高二第一学期期中考试化学试卷3
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为90分钟。
可能用到的数学：lg2=0.301
第I卷（选择题，共66分）
一、选择题：（共48分，每小题只有一个正确答案，每题3分）
1．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol
变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）
A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－1
2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，正确的关系是 （ ）
A．
B．
C．
D．
3．在2A+B
3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的
是 （ ）
A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1
4．区分强电解质和弱电解质的依据是 （ ）
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）
A．NaOH B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
6．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）
①11 ②8 ③7 ④3
A．①④ B．①② C．①③ D．②③
7．下列各图中能表示A(g)+B(g) =2C(g)（睚反应为放热反应）这个可逆反应的为（ ）
8．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率
为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始后，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
9．相同温度下，c(H+)相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．CCH3COOH>CHCl>CH2SO4 B．CH2SO4 >CHCl > CCH3COOH
C．CHCl>CH2SO4 > CCH3COOH D．CHCl > CCH3COOH> CH2SO4
10．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3
，经测定3秒末
的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）
A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L C．小于1.2mol/L D．不能确定
|
11．有如下反应：mA(g) nB(g)—Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n
关系是 （ ）
A．m>n
B．m<n
C．m=n
D．无法确定
12．常温下，若200mlc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mlc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元
碱溶液混合后，溶液PH>7，所用的酸和碱可能是 （ ）
A．等浓度的弱酸和强碱 B．衡的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
13．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率小了
C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g), 已知起始浓度CH2=0.1mol/L，
CI2=0.3mol/L，CHI=0.2mol/L，在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A．CH2=0.2mol/L B．CI2=0.34mol/L C．CHI=0.35mol/L D．C．CHI=0.18mol/L
15．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后
放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 （ ）
①反应所需时间乙>甲 ②开始反应速率甲>乙
③参加反应的锌的质量甲=乙 ④整个阶段平均反应速率乙>甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的锌有剩余
A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
16．右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)
2R(g)（正反应是吸热）的影响，图
|
A．平衡混合气中R的体积分数
B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率
D．R的产率
二、选择题：（共18分，每小题只有一个正确答案，每题3分）
17．已知可逆反应A+2B 2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50） （ ）
A．增大容器体积 B．增大反应容器内压强
C．升高反应温度 D．使用适量催化剂
18．将体积都为10mL，pH都等于12的氨水和氢氧化钠，分别加水稀释到a mL和b Ml，测
得稀释后两溶液的pH值都等于10，则a与b的关系是 （ ）
A．a=b=100mL B．a=b=1000mL C．a<b D．a>b
19．如右图曲线，在其他条件一定时，反应2NO+O2=2NO2+Q（Q>0）中NO的最大转化率
|
A．A或E
B．C
C．B
D．D
20．在3NO2+H2O
2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡 （ ）
A．不移动 B．向生成HNO3的方向移动
C．最终向生成NO2的方向移动 D．移动方向视通入O2的量而定
21．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随着温度的升高而增大
22．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）
A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7
第Ⅱ卷（非选择题，共34分）
三、填空题：（共23分）
|
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
（3）该反应是由 开始反应的（正、逆或
正逆同时）
2．（5分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变
，这是因为水的电离H2O H++OH－是
热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)=
，这常数称为
，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时
c(OH－)= 。
3．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c
C(g)建立平衡后，在不
加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反
应建立平衡时物质B的浓度。
| 压强(kPa) | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。
4．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3 mol；
②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；
⑤平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）
四、计算题：（共11分）
1．（6分）若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。
（1）pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合
（2）pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液等体积混合。
2．（5分）有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。
高二化学试卷答案
一、（共48分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | D | B | C | B | A | A | D |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| A | C | B | D | A | A | D | B |
二、（共18分）
| 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| C | D | B | B | A | C |
第Ⅱ卷（非选择题、共34分）
三、填空题：（共23分）
1．（1）Y+2Z 3X （2）1mol·L－1·min－1 （3）正逆同时开始
2．变大、吸、1×10－14、水的离子积常数、2×10－17 mol·L－1
3．（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同
（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质
4．①3mol ②50% ③6.5mol ④46.15% ⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L;
c(SO3)=0.3mol/L; ⑥0.8125P1
四、计算题：（共11分）
1．（1）2.7 （2）11.7
2．20%