徐州市2005——2006学年度第一学期期末考试
高二化学试题(必修加选修)
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。
第一卷(选择题 共74分)
注意事项：
1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64
一、选择题(本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A. N4与N2性质相同 B. N4是N2的同分异构体
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D. N4是N2的同素异形体
2. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是
A. 水 B. 氧气 C. 溴化氢 D. 氢氧化钠
3. 下列说法正确的是
A. 在Na3PO4溶液中，其c (Na＋)是c (PO43－)的3倍
B. pH为2的盐酸中，其c (H＋)是pH为1的盐酸的2倍
C. 在0.1 mol/LBa(OH)2溶液和0.2 mol/L氨水中，其c (OH－)相等
D. 在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c (H)和c (OH)的乘积相等
4. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么
A. CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C. CH3COOH过量 D. 两种反应物溶液的物质的量浓度相等
5. 分别除去下列各物质中的杂质，所用试剂错误的是
A. 除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可用盐酸
B. 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可用NaClO的溶液
C. 除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋，可用Fe粉
D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用NaOH溶液
6. 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A. 3 mol/L的HCl溶液 B. 4 mol/L的HNO3溶液
C. 8 mol/L的NaOH溶液 D. 18 mol/L的H2SO4溶液
7. 下列说法正确的是
A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B. 烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值
C. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素
8. 10℃时，某化学反应A→C的反应速率V(A) = 0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使V(A) = 0.8 mol·L-1·s-1，则反应温度应控制在
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
二、选择题(本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
10. 下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O 
CO32—+ H3O+
C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH— = H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
11．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在的电离只有：HCO3— 
H+ +
CO32—，H2O H+ +
OH—
B．HCO3—的电离程度小于HCO3—的水解程度
C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)
D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)
12．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的 乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。
下列说法不正确的是
A. a极为电池的负极
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e－ = 2H2O
D. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol
13．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在c (H+) =10—13 mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．pH=13的溶液中：Cu2+ 、K+、NO－3、Cl-
14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
B. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
C. 1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
D. 其他条件不变时，将1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个
15．某金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为：
MO2(NO3)2—— MXOY + NO2↑+ O2↑
在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是
A．MO3 B．MO2 C．MO2·2MO3 D．2MO2·MO3
16．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中错误的是
A B C D
A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水，其图像是B
B. 向饱和石灰水中通入过量的CO2气体，其图像是A
C. 向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，其图像是D
D. 向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，或向其中逐滴加入稀盐酸，其图像都是C
17．T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。
则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式是 A+3B2C+D
B．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L
C．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D．相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡
18. 将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述中正确的是
A．所得130 mL剩余气体中是CO、CO2的混合物
B．所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30
C．60 mL混合气体含甲烷为20 mL
D．根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积
徐州市2005——2006学年度年第一学期期末考试
高二化学试题(必修加选修)
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 |
第二卷 (非选择题 共76分)
注意事项：
l．用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 得分 | 评卷人 |
三、(本题包括3小题，共26分)
19．（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________（填序号）。
①为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可
②实验室制氨气时，选用无水CaCl2做干燥剂
③仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
④进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶（瓶底部要放一些细沙）里即可
⑤为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
⑥用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来
20．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：
(1)托盘天平称量3.2 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有（多写倒扣分）
。
(2)将标准盐酸装在50.00 mL （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在 处，并记下刻度。
(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器有
。
(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） 。
A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简） 。
| 实验编号 | 盐酸的浓度/ mol·L－1 | 滴定完成时，盐 酸滴入的体积/mL | 待测NaOH溶液 的体积/mL |
| 1 | 0.1152 | 26.72 | 25.00 |
| 2 | 0.1152 | 28.02 | 25.00 |
| 3 | 0.1152 | 26.70 | 25.00 |
21．（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
（1）实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是(填大字母编号)：C接
______________________接B。
（2）装置A的作用是 。C中碎瓷片的作用是 。E的作用是 。
（3）B中的现象是_____________________________________ __。
（4）为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须
；B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应
。
（5）待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。取滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
从滤液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________________。
| 得分 | 评卷人 |
四、(本题包括3小题，共29分)
22．（13分）完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)，是离子反应的只写出离子方程式。
⑴实验室用新制的消石灰和氯化铵反应制取氨气
______________________________________________________________。
⑵碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应
______________________________________________________________。
⑶新制的氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中
______________________________________________________________。
⑷实验室制取乙烯
。
⑸丙烯在一定条件下生成聚丙烯
______________________________________________________________。
（6）配平下列氧化还原反应方程式：
FeSO4 + HIO3 + = Fe2（SO4）3 + I2 + H2O
23．（6分）（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________ （填写序号）。
（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
若a＋b＝12，则Va: Vb＝ 。
若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
24. （10分）已知下图中（部分反应物或生成物没有列出），A、C既是工业上用途很广的两种重要化工原料，又是重要的化工产品；B是中学化学中常见的金属；M是一种重要化石燃料的主要成分；K是一种较好的耐火材料。M、H是正四面体结构的非极性分子，G、I均是气体，L是固体。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，N的电子式 ，L分子中含有的化学键的类型 。
（2）反应①进行的条件是 。
（3）反应②的离子方程式为 。
| 得分 | 评卷人 |
五、(本题包括2小题，共21分)
25．（9分）Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应，如果溶液中NO3－的物质的量浓度下降0.200 mol/L。试计算：
⑴溶液中H＋的物质的量浓度下降多少？
⑵反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？若将此气体收集在烧瓶中后，再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气，当液体充满烧瓶时，通入氧气的体积是多少（标准状况）？
26．（12分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是
。
（2）当沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x(0→1.0)变化的曲线。
（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）
。
徐州市2005——2006学年度年第一学期期末考试
高二化学试题(必修加选修)参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。
一、共32分。每小题4分。
1. D 2. A 3. D 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B
二、共42分。第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9. B 10. AD 11. BD 12. D 13. B 14. CD 15. A 16.CD 17.CD 18. C
三、共26分。第19题4分。第20题10分，每空2分。第21题12分；第(2)、（5）题各3分，其余每小题各2分。
19．③④⑥
20．（1）烧杯未洗涤，未用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(或未定容)
（2）酸式 “0”或“0” 以下的某一刻度
（3）碱式滴定管、锥形瓶
（4）AC
（5）
21．（1）D接A接E
（2）缓冲、冷凝 防止暴沸 干燥生成的氢气
（3）黑色固体变红色，并在管的后部有水珠（或水雾）出现
（4）检验氢气的纯度 点燃氢气
（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤
四、共29分。第22题13分，第（6）题3分，其余每小题2分。第23题6分，每空2分。第24题10分，每小题2分。
22．略
23．（1）⑦⑥⑧③②①④⑤
（2）1:100 
＜a＜
24.（1）Al，
，离子键和共价键
（2）光照和过量的氯气
（3）3AlO2— + Al3+ +6H2O = 4Al（OH）3↓
五、共21分。第25题9分，每问3分。第26题12分，每小题4分。
25．（1）0.8 mol/L
(2) 8.96 L 6.72 L
26．（1）0.05 mol Fe(OH)3、0.03 mol Al(OH)3]
（2）0 ≤ x ≤ 0.2
（3）
－3 ≤ x ≤1.0