高二化学12月月考试题2
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
C：12 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 S：32 Na：23 N：14 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．下列有关叙述中与甲烷无关的是： （ ）
A．据报道，2005年7月11日，新疆某煤矿发生“瓦斯”爆炸，22人死亡。
B．国家“西部大开发”的重点工程——“西气东输”工程。
C．2004年夏，某女士在做饭使用液化气时不慎发生爆炸。
D．农村用秸秆、稻草等通过发酵制取的某种新能源——沼气。
2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
3．制取Fe(OH )2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）
A．②④①⑦⑤ B．⑨②⑤⑥④ C．③②④⑤⑦ D．③②④①⑦
4．下列物质间反应, 其中水既不是氧化剂, 又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A．③④⑤⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③⑤ D．③⑥⑦
5．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）
A．1，1，3，3－四甲基丁烷 B．2，2，4－三甲基－戊烷
C．2，4，4－三甲基戊烷 D．2，2，4－三甲基戊烷
6．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
7．美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e－ + 2OH－== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH降低
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质。
B．不带支链的烃，其分子都是直线型的。
C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃。
D．相对分子质量相等的物质肯定是同分异构体。
9．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、
，则C4H10的一氯代物的同分异构体共有（ ）
A．l种 B．2种 C．3种 D．4种
10．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
B．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2O＝HS－＋OH－
11．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L混合烃与9 LO2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是：（ ）
A．CH4,C2H4 B．CH4,C3H6 C．C2H4,C3H4 D．C2H2,C3H6
12．4mol甲烷与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为 （ ）
A．10mol B．20mol C．5mol D．8mol
13．如果定义有机物的同系列，为一系列结构式符合A(W)nB（其中n=0，1，2，3……）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不能称为同系列的是）（ ）
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3 (CH=CH) 3CHO
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
14．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A．2 p1> p2 B．PCl5的分解率增大 C．2 p1< p2 D．PCl3%（体积含量）增大
15．当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混合气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是：（ ）
A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
16．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO42－物质的量浓度为0.20 mol/L，加入0.50 mol/L NaOH溶液100mL，生成的白色沉淀恰好不再溶解。过滤，在滤液中AlO2－物质的量浓度为
A．0.025 mol/L B．0.10 mol/L C．0.050 mol/L D．0.25 mol/L
17．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是：（ ）
A．产物通过碱石灰，不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收。
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为燃烧前的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
18．下列各组溶液中，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是：（ ）
A. Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
B. NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2
C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D. BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
19．某链状有机物分子中含有m个 —CH3 ，n个 —CH2— ，a个
，其余为 —Cl，则—Cl的数目可能是：
（ ）
A．2n＋3a－m B．a＋2－m C．n＋m＋a D．a＋2n＋2－m
20．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是：（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH¯)＋c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题）
21．（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H＋+2e－=H2↑+2OH－（极少），试判断此电极发生的主要反应是：____________________ _____；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是
22．（18分）下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
A：_______；B：________； E：________； K：_________。
（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑤：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
23．（8分）写出下列烷烃的结构简式：
A．2－甲基戊烷 B．2－甲基－4－乙基庚烷
C．2，3，4，5－四甲基己烷 D．3，3－二乙基戊烷
24．（12分）将一块生锈铁片置于200mL稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+ 反应）。求(1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。(2)原硝酸的物质的量浓度？ (铁锈的成分为Fe2O3•H2O)
高二化学12月月考试题
答题卷 成绩
选择题答题处：（60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
非选择题
21．（12分）
(1)_______； ________； _______________________________________ 。
(2)________________________________；_________________________________。
________________________________；
22．（18分）
(1)A：__________； B：________；E：__________； K：_________
(2) ______________。
(3) ②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
⑤_________________________________________________________________。
⑧_________________________________________________________________。
23．（8分）
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24．（12分，写出计算过程）
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高二化学12月月考试题
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
C：12 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 S：32 Na：23 N：14 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．下列有关叙述中与甲烷无关的是： （ ）
A．据报道，2005年7月11日，新疆煤矿发生“瓦斯”爆炸，22人死亡。
B．国家“西部大开发”的重点工程——“西气东输”工程
C．2004年夏，某女士在做饭使用液化气时不慎发生爆炸。
D．农村用秸秆、稻草等通过发酵制取的某种新能源——沼气。
2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
3．制取Fe(OH )2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）
A．②④①⑦⑤ B．⑨②⑤⑥④ C．③②④⑤⑦ D．③②④①⑦
4．下列物质间反应, 其中水既不是氧化剂, 又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A．③④⑤⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③⑤ D．③⑥⑦
5．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）
A．1，1，3，3－四甲基丁烷 B．2，2，4－三甲基－戊烷
C．2，4，4－三甲基戊烷 D．2，2，4－三甲基戊烷
6．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
7．美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e－ + 2OH－== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH降低
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质。
B．不带支链的烃，其分子都是直线型的。
C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃。
D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态。
9．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H10的一氯代物的同分异构体共有（ ）
A．l种 B．2种 C．3种 D．4种
10．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
B．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2O＝HS－＋OH－
11．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L混合烃与9 LO2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是：（ ）
A．CH4,C2H4 B．CH4,C3H6 C．C2H4,C3H4 D．C2H2,C3H6
12．4mol甲烷与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为 （ ）
A．10mol B．20mol C．5mol D．8mol
13．如果定义有机物的同系一系列结构式符合A(W)NB（其中n=0，1，2，3……的化合物。式中A、B是任意一种基因（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是）（ ）
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3 (CH=CH) 3CHO
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
14．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolP PCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A．2 p1> p2 B．PCl5的分解率增大 C．2 p1< p2 D．PCl3%（体积含量）增大
15．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是：（ ）
A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
16．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO42－物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.30 mol/L NaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止。过滤，在所得滤液中AlO2－物质的量浓度为
A．0.025 mol/L B．0.10 mol/L C．0.050 mol/L D．0.25 mol/L
17．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是：（ ）
A．产物通过碱石灰，不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为燃烧前的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
18．下列各组溶液中，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是：（ ）
A. Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
B. NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2
C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D. BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
19．某链状有机物分子中含有m个 —CH3 ，n个 —CH2— ，a个 ，其余为 —Cl，则—Cl的数目可能是：
（ ）
A．2n＋3a－m B．a＋2－m C．n＋m＋a D．a＋2n＋2－m
20．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是：（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH¯)＋c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题）
21．（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H＋+2e－=H2↑+2OH－（极少），试判断此电极发生的主要反应是：____________________ _____；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是
22．（18分）下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
A：_______；B：________； E：________； K：_________。
（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑤：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
23．（8分）写出下列烷烃的结构简式：
A．2－甲基戊烷 B．2－甲基－4－乙基庚烷
C．2，3，4，5－四甲基己烷 D．3，3－二乙基戊烷
24．（12分）将一块生锈铁片置于200mL稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+ 反应）。求(1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。(2)原硝酸的物质的量浓度？ (铁锈的成分为Fe2O3•H2O)