2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（10）—镁和铝
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．用于飞机制造的重要材料是 （ ）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
2．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1︰2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1
3．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁. D．水银
4．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 （ ）
A．②﹤①﹤③﹤④ B．④ = ① = ② = ③
C．③﹤②﹤①﹤④ D．③﹤①﹤②﹤④
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源
“之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制
电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用
氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆 （ ）
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
6．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ）
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在与溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，提部分以AlO2-形式存在与溶液中
C．全部以Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
8．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途
径制备。 （ ）
甲.
乙.
|
|
A．乙消耗原料少 B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同
9．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，
充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3
C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4
10．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为 （ ）
A．MgCl2和H2O B．Mg(OH)2、HCl和H2O
C．Mg、Cl2和H2O D．MgO、HCl和H2O
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）
由此推知硬铝的组成是
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn
C．Al、Fe、C．Cu D．Al、Si、Zn、Na
12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
13．某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试剂中的
（ ）
A．NaOH溶液和氨水 B．氨水和盐酸
C．NaOH溶液和盐酸 D．盐酸和稀硫酸
14．将两份质量相等的铝粉，分别加入足量的氢氧化钠和足量的稀硫酸溶液中，则它们放出的气体（相同条件下）的体积比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
15．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是 （ ）
A．AgNO3溶液和NH3·H2O B．FeBr2溶液和氯水
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水
16．1mol NA．Mg、Al分别与100mL 5.0mol·L-1的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是 （ ）A．相同 B．铝最多，钠最少
C．铝最多，镁和钠相同 D．钠最多，镁、铝相同
17．向2.5g KAl(SO4)2固体中加入300mL 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，充分反应后所得沉淀的质量为 （ ）
A．0.78g B．2.33g C．4.66g D．5.44g
18．下列反应的离子反应方程式正确的是 （ ）
A．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液
D．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中
19．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （ ）
A．
B．
C．
D．
20．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为 （ ）
A．2.7克 B．3.6克 C．5.04克 D．4.05克
21．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 （ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
22．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
三、填空题 ( 共6小题、共32分)
22．(6分)点燃镁条在SO2中像在CO2中那样能够燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧
烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_________________
（写出化学式）,反应的化学方程式是_______________________________________.
____________________________________________________________
23．(5分)有A．B．C．D．E五种化合物，其中A．B．C．D是铝元素的化合物。F是一
种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应.
① A + NaOH
→ D + H2O ②B 
A + H2O
③C + NaOH(适量)→B + NaCl， ④E + H2O →NaOH + F。则
化学式分别为 A．_______ B．_________
C．___________ D．_________ E.______
24．(5分)下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A— E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D E
| 溶液 | 加入的物质 | 答案序号 |
| 饱和石灰水 | 通CO2至过量 | |
| AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | |
| 含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通过量的CO2 | |
| NaAlO2溶液 | 滴加稀HCl至过量 | |
| MgCl2 AlCl3的混和液 | 滴加NaOH至过量 |
25．(8分)光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案．
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．
一、可选用的实验试剂：
（1）a mol·L-1NaOH溶液 （2）b mol·L-1Na2CO3溶液 （3）c mol·L-1HCl溶液
（4）d mol·L-1AgNO3溶液 （5）酚酞试液 （6）甲基橙试液
二、实验步骤：
第一步：称取mg 样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解
第二步：……
计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O（式量为277.5）的质量分数表达式：_________________
26．(8分)实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁
上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。试通过分析回答.
⑴在装置B中生成X气体的化学方程式._____________________________________
⑵装置C中应当选用的干燥剂是._______________________________
⑶写出D装置中发生反应的化学方程式._____________________________________
⑷装置E和G的作用分别是.________________________________________________
四、计算题(每小题12分)
27．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氮化镁和氧化镁混合物，总质量为0.470g，冷却
后加入足量的水，将反应物加热蒸干并灼烧，得到的氮化镁的质量为0.486g.
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | B | D | C | C | D | C | C | A | D |
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | D | C | A | D | D | C | AD | C | D |
| 21 | 22 | ||||||||
| C | C |
三、填空题
23、S或MgS；2Mg + SO2 = 2MgO + S；Mg + S = MgS
24、E、C、D、B、A
25（详解）
1、 由条件找关系
可能的离子反应：
①Mg2++2OH-=M(OH)2↓ ②Mg2++CO32-=MgCO3↓ ③Ag++Cl-=AgCl↓
分别与KCl·MgCl2·6H2O可能构成的关系式有：
2OH -→Mg2+→M(OH)2→KCl·MgCl2·6H2O
CO32-→Mg2+→MgCO3↓→KCl·MgCl2·6H2O
Ag+→Cl-→AgCl↓→1/3KCl·MgCl2·6H2O
由上述关系可见，求KCl·MgCl2·6H2O的量，可从所加试剂的量入手，也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。
2、由实验操作的难易确定最佳途径
①测定沉淀的质量：需要过滤、洗涤、烘干，步骤多误差较大②测定所加试剂的量：可通过滴定法，精确度较高，操作较简便。由此可见，方法②为最佳途径。
3、再由细节，求完善
⑴为了使沉淀完全，沉淀剂必须过量；过量的试剂必须准确测出，涉及的实验步骤要尽可能少。
⑵中和滴定中指示剂的选择也很关键。仅仅从中和反应本身来讲，甲基橙、酚酞皆可用，但在此实验中影响到实验操作的难易。如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂，就必须对生成的Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后，再进行滴定；如选酚酞试液作指示剂，Mg(OH)2沉淀就无需过滤，因为酚酞变色范围在pH=8~10，滴定到终点时Mg(OH)2沉淀不会溶解。显然，用酚酞作指示剂简化了实验步骤，提高了实验的精确度，所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH 的指示剂。
综合1、2、3的分析具体解答如下：
（第一步题中已定）
第二步：加入A mL a mol·L-1NaOH溶液(过量)，充分反应；
第三步：直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴
第四步：用c mol·L-1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。消耗HCl 溶液B mL