高二
第一学期联考化学期中考试
（时间90分钟。 满分100分）
相对原子质量：H—1, O—16, N—14, Al—27, Cu—64, C—12, S—32 , K—39, Cl—35.5
一 选择题： （每题只有一个正确答案）每小题2分， 共40分
1． 铝属于-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 重金属 B.有色金属 C.黑色金属 D.稀有金属
2． 下列物质中属于纯净物的是--------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.铝热剂 B.明矾 C.王水 D.氨水
3． 下列关于氮族元素的说法正确的是-----------------------------------------------------------------------（ ）
A.最高价都是+5价，最低价都是-3价。
B.氮族元素的非金属性随着原子序数的递增而增强。
C.气态氢化物NH3、PH3、AsH3的稳定性逐渐减弱
D.氮族元素都是非金属元素
4． 下列氧化物是硝酸酸酐的是---------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. NO B. NO2 C. N2O4 D.N2O5
5． 下列试剂需用棕色细口瓶保存的是------------------------------------------------------------------------（ ）
（1）浓硝酸 （2）氯水 （3）硝酸银溶液 （4）盐酸 （5）氢氧化钠溶液
A.（1）（2）（3） B.（1）（2）（4） C.（1）（2）（5） D.（2）（3）（4）
6.下列混合物可用加热的方法分离的是------------------------------------------------------------------------（ ）
A.碘和氯化铵 B.硝酸钾和硝酸铜 C.二氧化锰和氯酸钾 D.氯化铵和氯化钠
7． 胶体中分散质微粒的直径------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 小于1nm B.大于1nm C.在1nm ——100nm， D.大于100nm
8． 下列叙述氨的性质，错误的是------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 在一定条件下可被强氧化剂氧化 B.与各种酸靠近都能产生白色烟雾
C. 易溶于水，水溶液显碱性 D.是目前工业制硝酸的原料
9． 下列反应处于化学平衡状态时，升高温度和减小压强，平衡都向正反应方向移动的是------（ ）
A . N2+3H2
2NH3 + Q
B. 4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2O + Q
C. 2HI H2+I2－Q
D. N2O4 2NO－Q
10 下列气体中只能用排水法收集的是------------------------------------------------------------------------（ ）
A. CO2 B. NO C. O2 D. NH3
11. 在铜和浓硝酸的反应中，参加反应的铜和被还原的硝酸物质的量之比是------------------------（ ）
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4
12．实现下列过程需要加入还原剂的是-----------------------------------------------------------------------（ ）
A. N2—NH3 B. NH3—NH+4 C. NH3—NO D. N2—NO
13. 实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用---------------------------------------------------------（ ）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 食盐水
14．下列物质加入氢氧化铁胶体中，先产生凝聚现象，然后溶解的是--------------------------------（ ）
A.硫酸铜溶液 B.硫化锑胶体 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
15．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是-------------------------------------------（ ）
A. 氯化铝 B.碳酸钠 C.氧化铝 D.铝粉
16．在常温下，下列气体在水中溶解度最大的是----------------------------------------------------------（ ）
A. 二氧化碳 B.氨气 C.氯化氢 D.氧气
17．一瓶硝酸显黄色，是因为----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.含有氯化铁 B.本身显黄色 C.试剂瓶是黄色的
D.硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸中
18．下列变化中不属于氮的固定的是-------------------------------------------------------------------------（ ）
A.雷雨天气有少量氮气跟氧气反应生成一氧化氮
B.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐
C.氮气跟氢气在一定条件下反应生成氨气
D.从液态空气中分离氮气
19. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比是----------------------------------------------------------------------- （ ）
A. 1 ：1 B. 2 ：3 C. 3 ：2 D. 1 ：6
20．铜与浓硝酸反应时，若转移0.1摩尔电子，则被氧化的铜是----------------------------------- （ ）
A. 3.2克 B. 6.4克 C. 0.1摩尔 D. 0.2摩尔
二．填空题（共31分）
1． 钠、镁、铝位于周期表的________周期，随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐____________（填增大或减小），失电子能力逐渐_________（填增强或减弱），最高价氧化物的水化物的碱性逐渐____________（填增强或减弱）。
2． 写出：（1） 氮分子的电子式____________，铝离子的结构示意图_______________________
（2） 偏铝酸纳的化学式______________，明矾化学式________________________。
（3） 在硝酸铵中氮元素的化合价是________ 价和 _________价。
3．如图所示转换关系： A D
+O2
+O2
+H2 C +H2O
+Cu
+O2
B E
A为空气的主要成分之一，且A、B、C、D、E都含有同一种元素
（1） 写出下列物质化学式：
A_________B__________C____________D____________E______________
（2） 写出下列转变的化学反应方程
A
B_____________________________________________________________
B
C_____________________________________________________________
D
E_____________________________________________________________
E
C_____________________________________________________________
4.实验室常用铝盐溶液跟氨水反应制取氢氧化铝，而不用铝盐跟氢氧化钠反应制取氢氧化铝，
原因是
5.配平下列氧化还原反应方程式
（1） KMnO4 + FeSO4 + H2SO4→ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
氧化剂是_________________
（2） KNO3 + C+ S → K2S + CO2 + N2
还原剂是________________
三 实验题 （共15分）
1． 如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的（烧杯中滴加酚酞）。回答下列问题：
（1） 烧瓶内装的气体是______________
（2） 为什么形成的“喷泉”的颜色是红色的？
___________________________________________
___________________________________________
(3) 假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶
内充满了溶液。该溶液的物质的量浓度是__________
(4)实际的情况是即使每一步都无错误，喷泉停止后，
烧瓶也不能被水充满，试分析原因_________________
______________________________________________
_______________________________________________
________________________________________________
2. 某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下
实验：
（1） 溶于水得无色溶液
（2） 在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失
（3） 在试样中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有大量白色沉淀产生可以判断：
粉末中__________________肯定不存在，__________________肯定存在，
__________可能存在。
（4）写出实验中的有关化学反应方程式：
四 计算 （共14分）
1． 用19.2克铜跟足量的稀硝酸充分反应。问：
（1） 被还原的硝酸的物质的量是多少？
（2） 反应中产生的气体在标准状况下体积是多少升？
2． 将1mol / L氢氧化钠溶液逐滴加入到20毫升的1mol / L氯化铝溶液中：
（1）当氯化铝溶液中的铝离子完全沉淀时，消耗氢氧化钠溶液体积是多少毫升？
（2）从开始滴加到沉淀完全溶解时，至少消耗氢氧化钠溶液体积是多少毫升？
答 案
一 选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | B | C | D | A | D | C | B | D | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | A | C | D | C | B | D | D | A | A |
二 填空题 （每个化学方程式2分、每个氧化还原方程式配平2分，其它每空1分）
1 第三； 减小； 减弱； 减弱
2 (1) : N┆┆N : ； 
； (2) NaAlO2
KAl(SO4)2.12H2O (3) -3 ; +5 .
3 (1) N2; NH3; NO; NO2; HNO3
(2) N2 + 3H2
2NH3
催
4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O
△
3NO2 + H2O→2HNO3+ NO
3Cu + 8HNO3→3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4.因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水5(1) 2, 10, 8→ 2, 5, 1, 8 KMnO4
(2) 2, 3, 1→ 1, 3, 1 C
三 （简答题、化学方程式各2分，其它每空各1分）
1 （1） NH3 （2）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红
（3）0.045mol/L (4) 由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气法，不能
使烧瓶充满氨气，其中一定会有少量空气，所以喷泉停止时总是不能充满。
2 硫酸铜一定不存在； 硫酸铝、氯化钠一定存在； 硝酸钠可能存在。
Al2（SO4）3 +6NaOH →2Al（OH）3↓ + 3Na2SO4
Al（OH）3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
四 1 解：设被还原的硝酸物质的量为X摩尔，产生的气体体积为V升
反应铜的物质的量： 19.2/64= 0.3（ 摩尔 ）
3Cu------------------2HNO3( 被还原)---------------------2NO
3 2 2×22.
0.3 X V
X = 2×0.3/3=0.2 摩尔 V=2×22.4×0.3/3=4.48升
2 解: 设铝离子完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液体积V1毫升
从开始滴加到沉淀完全溶解时至少消耗氢氧化钠溶液体积V2毫升
AlCl3-------------3NaOH AlCl3-------------4NaOH
1 3 1 4
20×1×10-3 V1 ×1×10-3 20×1×10 -3 V2×1×10-3
V1 =60毫升 V2=80毫升