**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试
化 学（普通班） 2005/12/14
注意事项：
1．本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。
2．答案必须做在答题卷上，做在试题卷上的无效。
试 卷 I
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列金属与等浓度的盐酸反应，反应速率最快的是
A．Mg B．Al C．Fe D．Hg
2．常温下，等质量的金属铝，与足量下列物质反应，产生氢气的物质的量最多的是
A．稀HNO3 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．H2O
3．下列说法不正确的是
A．由于Al的金属性比较强，所以工业上冶炼铝，一般采用电解法
B．常温下浓硝酸可用铝制容器贮存
C．利用铝热反应可以冶炼某些难熔的金属
D．Al原子能失去3个电子，比Mg原子能失去的电子多，所以金属性Al强于Mg
4．下列反应中，能通过置换反应得到Fe的是
A．CO通入Fe2O3(高温) B．H2通入FeSO4溶液
C．Al与Fe3O4(高温) D．Cu加入FeCl3溶液
5．将过量的铁粉加到CuSO4溶液中，充分反应。下列说法，不正确的是
A．铁粉是还原剂，CuSO4是氧化剂
B．固体质量减轻，溶液质量增重
C．溶液颜色由蓝色变为线绿色
D．固体表面产生红色物质
6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是：
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
7．两份铝，一份加入足量强碱液，一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰1
8．下列物质不能由单质直接化合而成的是
A．Al2S3 B．FeCl2 C．FeS D．MgCl2
9．金属铝与盐酸反应时，加入少量下列固体时，生成氢气的速率会加快的是
A．CH3COONa B．NaOH C．KNO3 D．CuSO4
10．冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法。现冶炼金属Na、Fe、Hg，试选出这三种金属的适宜冶炼方法
A．①③② B．①②③ C．②①③ D．③②①
11．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
A．NH4＋ B．NH4＋、Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋
12．下列离子可以大量共存的是
A．Fe2+、NO3—、SO42—、H+ B．Al3+、AlO2—、Cl—、K+
C．Mg2+、NO3—、Cl—、H+ D．Fe 3+、Al3+、SCN—、OH—
13．欲除去Fe2(SO4)3 溶液中的少量FeSO4杂质，加入下列物质最佳的是
A．H2O2 B．铁粉 C．氯水 D．H2SO4
14．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋ B．Al＋3OH—＝Al(OH)3↓
C．氧化镁与稀盐酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
D．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O
15．下列装置中，能组成原电池的是
16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca
17．把已经点燃的镁条放入下列气体中，会熄灭的是
A．SO2 B．CO2 C．Ar D．O2
18．下列说法不正确的是
A．合金的熔点一般比组成该合金的任何金属的熔点都来得低
B．明矾可用作净水剂
C．镀锌铁比镀锡铁在镀层破坏之后铁更容易被腐蚀
D．金属一般是电的良导体
19．某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质只含有碳元素和氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素
D．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
20．光照条件下将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，得到的混合物中物质的量最多的是
A．CCl4 B．CH2Cl2 C．CH3Cl D．HCl
21．下列叙述中不正确的是
A．C60与石墨是同素异形体 B．H（氕）、D（氘）、T（氚）互为同位素
C．正戊烷和2－甲基丁烷是同系物 D．正丁烷与2－甲基丙烷互为同分异构体
22．下列物质中属于有机物的是
A．CO2 B．CCl4 C．KHCO3 D．NH3
23．向A溶液中逐滴加入B溶液(或气体)直至过量，产生沉淀的质量
(y轴)与B物质的质量(x轴)有如图关系。下列组合中，正确的是
A．AlCl3溶液、NaOH溶液 B．NaAlO2溶液、稀盐酸
C．Ca(OH)2溶液、CO2气体 D．H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液
24．既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①AgNO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②⑤
25．现有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL
试 卷 II
二．填空题(本题有6小题，共42分)
26．（2分）写出甲基的电子式：
27．（8分）分子组成为C5H12的同分异构体有：
(写结构简式)，上述同分异构体中其一氯取代物只有一种的是 (写名称)。
28．（5分）生铁（含碳）在潮湿的空气中很容易生锈，是因为发生了 腐蚀，写出电极反应式，正极： ；负极
29．（8分）某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+和AlO2—不能大量共存，会发生反应：
NH4++ AlO2—+H2O==Al(OH)3↓+NH3，试求：
A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：
B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：
① 溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多
② 有刺激性气味的气体放出
③ 白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失
请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：
①
②
③
30．（10分）A、B、C均为单质，B是黄绿色气体，B与C反应后的产物 溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性， A、B、C之间的其它反应如右图所示：
（1）写出各物质的化学式。
A 、B 、C
（2）D呈酸性的原因，用离子方程式表示
（3）A单质与D溶液反应的离子方程式为
31．（10分）为制得白色的Fe(OH)2沉淀，采取了如右图的装置，使用了NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是 。
（2）在试管II里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开 止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
。
（4）若生成的白色Fe(OH)2沉淀接触外界的空气，容易发生的反应的化学方程式为 。
（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
三．计算题（本题共7分）
32．现有某镁铝合金的粉末样品，平均分成两份，其中一份加足量的NaOH溶液，产生标准状况下氢气的体积为3.36L，另一份加入足量的稀盐酸，产生标准状况下氢气的体积为4.48L。求原样品中Mg的质量。
**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试答题卷
化 学（普通班） 2005/12/
14
一．选择题（每小题2分，共50分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | ||||||||||||
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
二．填空题（共43分）
26．（2分）
27．（8分） 、 、
(写结构简式)， (写名称)。
28．（5分） ，
正极： ；负极
29．（8分）A．
①
②
③
30．（10分） A 、B 、C
（2）
（3）
31．（10分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
三．计算题（共7分）
32．解：
**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试答案
化 学（普通班）2005/12/14
一．选择题（每小题2分，共50分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | A | C | D | C | B | D | A | B | D | C | B | C |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| A | C | C | B | C | C | D | D | C | B | B | A | C |
二．填空题（共43分）
26．（2分）甲基的电子式略
27．（8分）C5H12的三种同分异构体的结构简式略，2，2－二甲基丙烷或新戊烷
28．（5分） 电化学腐蚀或者吸氧腐蚀，
正极：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—；负极：2Fe－4e—＝2Fe2+
29．（8分）A．NH4Al(SO4)2 = NH4++ Al3++2SO42—
①Al3++3OH—=Al(OH)3↓
②NH4++OH—= H2O+NH3↑
③Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
30．（10分）（1）A、Fe B、Cl2 C、H2
（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+
31．（10分）（1）稀H2SO4和铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管II出口处排出氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹
（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
（5）试管I中生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入
三．计算题（共7分）
32．2.4g