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第一学期高一年级化学科

2014-5-11 0:31:43下载本试卷

石门中学20042005学年度第一学期高一年级化学科

中段考试题

注意:①全卷共7页,供1-18班使用。考试时间为90分钟

②全卷分第一卷和第二卷,其中第一卷占60%,第二卷占40%。

③解题可能需要的原子量: H-1  C-12 N-14  O-16  Ne-20   S-32 

        Cu-64 Cl-35.5 Na-23  Mg-24 Al-27  Fe-56  Zn-65

第一卷

(第一卷答案填在答题卡上)

一、       选择题(下列1-20题每题仅一个正确选项,每题2分)

1.     下列操作不正确的是:

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

B. 熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭。

C. 过滤操作中,必须用玻璃棒引流混合物。

D. 转移溶液入容量瓶时,必须用玻璃棒引流。

2.     下列混合物的分离方法不正确的是:

A. 沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。  

B. 易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。

C. 用酒精可以从碘水中萃取碘。     

D. 汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。

3.     下列实验操作中有错误的是:

A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。

C. 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。

D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

4.     下列叙述正确的是:

A. 1摩尔氢为2克       B. H2O的摩尔质量为18克

C. 44克CO2的体积为22.4L   D. 9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

5.     1molSO2和1molSO3具有相同的:

  ①分子数 ②原子数 ③ S原子数  ④ O原子数

A. ①②      B. ①③    C. ①④     D. ②④

6.     下列物质中,在标准状况下,体积最大的是:

A. 180克H2O              B. 4克氢气

C. 500mL 2mol/L的H2SO4和足量锌反应  D. 1molKMnO4加热完全分解生成的O2

7.     下列溶液中,氯离子浓度最大的是:

A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液     B. 150mL  1mol/L的MgCl2溶液

C. 200mL 1mol/L的HCl溶液      D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液

8.     NA为阿伏加德罗常数,对于1mol/L的硫酸溶液,下列叙述错误的是:

A. 1000mL溶液中,含2NA个H。  

B. 1000mL溶液中,含3NA个离子(H、SO42)。    

C. 1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成2NA个H2分子。

D. 1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成NA个Zn2

9.     下列物质中含原子数最多的是:

A. 0.5molNH3    B.8克CH4   C. 标准状况下22.4LH2   D. 20克氖

10.   体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl,消耗等量的AgNO3,三种溶液的物质的量浓度之比为:

A. 3∶2∶1      B. 1∶2∶3   C. 6∶3∶2   D. 2∶3∶6

11.   等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和(设体积为二溶液之和),下列叙述错误的是:

A. Ba2和SO42恰好完全反应     B. 出现白色沉淀

C. 混和液中c(Cl)> c(Na)      D. 混和液中c(Na)=c(Cl)

12.   下列分散系属于胶体的是:

A. FeCl3溶液    B. CuSO4溶液    C. 碘酒    D. 有色玻璃

13.   属于电解质的是:

A. 硫酸溶液    B. 铜      C. NaCl     D. CO2

14.   既是离子反应,又属于氧化还原反应的是:

A. CaCO3+HCl-          B. AgNO3+NaCl- 

C. Fe+CuSO4-           D. H2SO4+NaOH-

15.   下列关于反应类型关系正确的是:

    

A.                B.

    

C.                 D.

16.   可用H+OH=H2O表示的化学反应是:

A. H2SO4+Ba(OH)2-        B. CH3COOH+Fe(OH)3

C. H2CO3+KOH-          D. HCl+NaOH-

17.   在酸性溶液中,能大量共存的离子组是:

A. NH4、Na、CO32、NO3    B. Ag、Na、NO3、Cl

C. Na、K、Cl、SO42       D. K、Na、NO3、OH

18.   能大量共存且溶液是无色的离子组合是:

A. H、Na、CO32、MnO4    B. Cu2、K、NO3、SO42

C. K、H、NO3、OH       D. Mg2、Ca2、Cl、NO3

19.   除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂不正确的是:

A. HNO3【HCl】-用AgNO3

B. NaOH【Ba(OH)2】-用Na2SO4

C. NaCl【Na2SO4】-用Ba(NO3)2

D. KOH【K2CO3】-用Ca(OH)2

20.   用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否是酒后驾车.反应如下:

    2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O

此反应的还原剂是: 

 A. H2SO4  B. CrO3  C.Cr2(SO4)3  D.C2H50H

二、       选择题(下列21-25题每题都有一个或二个正确选项,每题4分;若有两个正确选项,漏选一项得2分;若错选不得分)

21. 哪种物质能和另外三种物质发生离子反应:

A. HCl      B. NaOH      C. Na2CO3      D. Fe

22. 下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是:

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2     B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. NaH+H2O=NaOH+H2      D. Cl2+H2O=HCl+HClO

23.   下列离子方程式正确的是:

A. 碳酸钙加入盐酸中:   CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

B. 铁片加入CuSO4溶液中: 2Fe+3Cu2=3Cu+2Fe3

C. 稀硫酸加入氢氧化钡溶液 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4↓+H2O

D. 氯化铜溶液中加入NaOH溶液:Cu2+OH=Cu(OH)2

24.   下列叙述正确的是

A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B. 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L。

C. 将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到2a%的NaCl溶液。

D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

25.   下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强-弱-强”变化的是:

A. 将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中;       B. 将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中;

C. 在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量;

D. 在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

第二卷

班级

学号

姓名

 
三、填空(共20分)

26.(3分)下列物质:①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

(用编号回答)其中属于弱电解质的有        ;属于强电解质的有        ;强电解质在水中        电离。

27.(4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:

①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:                  

②属于氧化还原反应,不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应:

                                      

28.(9分)取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为:

                      得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl3溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为                                

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得______。用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中

                。这个实验可用于区别         

③取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式:                           

29.(2分)铜和浓H2SO4共热,发生如下反应:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      ,还原产物是     

30.(2分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间,今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于____mmol/L,血糖属正常、偏高还是偏低?        

四、实验题(共9分)

31.今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:

(1)配制该溶液应选用        mL容量瓶。

 (2)用托盘天平称取     克固体NaOH。

 (3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用___搅拌至完全溶解。待        后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。

 (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯     次,洗涤液         轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。

 (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面        时,改用      加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞               

五、计算题(共11分)

32.(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为            mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为            mol/L。

  (2)将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求:

   ①放出的H2在标准状况下的体积。

②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。

③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

石门中学20042005学年度第一学期高一年级化学科

中段考试题答案

第一卷

三、       选择题(下列1-20题每题仅一个正确选项,每题2分)

四、       选择题(下列21-25题每题都有一个或二个正确选项,每题4分;若有两个正确选项,漏选一项得2分;若错选不得分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

B

D

B

B

D

C

B

C

C

D

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

C

C

D

C

D

C

D

A

D

A

CD

C

第二卷

三、填空(共20分)

26.(3分)①②;④⑤;完全(几乎完全;全部)。(每空1分,多写不给分,漏写扣0.5分)

27.(4分)①2H2+O22H2O  或2Zn+O22ZnO  或2CO+O22CO2

②CO+CuOCu+CO2 (每空2分,不写条件扣1分,没配平0分)

 

28.(9分)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分,没配平0分)

① Fe3+3OH=Fe(OH)3↓(2分,没配平0分)

②Fe(OH)3胶体;有一条光亮的通路(或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应);溶液和胶体。(每空1分)

③2Fe3+Fe=2Fe2(2分,没配平/配错扣1分)

29.(2分)1∶1,SO2(二氧化硫)(每空1分)

30.(2分)3.33(或3.3) , 偏低 (每空1分)

四、实验题(共9分)(每空1分)                   

31.(1)500 (2)16.0 (3)玻璃棒 ,溶液冷却至室温

 (4)2-3(2或3),转移入容量瓶

 (5)离刻度线1-2cm,胶头滴管,上下翻动几次(摇匀)

五、计算题(共11分)

32.(1)11.7 ,  2.52(或2.5或2.515)(每空1分)

  (2) ①解: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑         1分

         24g   2mol  1mol   22.4L

         4.8g  n(HCl) n(MgCl2)  V(H2)

      ∵n(HCl)=0.4mol<0.2L×2.52mol/L

∴盐酸过量,以Mg的量计算              2分

V(H2)=4.48L                    1分

n(MgCl2)= 0.2mol                 

      ②解:CuO + H2  Cu + H2O          1分

           22.4L  64g

           4.48L  m(Cu)

m(Cu)=12.8g            1分

③解:  3分(若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分)

答:①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。

②被还原出铜的质量为12.8g

③反应后溶液中Mg2和H物质的量浓度之比为2∶1。