第13课时 电离平衡（1）
知识点 后 记：
（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电
解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）电离平衡等含义。
作业
1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
关于HgCl2的描述合理的是（ ）。
（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物
（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质
4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠
5．下列物质容易导电的是（ ）。
（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇
6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒
大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度
（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数
以分子的形态存在于溶液中
（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的
9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH
H++CH3COO-的电离
平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说
明的问题或结论。
第14课时 电离平衡（2）
知识点
（1）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（2）外界条件对电离平衡的影响
(3) 有关电离平衡计算
作业
1、下列物质的溶液中，存在电离平衡的是( )
A．Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa
2、与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。
（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水 （B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液
（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液
3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通
入适量的CO2，发生的反应如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3
2NaX + CO2 + H2O = 2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱，正确的是（ ）。
（A）HR较弱 （B）HX较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较
4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步：H2S 
H+ +
HS-
第二步：HS-
S2-+H+
若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。
（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水
（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体
5．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变。
该液体是( )
A．自来水 B 0.5mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L醋酸 D、0.5 mol/L氨水
6．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( )
A、NH 4+的物质的量浓度 B、 NH3·H2O的物质的量浓度
C. OH- 的物质的量浓度 D、NH 4+ 和OH-的物质的量
7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-
HA- H+ + A2- 设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液
（B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_________，最小的是_________。
（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。
（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
第15课时 水的电离和溶液的pH（1）
知识点
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
作业
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。
（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1
（C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1
2．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）2
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。
（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定
4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定
pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。
（A）纯净的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4
5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH增大了
（C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了
6．常温下，下列溶液中酸性可能最弱的是（ ）。
（A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1
（C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14
7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。
（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1
（C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥
8．在100℃时，Kw = 1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c(H+)= 1.0×10-2 mol·L-1，
则该溶液( )
A．呈中性 B、呈碱性 C、呈酸性 D、c(OH-)/c(H+)=100
9．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产
生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
第16课时 水的电离和溶液的pH（2）
知识点
（1）理解溶液的pH。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
作业
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO
)和c(H+)之比约为（ ）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且
反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1
（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1
3．下列叙述中正确的是（ ）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
4．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。
（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸
5．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，
使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）。
（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c2
6．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平
衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液
中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。
（A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠
7． 在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该
NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb
（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
8．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，
假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
第17课时 盐类的水解（1）
知识点
（1）盐组成规律、盐的分类。
（2）盐溶液酸碱性测试。
（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。
作业
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）
（A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）氯化铁 （D）硝酸钡
2. 下列离子中，在溶液中不发生水解的是( )
A．Cu2+ B．I- C．SO32- D．F-
3．四种等浓度的溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值的大小关系正确的是( )
（A）①>②>③>④ （B） ④>③>②>①
（C）③>④>②>① （D） ①>②>④>③
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+ 加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。
（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动
（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大
5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目
从大到小的排列顺序正确的是（ ）。
①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3
（A）⑤①③④② （B）⑤②①③④ （C）⑤①④③② （D）②⑤①③④
6. 物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
(A) HX>HZ>HY (B) HZ>HY>HX (C) HX>HY>HZ (D) HY>HZ>HX
7．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。
（6）盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_______，
原因是______________________。
8．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶
液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。
第18课时 盐类的水解（2）
知识点
（1）弱酸弱碱盐水解规律。
（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
（2）水解原理的应用。
作业
1.下列各反应中属于水解反应的是( )
A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3
+OH-
C. HCO3- +
OH- H2O + CO32- D.
H2PO4- + H2O H3O+
+ HPO42-
2.下列物质在常温下发生水解反应时，对应的离子反应方程式正确的是( )
A．Na2CO3: H2O + CO32- H2CO3
+2OH-
B. NH4Cl: NH4+
+ H2O H+ + NH3·H2O
C. CuSO4: Cu2+ + H2O 2H+ + Cu(OH)2↓
D．NaF: F- + H2O HF + OH-
3．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：
HPO H+ + PO
HPO+H2O H2PO
+OH- 已知该溶液呈
碱性。欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是（ ）。
（A）加石灰水 （B）加盐酸 （C）加烧碱 （D）用水稀释
4．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从
大到小的排列顺序正确的是（ ）。
①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3
（A）⑤①③④② （B）⑤②①③④
（C）⑤①④③② （D）②⑤①③④
5．25℃时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，
若测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c (单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（ ）。
（A）a=b=c （B）c>a>b （C）b>a>c （D）a>c>b
6．写出下列物质在常温下发生水解反应的离子反应方程式，并指出水溶液的酸碱性：
(1) 醋酸钠：_______________________________________
(2) 硝酸铵：________________________________________
(3) 碳酸钠：_________________________________________
(4) 醋酸铵：_________________________________________
(5) 硫酸铵：_________________________________________
(6) 氟化铵：__________________________________________
第19课时 盐类的水解（3）
知识点
水解原理的应用。
作业
1．在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是( )
（A）．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) . [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (D). [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
2．0.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）。
（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 （B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] （D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]
3．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。
下列判断正确的是（ ）。
（A）溶液总体积为2VL （B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]
（C）溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] （D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]
4．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析
上述实验过程中①所发生的反应②溶液的成分③溶液的pH值变化，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后_______（选填“大”、“小”、“不变”）。
5．将0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液
中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。
①溶液中[OH-]___________[H+]；
②溶液中[HCN]___________[CN-]；
③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02 mol·L-1。
6．①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的
pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为______________________________；
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7
（填>、<、=），离子反应总方程式为______________________________________。
7．某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化
锰、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后，投入生产，使工厂扭亏
为盈。试问：技术产设计的两种制造工艺是（有反应方程式表明工艺流程）。
第一种：__________________________________________________________。
第二种：__________________________________________________________。
评估此两种工艺的经济效益____________________________________。
第20课时 酸碱中和滴定（1）
知识点
（1）掌握酸碱中和滴定概念。
（2）理解酸碱中和反应的实质。
（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
作业
1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴
定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。
（A）大于40.0mL （B）为40.0mL （C）小于40.0mL （D）为10.0mL
2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。
（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒
（C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴
定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。
（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄
（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙
4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。
（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒
5．在25℃时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得
的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（ ）。
（A）13 （B）14 （C）15 （D）10
6．实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。
（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，
通常用到铁架台外，还有_______________。
（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。
（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol·L-1，取该溶液30mL，向其中慢慢滴
入0.1 mol·L-1磷酸溶液直到过量。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵
轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。
7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？
第21课时 酸碱中和滴定（2）
知识点
（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。
（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
作业
1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。
（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗 （C）借助于胶头滴管 （D）直接注入
2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量
筒量取5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶
液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。
（A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④
3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的
操作是（ ）。
（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 （B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 （D）配制碱液时, 称量后固体吸湿
4．20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则
x : y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（ ）。
（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:5
5．向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入
石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。
（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸
6．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定
时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。
则①和②中[H+]之比的值是（ ）。
（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）104
7．（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中液面的位置，A与B，
B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的
体积是________mL。
（2）如图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液
面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。
（A）是a mL （B）是（50-a）mL
（C）一定大于a mL （Ｄ）一定大于（50-a）mL
8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，
限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、
浓盐酸、醋酸铵晶体。
第22--23课时 第三章单元检测题
（时量：90分钟 满分：100分）
一、选择题（每题有1—2个正确答案，每小题3分，共48分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、
铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．电解质 C．金属或合金 D．非电解质
2．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水．对于这一类纯
净水的下列说法，正确的是（ ）
A．它能够导电 B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它的pH=0 D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
3．水的电离过程为
，在不同温度下其离子积常数为
，
．则下列叙述正确的是（ ）
A．
随着温度的升高而降低 B．在35℃时，水中的
C．水的电离度α（25℃）较大 D．水的电离是吸热的
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，
在相同条件下充分反应，有前叙述正确的是（ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
6．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
7．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则
溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需
NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
10．某二元酸
在水中发生电离：
，
．
下列叙述不正确的是（ ）
A．NaOH溶液中：
B．
溶液中：
C．在NaHA溶液中：
D．溶液中：
11．在
形成的平衡中，要使的
电离程度及
都增大，可采取的措施是（
）
A．通入HC1 B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温
12．PH=3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近（ ）
A．1.5 B．3.1 C．3.5 D．2.7
13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总
量，可向盐酸中加入的适量物质是（ ）
A．NaOH固体 B．
晶体 C．NaC1固体
D．
14．把
固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
（固）
．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度
保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中
数目减少
B．溶液中
增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
15．下列说法不正确的是（ ）
A．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质溶液只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
16．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的A1，放出
的量前者多，
其原因可能是（ ）
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B．两溶液体积相同，酸是一种弱酸
C．酸溶液体积大于NaOH溶液体积
D．酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
二、填空题
17．（4分）相同物质的量浓度的下列物质的溶液①
②
③
④
，其pH值由大到小的顺序正确的是________________________．
18．（6分）
在水中强烈水解，25℃时，2mol/L的溶液中的水解度（已发
生水解的离子占总量的百分数）高达80%，而相同温度下0.008mol/L 
在水中
的水解度仅为1.4%．水解性明显强于的可能的原因为：
①________________________________________________；
②________________________________________________．
19．（4分）判断下列各组溶液等体积混合后混合液的pH
①
和0.1mol/LKOH_________________________________；
②
溶液和0.1mol/LNaOH溶液_________________________；
③0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸__________________________________；
④pH=3的醋酸和pH=11NaOH溶液_______________________________．
20．（6分）
（氢叠氮酸）的钠盐
（叠氮酸钠）可用于汽车防撞气袋．撞车
时约在10毫秒(1毫米=10-3秒)内引发下列反应：
．反应在
约30毫秒内完成，袋内充满
而胀大，阻止人体向前冲撞．已知（氢叠氮酸）
的酸性与醋酸相近，则可推知0.1mol/L的溶液中的_______（填“大于”、
“小于”或“等于”）0.1mol/L；而溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）．
21．（4分）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后，
pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系为V（碱）=_______酸）．
22．（6分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，
然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
（1）该学生的操作方法是否正确？_________________________________．
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定会产生误差？___________．
（3）若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，结果会怎样？
__________________________________________________________________．
23．（4分）与水的反应
可看作是与
“互换成分”的水解反应：
据此推断：
（1）卤素互化物IBr与水反应的产物为_______________、______________．
（2）C1CN是一种暂时性毒剂，其水解的反应方程式为___________________．
24．（6分）已知0.1mol/L醋酸溶液的pH值约为3．向其中加放少量醋酸钠晶体，待
晶体溶解后发现溶液的pH值增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸
钠水解呈碱性，增大了，因此溶液的pH值增大；乙同学认为醋酸钠溶于水
电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的pH值增大．
（1） 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入
少量下列物质___________________（填写编号），然后测定溶液的pH值．
A．固体
B．固体
C．气体
D．固体
（2） 若甲的解释正确，溶液的pH应__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若乙的解释正确，溶液的pH应______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（已知：25％时，0.1mol/L氨水的电离程度与0.1mol/L醋酸的电离程度基本相同．）
三、简答题
25．（6分）将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化，这种方法可以测定
空气中污染物的含量．如测定硫化氢，用硫酸铜溶液吸收，可测定很大浓度范围的硫
化氢，但电导变化不大；用溴水吸收，仅适用于低浓度范围，但有很高的灵敏度．现
要兼顾吸收容量和灵敏度，则测定空气中的含量，可选用
溶液吸收剂，
试分析原因．
________________________________________________________________
________________________________________________________________．
26．实验室制备
固体，可采用如下操作：
将A1溶于过量硫酸，将所得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要为．
但采用类似的方法制备
固体，即将A1溶于过量盐酸，将所得溶液蒸干灼烧，最
后却未能得到固体．请解释原因并说明最终得到的固体物质主要是什么？
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________．