水流程，其中A、B两种物质分别是直接起消毒和净水作用的主要成分。
（1）生成Fe3+的离子方程式为
，物质B的化学式为
（2）用化学方程式表示液氯可作消毒剂的原因
物质A的化学式为
（3）绿矾能作净水剂的原因是
。
2、将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500ml的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）最大沉淀的量
（3）当沉淀从最大值到恰好全部消失时，耗用多少mlNaOH？