高二年级化学上学期期末考试
化 学 试 题
试卷说明：
1．本试卷满分：100分 ； 答题时间：100分钟
2．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题
卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题纸上，考试结束后上交答题纸和答题卡。
3．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N：14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共26分）
1．1828年，一位科学家用无机盐NH4CNO直接制得有机物尿素，填补了无机物与有机物之间的鸿沟，这位科学家是 （ ）
A．法拉第 B．维勒 C．德谟克利特 D．道尔顿
2．下列说法正确的是 （ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷
3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响氢气产生速率的因素是 （ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量NaCl固体
4．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋能够导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为3～4
5．已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)（吸收热量）；该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
（ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
6．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中 ，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是 （ ）
A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO— + H3O+ ＝ CH3COOH + H2O
B．氢硫酸的电离方程式为 H2S 2H+ +
S2-
C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe + 8H+ + 2NO3— ＝ 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O
9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
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A．常温常压下为气体
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．光照条件下能够与氯水发生取代反应
D．高温下可以分解
11．下列分子中不含非极性键，且呈空间正四面体结构的是 （ ）
A．白磷 B．SiO2 C．NH3 D．CF4
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
13．在重水中存在下述电离平衡：
，因此，对重水（）可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD=-lg[D+]．已知在某温度下D2O达电离平衡时，[D+]×[OD—]=1.6×10—15，则在下列叙述中：①用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液，其pD=2；②把0.01 mol
DCl溶于D2O中，配成1 L溶液，其pD=2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用D2O配制0.2mol/L FeCl3溶液，溶液中Cl—浓度恰好是Fe3+浓度的3倍．其中说法正确的组合是
（ ）
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）
14．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
（ ）
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述反应的正反应为吸热反应
D．改变压强不能使上述平衡发生移动
15．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A．6 B．5 C．4 D．3
16．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合
C．0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH =3的氢氧化钡溶液等体积混合
17．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④分别是 （ ）
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
19．已知Be和 Al在周期表中处于对角线位置 ，性质相似。反应BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ）
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物为Be(OH)2
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．因为BeCl2水溶液的导电性强，所以BeCl2一定是离子化合物
20．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol
Z，下列说法正确的是 （
）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
21．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，与一定浓度100ml盐酸反应恰好使其完全溶解，则盐酸的浓度可能是 （ ）
A．0.8 mol/L B．2.8 mol/L C．4.0 mol/L D．4.9 mol/L
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三、简答题（本题包括5个小题，共33分）
22．（9分）有下列各组物质：
A．金刚石和C60
B．
和
其中①互为同系物的是 （用A、B、C等序号填写，下同）
②互为同位素的是
③互为同分异构体的是
④互为同素异形体的是
⑤是同一种物质的是
⑥用系统命名法命名选项C中的两种物质： ;
。
23．（6分）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
在电池负极上反应的物质为： ；电极反应式为： ；
在电池正极上反应的物质为： ；电极反应式为： ；
24．（6分）常温常压下，由A、B两种气体组成的混合气体，经分析确定，只含碳、氢两种元素，若A、B无论以何种比例混合，碳、氢两种元素的质量比总是小于3：1。若A的相对分子质量比B的相对分子质量大。则A为 ；B为 。若上述混合气体中，碳、氢元素的质量比为3：2，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。
25．（6分）下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2.70g/cm3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：
（1）试推断该金属可能的一种用途_________，该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）
（2）请自选试剂，设计实验证明你的上述判断（即该金属与铜的活动性关系），并完成下表：
| 验证内容 | 验证方法 | 实验现象 |
| 该金属与铜的活泼性强弱 |
26．（6分）用“键线式”表示烃分子的结构非常简便、直观。表示式中“以线示键”，即一个碳碳共价键用一个短线来表示，碳原子和氢原子都不表示出来，“线的端点”及“线和线的交点”为一个碳原子，然后根据碳原子的四价饱和，就可以知道每个碳原子上结合的氢原子数目。如：丁烷可以表示为：
.有一种烃，它的键线式如下图，其中任意两个面的夹角为120°，请回答：
（1）该烃的分子式为： ；
（2）该烃的一氯代物的同分异构体数目为： ；
其二氯代物的同分异构体数目为: ;
（3）1mol 该烃充分燃烧消耗氧气为： mol.
四、实验题（本题包括一个小题，共11分）
27．三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某 同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。填写下列空白：
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（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
。
（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由 。
（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。
（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为： (用m、V的代数式表示)。
（5）为了测出从B中放出气体的体积V ，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在下面框格中画出该装置图。（假设所用仪器的体积均足够大）
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五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
28． AxByCz是由A、B、C三种不同短周期的生活中常见元素组成的化合物。已知（1）x 、y、z均为正整数，且有x+y+z=13.（2）取0.025mol此化合物与过量的水反应，产生1.2g气态物质N ，同时生成0.025mol白色胶状沉淀R，R既能溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，但不溶于氨水。（3）同温同压下，40ml 由B、C两元素组成的气态物质N ，完全燃烧需O2为80ml ，燃烧产物中有CO2和H2O。(4) B的原子序数大于C的原子序数。试回答：
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A 、B 、C 。
（2）该化合物的化学式为： 。
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共26分）
1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D
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二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）
14．C 15．D 16．C 17．D 18．A 19．C 20．A 21．B
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、简答题（本题包括5个小题，共33分）
22．（9分）（1）E （2）B（3）C （4）A （5）D （6）3,3-二甲基戊烷 ；3-乙基戊烷
（注：（1）——（5）每空1分；（6）问每空2分）
23．（6分）H2 、（1分）H2 – 2e- = 2H+ （2分）；O2、（1分）O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （2分）
24．（6分）答案：CH4 H2 、1：2 （每空2分）
25．（6分）答案：（1）电缆电线、加热器皿等；（1分）强（1分）
（2）（每空2分）（其它合理答案均给分）
| 猜想 | 验证方法 | 实验现象 |
| 该金属与铜活泼性比较 | 将该金属投入到CuCl2溶液中 | 溶液的蓝色逐渐消失 |
26（6分） （1）C8H14 （2）2 、7 （3）11.5 （每小问2分）
四、实验题（本题包括一个小题，共11分）
27．（1）(2分) 铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。
（2）(2分) 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3•6H2O晶体
（3）(2分) 双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)
（4）（2分）（250V/m）%
(5) （3分）
( 画出其一即可)
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
28．(1) A：铝 B：碳 C：氢 （3分） (2)AlC3H9 （3分）