第二章 第一节 化学反应速率 第一课时练习答案
一、 单项选择题
1、C 2、D 3、B 4、C 5、C
二、
6、B 7、B 8、CD 9、BD 10、C
三、 填空题
11、④>②=③>① 12、0.0025mol/(L·S) 13、①0.005mol/(L·S) ②1.2倍 ③1.6mol
14、0.24mol/L 15、⑴3X+Y
2Z ⑵0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)
⑶5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min 末Z的生成速率相等。
第一节 化学反应速率 第二课时练习答案
一、 单项选择题
1、A 2、B 3、D 4、D 5、B
二、 选择题
6、AD 7、CD 8、D 9、CD 10、A
三、 填空题
11、0.08mol 12、C；大于 13、升高温度和使用催化剂。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子；使用催化剂能够降低反应所需要的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子；因此，升高温度和使用催化剂都可以增大反应物分子中活化分子的百分数。 14、（1）2KCl O3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。（2）随着反应的进行，H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3-浓度减小，后期化学反应速率减慢。 15、A的物质的量浓度 0.75 mol/L
1mol/L <C(B)<1.5 mol/L
第二节 化学平衡 第一课时练习答案
一、 单项选择题
1、C 2、B 3、C 4、B 5、D
二、 选择题
6、AC 7、AC 8、BD 9、CD 10、B
三、 填空题
11、②⑥⑨；⑥⑦⑧⑨⑩ 12、1.8mol 13、（1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）
（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt > v0，所以反应速率比开始时快。
第二节 化学平衡 第二课时练习答案
一、 单项选择题
1、A 2、B 3、D 4、D 5、B
二、 选择题
6、CD 7、D 8、AD 9、A 10、BC
三、 计算题
11、0.9倍 12、(1)30% (2)X=2 (3)1.15：1 13、(1)0.4mol/(L·S) (2)1.1mol/L
14、60%
第二节 化学平衡 第三课时练习答案
一、 单项选择题
1、D 2、D 3、B 4、C 5、C
二、 选择题
6、C 7、C 8、AD 9、CD 10、C
三、 填空题
11、（1）0.15mol/(L·S) (2)30% (3)17.6% (4)10g/mol 12、(1)④ (2)⑤
(3)① 13、①1.5a ②0；0.5 ③2(g－4m)；ma 14、①2 ②2.25；0.5
③a+c/2=1或b+3c/2=3
第三节 影响化学平衡的条件 第一课时练习答案
一、 单项选择题
1、D 2、C 3、C 4、A 5、D
二、 选择题
6、C 7、AC 8、AB 9、AC 10、BD
三、 填空题
11、（1）2、1、3、2 （2） 气、固态或液态、气 （3）放
12、（1）定压容器、定压容器
（2）N2的转化率以及正反应速度都降低。
理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，这样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的计量数可以看出，反应物的计量数比产物的计量数大，所以，容器容积增大对正反应速率降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N2的转化率降低。
（3）①2 ②2.25 ； 0.5 ③3x＝y ； 2x+z＝2
13、（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol
第三节 影响化学平衡的条件 第二课时练习答案
一、
单项选择题
1、A 2、B 3、D 4、C 5、C
二、 选择题
6、AC 7、AC 8、AD 9、A 10、BC
三、 填空题
11、①正向 ②不移动 ③逆向 ④逆向 ⑤不移动
12、①向左 ②向右 ③不移动 ④不移动
13、（1）5.5×10-4mol/(L·S) （2）图中实线
（3）图中虚线
14、（1）= （2）放 （3）<
第三节 影响化学平衡的条件 第三课时练习答案
一、 单项选择题
1、A 2、C 3、B 4、C 5、C
二、 选择题
6、AD 7、AD 8、A 9、AC 10、BC
三、 填空题
11、(1)V正>V逆；V正<V逆 （2）V正 （3）放热反应
12、(1)t0～t1；t2～t3；t5～t6 (2)t1升温；t3加催化剂；t4加压 （3）A
第三节 影响化学平衡的条件 第四课时练习答案
一、 单项选择题
1、A 2、B 3、D 4、A 5、B
二、 选择题
6、BC 7、AC 8、C 9、B 10、CD
三、 填空题
11、逆反应；稀释时水的浓度几乎不变，但单位体积内A、B、C、D微粒数均减小，根据勒夏特列原理，平衡应向微粒数增加的方向移动。
12、（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移走钾蒸气，适当升高温度。
13、（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
（要考虑反应进行的程度问题）若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙
； 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
第四节 合成氨条件的选择 第一课时练习答案
一、 单项选择题
1、A 2、D 3、A 4、B 5、A
二、 选择题
6、BD 7、C 8、C 9、A 10、C
三、 填空题
11、(1)逆；压强增大2.5倍，而D浓度增大2.3倍，压强增大倍数大于D浓度增大的倍数。
（2）正；①加压，使物质E液化，引起平衡正向移动。②a>e
12、①啤酒瓶中CO2气体与啤酒中溶解的CO2达到平衡：CO2(g)
CO2(aq)，打开啤酒瓶，CO2气体压力下降，根据勒夏特列原理，平衡向放出CO2气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。②温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒夏特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出CO2气体是吸热的，因而，应从溶液中放出CO2气体。
13、25%
第四节 合成氨条件的选择 第二课时练习答案
一、 单项选择题
1、D 2、C 3、A 4、B 5、D
二、 选择题
6、AC 7、AC 8、C
三、 简答填空题
9、略。 10、升高温度或增大压力缩小体积
11、（1）气体体积缩小，溶液呈淡绿色 （2）气体和溶液均变为无色，最后气体的体积为20ml （3）氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，因HClO见光易分解(2HClO=2HCl+O2)，使平衡右移，最后Cl2全转化为O2，且V (O2)=1/2 V (Cl2)
12、（1）3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O （2）2.7n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等）
（5）