《化学平衡 电离平衡》单元测试 （文）(吴昌辉) （艺术班用）
班级 姓名 学号
一、单选题 （共80分，每小题5分。）
1．肯定不会影响化学反应平衡的因素是
A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂
2．已知反应4NH3 (g) + 5O2 (g)
4NO
(g) + 6H2O (g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(H2O)=0.045 mol/(L·s) B．v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C．v(NO)= 0.0010 mol/(L·s) D．v(NH3)=0.010 mol/(L·s)
3．在2A + B 3C +
4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=1.0 mol/(L· s) B．v(B)=0.4 mol/(L· s)
C．v(C)=1.2 mol/(L·s) D．v(D)=1 .5 mol/(L· s)
4．已知4NH3 + 5O2 4NO +
6H2O，若反应速率分别由v (NH3)、 v (O2)、 v
(NO)、v (H2O)表示，则错误的关系是
A．4 v (NH3)/5= v (O2) B．6 v (O2)/5= v (H2O)
C．2 v (NH3)/3= v (H2O) D．4 v (O2)/5= v (NO)
5．减小压强，对已达到平衡状态的反应2X(g) + 2Y(g)3Z(g) +
R(s)产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
6．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动。
D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
7．下列化学反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
B．C(s)+CO2(g)
2CO(g) (正反应为吸热反应)
C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应)
D．H2S(g) H2(g)+S(s) (正反应为吸热反应)
8．在高温下，反应2HBr(g)H2
(g) + Br2(g)（正反应为吸热反应）达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
A．减小压强 B．加入适当的催化剂 C．升高温度 D．增大H2浓度
9．下列物质的水溶液，其PH值大于7的是
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．KNO3
10．下列物质的溶液中，存在电离平衡的是
A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C． CH3COONa D．H2SO4
11．中和滴定时，视线应注视
A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度
C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化
12．对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺
14.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物的量 D．使用催化剂
15．下列实验操作中所用的仪器合理的是
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L氯化钠溶液
16．一支50 mL的碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在40 ml刻度处。若将该滴定管中的液体全部放出，则其体积是
A．10 mL B．大于10 mL C．40 mL D．大于40 mL
二.填空(6分)
17.按要求完成下列离子方程式：
（1）氨水的电离：
（2）硫酸铝的水解：
（3）碳酸氢钠的水解：
18. ①将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列
②0.1mol/L的5种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH
其溶液的PH由小到大的顺序是 . （4分）
(10分)在NH4NO3 KNO3 FeCl3 HCl NaOH溶液中，能使水的电离程度变大的溶质是
， 。水溶液显酸性的是 ， ， 。
答案：一。DCAADBBCABDCBAAB。二.略