山东省泰安一中2006-2007学年十二月份月考
高 二 化 学 试 题 2006.12
总分100分
第I卷（选择题，共52分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每题有一个选项符合题意。）
1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是（ ）
A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
2、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（ ）
A、1个小黑点表示一个电子
B、小黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹
D、表示电子在核外空间出现机会的多少
3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（ ）
A、水分子具有极性共价键 B、水分子中有共电子对
C、水由氢、氧两种元素组成 D、水分子是极性分子
4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是（ ）
A、电子绕核运动具有特定的半径和能量
B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D、提示了氢原子光谱存在多条谱线
5、能说明两个电子具有相同的能级的量子数为（ ）
A、n B、n、m C、n、l D、m、l
6、量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是（ ）
A、He B、H C、Li D、Be
7、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）
A、
B、
C、
D、
8、已知某原子的各级电离能数值如下：
，则该原子形成离子的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
9、若将6C原子的电子排布写成了
，它违背了（ ）
A、能量守恒原理 B、能量最低原则
C、洪特规则 D、泡利不相容原理
10、有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（ ）
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
11、磁量子数（m）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（ ）
A、m种 B、n+l种 C、2n种 D、2l+1种
12、O、S、As三种元素比较，正确的是（ ）
A、电负性O＞S＞A s，原子半径O＜S＜As
B、电负性O＜S＜As，原子半径O＜S＜As
C、电负性O＜S＜As，原子半径O＞S＞As
D、电负性O＞S＞As，原子半径O＞S＞As
13、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A、CO2、H2S B、C2H4、BF3
C、AlCl3、C2H2 D、NH3、HCl
14、下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）
A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B、苯分子中的碳原子，采取SP2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C、苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D、苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
15、下列说法中不正确的是（ ）
A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D、N2分子中有一个σ键，2个π键
二、选择题（本题包括11个小题，每题2分，共22分。每题有一个或两个选项符合题意。）
16、下列说法中正确的是（ ）
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
17、某金属形成阳离子后，其d轨道有5个未成对电子，该阳离子是（ ）
A、Cr(III) B、Fe(II) C、Fe(III) D、Mn(II)
18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2
19、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能数据：（ ）
| O—O键 数据 |
|
|
|
|
| 键长/ | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能/ | x | y | z=494 | w=628 |
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（ ）
A、成键的电子数越多，键能越大
B、键长越长，键能越小
C、成键所用的电子数越少，键能越大
D、成键时电子对越偏移，键能越大
20、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：HCl══H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是（ ）
A、①②⑤正确 B、都不正确
C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确
21、下列化合物中只含有一个π键的是（ ）
A、C2H2 B、H2O2 C、CH2══CH2 D、HCl
22、关于下列对四个量子数的说法正确的是（ ）
A、电子的自旋量子数是
，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0
B、磁量子数
的轨道都是球形的轨道
C、角量子数l的可能取值是从o到n的正整数
D、多电子原子中，电子的能量取决于主量子数n和角量子数l
23、已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径：B＞A＞C＞D
B、原子序数：d＞c＞b＞a
C、离子半径：C＞D＞B＞A
D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C
24、下列不属于共价键成键因素的是（ ）
A、共用电子对在两原子核之间高概率出现
B、共用的电子必须配对
C、成键后体系能量降低，趋于稳定
D、两原子核体积大小要适中
25、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（ ）
A、核内无中子的原子
B、电子构型为3S23P1
C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D、N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
26、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在下面的有关结构中，直线（包括虚线）不全表示化学键或分子间作用力的是（ ）
第II卷（非选择题，共48分）
三、填空题
1、（1）一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐__________。这是因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用，结果使原子半径逐渐减小。
（2）对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐_________。这是因为电子层的依次增加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位，电子间的____________作用占了主要地位。
2、（1）共价键的_________和_________反映了共价键的强弱程度，_________和_________常被用来描述分子的空间构型；
（2）sp杂化轨道是由一个_________和一个_________组合而成的。每个sp杂化轨道含有
和
的成分。sp杂化轨道间的夹角为____________，呈____________型，如_______________;
（3）sp3杂化轨道是由一个_________和__________组合而成，每个sp3杂化轨道含
和
的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________，呈___________型，如_____________。
3、填充合理的量子数，并写出轨道符号。
（1）
，轨道符号_______________；
（2）
，轨道符号______________；
（3）
，轨道符号_______________；
（4）
，轨道符号_______________；
（5）四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____＞_____＞_____＞____（填序号）。
4、写出下列微粒的电子排布式和轨道表示式。
（1）
______________________，_________________________；
（2）
_______________________，_________________________；
（3）
_______________________，_________________________。
5、请指出下表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并指出中心原子杂化类型。
| 分子 | 空间 构型 | 分子有 无极性 | 中心原子 杂化类型 | 分子 | 空间 构型 | 分子有 无极性 | 中心原子 杂化类型 |
| O2 | HF | ||||||
| CO2 | H2O | ||||||
| BF3 | NH3 | ||||||
| CCl4 | BeCl2 |
6、氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
（1）写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________；
（2）已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，
则(CN)2的电子式为____________，结构式为____________________________，
分子空间构型为_______________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）氰分子中碳原子为___________杂化；一个氰分子中包含____________个σ键，_______个π键。
四、推断题
7、某些化学键的键能如下所示（
）
| 键 | H—H | Br—Br | I—I | Cl—Cl | H—Cl | H—I | H—Br |
| 键能 | 436 | 193.7 | 152.7 | 242.7 | 431.8 | 298.7 | 366 |
①
在
中燃烧，放出热量___________KJ
②在一定条件下，与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_________
A、Cl2＞Br2＞I2 B、I2＞Br2＞Cl2
 |
8、
（1）上表中实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素式样写出甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
（3）元素乙的3p亚层上只有1个电子，元素丙最内层电子是最外层电子的2倍，且核外p亚层电子比s亚层电子多1个，则三种元素
原子半径比较：_______＞______＞______（填元素符号，下同）；
离子半径比较：_______＞______＞______；
电负性比较：_______＞______＞______；
第一电离能比较：_______＞______＞______。
（4）①用元素符号将甲、乙、丙三种元素填写在上面元素周期表中对应的位置上
②乙、丙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是____________
a.将两种元素的块状单质分别放入水中
b.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别与H2反应观察反应的难易程度
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（5）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_____________________________________________________________________
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化学试题参考答案
一、选择题（共2×15=30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | D | D | D | C | B | A | C | C | C | D | A | B | D | C |
二、选择题（共2×11=22分）
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
| 答案 | A | CD | BD | B | B | C | BD | AC | D | BD | C |
三、（共37分）
1、（4分）（1）减小、排斥、小、吸引
（2）增大、次要、排斥
2、（6分）（1）键长、键能；键长、键角
（2）S轨道、P轨道，180°，直线，CO2、BeCl2、C2H2
（3）S轨道、3个P轨道，109.5°，四面体，CH4、CCl4
3、（5分）（1）3，3d
（2）1，2p
（3）
，4d
（4）0，2S
（5）3＞1＞2＞4（或4d＞3d＞2p＞2s）（其他合理答案同样得分）
|
|
，
|
，[ Ne]
|
|
（3）
，[Ar]
5、（8分）
| 分子 | 空间 构型 | 分子有 无极性 | 中心原子 杂化类型 | 分子 | 空间 构型 | 分子有 无极性 | 中心原子 杂化类型 |
| O2 | 直线型 | 无 | HF | 直线型 | 有 | ||
| CO2 | 直线型 | 无 | SP | H2O | 角型 | 有 | SP3 |
| BF3 | 平面三角 | 无 | SP2 | NH3 | 三角锥形 | 有 | SP3 |
| CCl4 | 正四面体 | 无 | SP3 | BeCl2 | 直线型 | 无 | SP |
6、（8分）
（1）(CN)2+2OH－══CN－+CNO－+H2O
（2）
，N≡C—C≡N，直线型、非极性
（3）sp，3、4
四、（共11分）
7、（2分）①184.9 ②A
8、（9分）（1）
（2）
|
（3）Na＞Al＞S，S2-＞Na+＞Al3+，S＞Al＞Na，S＞Al＞Na
（4）Na，a b
（5）周期性
元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数，主族序数等于最外层电子数