高二(文科)化学第一学期期中考试试卷2 2
说明：选择题答案填在试卷方框处,其他写在试题相应空格处，否则无效。
一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分)
1.曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的科学家是
A.勒夏特列 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.拉瓦锡
2．某一反应物的浓度是1.0 mol/L经过2 s后，它的浓度变成了0.8 mol/L，在这2 s内它的反应速率为
A．0.2 mol/(L·s) B．0.1 mol/(L·s)
C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
3.在一定的条件下,对于密闭容器中进行的反应: P(g)+Q(g) 
R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再发生变化
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
4.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组为
A．K+、Na+、CO32—、NO3— B．NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
C．NH4+、K+、MnO4—、SO42— D．Ba2+、Na+、NO3—、SO42—
5. 反应3A(g)+ B(g) C(g) + 2D(g)，下列用不同物质表示的平均速率最快的是
A．v(A)= 0.04 mol／(L·min) Ｂ．v(B)= 0.02 mol／(L·min)
C．v(C)= 0.01 mol／(L·min) D．v(D)= 0.03 mol／(L·min)
6. 下列叙述正确的是（ ）
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.金属铜不是电解质,它属于非电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.氨气溶与水能导电,所以氨气是电解质
7. 肯定不会使化学平衡发生移动的外界条件是
A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂
8. 下列电离方程式中正确的是
A．NH3·H2O
NH4+ + OH- B．H2CO3 == 2H+
+ CO32-
C．NaHCO3 Na+ +H+ + CO32—
D．HIH+
+ I—
9. 可逆反应N2+3H22NH3+Q在一定条件下达成平衡，能使反应速率加快，并且平衡向正反应方向移动，可采取的方法是
A．加入合适的催化剂 B．降低温度
C．移去一部分氨 D．增大压强
10. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、H2O+H2O
H3O++OH- B、HCO3-+OH-H2O+CO32-
C、CO2+H2OH2CO3
D、CO32-+H2O
HCO3-+OH-
11. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2-
，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）
A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C.NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液
12. 下列物质的水溶液，其pH值小于7的是
A． Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3
13. 如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) + Y(g) 
2Z(g) +W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．减小Y的浓度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．减小反应体系的压强
14. 下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
15. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．SO2(g) + NO2(g) SO3(g)
+ NO(g) (正反应为放热反应)
B．C(s) + CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)
C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)
+ 6H2O(g) (正反应为放热反应)
D．H2S(g) H2(g)
+ S(s)
(正反应为吸热反应)
16.将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+) 和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡左移 D.溶液pH增大
17.能证明甲酸是弱酸的事实是( )
A.能和碳酸钠反应生成二氧化碳
B.能溶解氢氧化铜沉淀生成蓝色溶液
C.与锌反应速度比硫酸慢
D.甲酸钠溶液的pH大于7
18.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是( )
A.H2SO3 B. H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3
19.物质的量浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量锌反应,在相同条件下,放出气体的体积为( )
A. 一样多 B.醋酸多 C.硫酸多 D.无法确定
20.把pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH混合,溶液呈中性,则两种溶液的体积比应是( )
A.10:1 B.1:2 C.1:1 D.2:1
21.常温下,某溶液中水电离出的c(H+)=10-11mol/L,则该溶液不可能是( )
A.NaOH B.HCl C.CH3COOH D.NH4Cl
22.有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,再加入一些溶液,此时读数可能为( )
A.11.0mL B.50.10mL C.0.1mL D.9.12mL
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二、填空题
23.下列物质,能导电的是_____________,属于强电解质的是___________,属于非电解质的是_________________.
①铜②液氨③氯水④氯化钠⑤硫酸溶液⑥干冰⑦硫酸钡⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
24.写出下列物质的电离方程式
KAl(SO4)2_____________________________
NH4HSO4________________________________
KHCO3_____________________________
H2S______________________________
25. AlCl3溶液显 __性，其水解的离子反应方程式为
在配制溶液时，应加入 ，以防止其水解；Na2S溶液显 性，其水解的离子反应方程式为 。配制时应加入 ，以防止其水解。
26. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n____p。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______态。
（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）。
27. 将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl、KNO3、KOH、NaHCO3、H2SO4、CH3COOH溶液的pH按由大到小的顺序进行排列：
28. 某温度下，纯水中的[H+]约为1×10-6mol/L，则[OH-]约为___________
已知25℃的某溶液的[OH-]为1×10-3mol/L，该溶液的[H+]为_____________
29. 反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v (A)=0．15 mol (L·s) -1 ②v (B)=0．6 mol (L·s) -1
③v (C)=0．4 mol (L·s) -1 ④v(D)=0．45mol (L·s) -1。
该反应进行的快慢顺序为
三、计算题
30. 在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积比为25%，求：
⑴ 2min内的v（H2）
⑵ N2的转化率
⑶ H2在平衡时的体积分数
⑷ 平衡时容器的压强与起始时压强之比