氮族元素练习题(四)
班级_______姓名________得分________
[i]．填空
（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；
（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性；
（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性；
（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为1︰3。
[ii]．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。
[iii]．在白炽灯的灯泡中加入极少量的红磷，其作用是什么?除此之外，还要充入一定量的氮气，其作用是什么?
[iv]．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的 。
[v]．英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2506克/升；而自空气中提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2570克/升，二者相差0.0064克/升。他百思不得其解，在1892年9月《自然》杂志上公开求答，后来导致重大发现。请回答：为什么两者有如此的差异?并估计后来导致什么重大发现?
[vi]．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。
[vii]．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为
，应选用
法收集气体。若要知道气体是否收满通常用
，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取
，靠近收集气体的试管口，若有大量
生成，同样表示气体已收满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是
。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是
，不能选用
、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵
g。
[viii]．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。
（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点
（2）填写下表：
| 白色物质 | 判断依据的现象 | 有关化学方程式（无化学变化可不写） |
| 碳酸铵 | ||
| 碳酸氢钠 | ||
| 碳酸钠 | ||
| 氯化铵 |
[ix]．如下图所示的实验装置
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。
实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）实验前如何检查装置的气密性?
（2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
[x]．下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置 的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。
请回答下列问题：
（1）实验前如何检查装置气密性?
（2）点燃H2前必须进行什么操作?为什么?
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中 。
D中 。
（4）U形管中，应盛试剂是 ，其作用是 。
（5）E装置作用是 。
（6）F中可装 的溶液，发生的现象为 。
[xi]．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
实验中所用的试剂不超出下例范围：
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L－1NaOH溶液；⑧0.5mol·L－1 NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓H2SO4；⑿CuO。
试回答下列问题：
（1）微型叉形管中液态物质A是 ，固体物质B是 ；
（2）C处发生反应的化学方程式是 ；
（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 ，实验过程中的现象是 ；
（4）E处球形玻璃管的作用是 ；
（5）F处的棉花应蘸取的物质是 ，其作用是 。
[xii]．干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。
（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_______________。
（2）装置B的作用是_______________。装置C的作用是_______________。
（3）装置D中反应的化学方程式是_______________。
[xiii]．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。
（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。
A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳
（4）在C的玻管中观察到的现象是 。
（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。
（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。
（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。
[i] （1）不稳定性 （2）挥发性 （3）强氧化性 （4）浓盐酸 浓硝酸（8分）
[ii] NH3、NO Cl2、NO2、HCl、O2 N2（7分）
[iii] （1）除去灯泡内残留的氧气，延长灯泡的使用寿命 （2）使灯泡内保持一定的压强，并阻止钨丝的氧化和挥发，使灯泡经久耐用
[iv] 还原剂
[v] 由化学药品制得的氮气相对较纯净：NH4Cl＋NaNO2＝N2↑＋NaCl＋2H2O，其标准状况下的密度为1.2506克/升。而由空气除去氧气等其它杂质后，剩余的气体除氮气外还有当时还未发现的稀有气体，主要是氩气，它虽为单原子分子，但分子量为40，比氮气的分子量大，它约占空气的1%，正因为由它的存在，就使得由空气制得的“纯氮气”实际上存在着一定量的氩气，其密度比纯净的氮气大也就毫不奇怪了，由此导致后来氩元素的发现。
[vi] 加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：8H＋＋2NO3－＋3Cu＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
[vii] 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑十2H2O（2分） 向下排空气集气（1分） 湿润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2分） 浓盐酸（1分） 白烟（1分） 防止与空气对流，氨气大量逸出污染大气，缩短集气时间，提高氨气的纯度（2分） 碱石灰（1分） 浓硫酸（1分） 5.35g（2分）
[viii] （1）试管口略微向下倾斜，开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热，然后用外焰在盛固体部位集中加热。（2）
| 白色物质 | 判断依据的现象 | 有关化学方程式（无化学变化可不写） |
| 碳酸铵 | 试管中没有残留固体，试管内壁有水珠 | （NH4）2CO32NH3↑+ H2O↑+CO2↑ |
| 碳酸氢钠 | 试管中有白色固体残留，试管内壁有水珠 | 2NaHCO3Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑ |
| 碳酸钠 | 试管中有白色固体残留，试管内壁无水珠 | －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ |
| 氯化铵 | 固体全部由试管底部转移到试管上部内壁 | NH4ClNH3↑ + HCl↑ |
[ix] （1）打开活塞，给A中加水把长颈漏斗下端封住，再微热烧瓶B，如果既能发现E中有气泡冒出，A中漏斗颈内水面上升，则可说明整个装置气密性良好 （2）检验氢气的纯度 略 （3）2H2＋O2＝2H2O N2＋3H2＝2NH3
[x] （1）关闭W，用手握住E瓶，或微热D管，若F中导气管处有气泡排出，松开手或停止加热，导气管中有一段水柱上升，证明W→F气密性好。 在A中，从长颈漏斗处加水至浸没长颈漏斗下口端(液封)，再关闭W，用手握住烧瓶B（或微热B），若A中水沿长颈部分上升一段水柱，松手或停止加热后，水柱回落，证明A→W部分气密性好。 （2）用一小试管集满H2后，移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，证明气体不纯；若只听到轻微“噗”的声响，证明H2纯净。 （3）B中：2H2＋O2＝2H2O D中：N2＋3H2
2NH3 （4）碱石灰；除去HCl和水蒸气 （5）防止水倒吸进入D中加热的试管中，兼收集NH3的作用 （6）酚酞溶液；溶液由无色变成红色
[xi] 4︰1氨水（或②） KClO3和MnO2的混合物（或④） （2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （3）0.5mol/L NaOH溶液和酚酞试液（或⑧、⑨） 红色褪去 （4）安全（或防止液态物质冲出） （5）6mol/LNaOH溶液（或⑦） 吸收氮的氧化物
[xii] （1）A、C、D、B；（2）吸收多余的氨气 干燥氨气；（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
[xiii] （1）2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O （2）NaOH的强碱性及溶解产生的热利于氨气的逸出。 （3）C （4）黑色粉末变为光亮的红色固体。 （5）将反应剩余的氨吸收。 （6）3a/22.4 9a/11.2b （7）减小，D装置吸收的水中包含了从A中带出的水份。