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高二年级化学上学期期末考试

2014-5-11 0:31:43下载本试卷

高二年级化学上学期期末考试

化 学 试 题

试卷说明:

1.本试卷满分:100分 ; 答题时间:100分钟

2.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题

  卡上,第Ⅱ卷的答案写在答题纸上,考试结束后上交答题纸和答题卡。

3.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56

第Ⅰ卷(选择题,共50分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共26分)

1.1828年,一位科学家用无机盐NH4CNO直接制得有机物尿素,填补了无机物与有机物之间的鸿沟,这位科学家是                                    (  )

A.法拉第        B.维勒          C.德谟克利特         D.道尔顿

2.下列说法正确的是                           (  )

    A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

    D.天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷

3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不会影响氢气产生速率的因素是    (  )

    A.盐酸的浓度            B.铝条的表面积

    C.溶液的温度            D.加少量NaCl固体

4.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 (  )

    A.白醋中滴入石蕊试液呈红色        B.白醋能够导电

    C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出      D.pH试纸显示醋酸的pH为3~4

5.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸收热量);该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是                                        (  )

    A.升高温度和减小压强        B.降低温度和减小压强

    C.降低温度和增大压强        D.升高温度和增大压强

6.某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中 ,再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是              (  )

    A.电流计指针不会发生偏转         B.金属铁会被腐蚀

    C.碳棒作负极                 D.铁表面有气体逸出

7.下列过程或现象与盐类水解无关的是                   (  )

    A.纯碱溶液去油污           

    B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

    C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    D.浓的硫化钠溶液有臭味

8.能正确表示下列反应的离子方程式的是                   (  )

    A.醋酸钠的水解反应  CH3COO+ H3O+ = CH3COOH + H2O

    B.氢硫酸的电离方程式为 H2S  2H+ + S2-

    C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al3+ +  3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+

    D.稀硝酸与过量的铁屑反应  3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O

9.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH,下列叙述正确的是      (  )

    A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

    D.将水加热,KW增大,pH不变

1,3,5

 
10.下列关于异丁烷性质的叙述错误的是                                (  )

    A.常温常压下为气体          

    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.光照条件下能够与氯水发生取代反应  

    D.高温下可以分解

11.下列分子中不含非极性键,且呈空间正四面体结构的是            (  )

    A.白磷        B.SiO2        C.NH3        D.CF4

12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是                                              (  )

    A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定   

    B.锥形瓶未用待测液润洗    

    C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视

    D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失

13.在重水中存在下述电离平衡:,因此,对重水()可采用pH一样的定义来规定pD,那么pD=-lg[D+].已知在某温度下D2O达电离平衡时,[D+]×[OD]=1.6×10—15,则在下列叙述中:①用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液,其pD=2;②把0.01 mol DCl溶于D2O中,配成1 L溶液,其pD=2;③纯净D2O在此温度下的pD大于7;④用D2O配制0.2mol/L FeCl3溶液,溶液中Cl浓度恰好是Fe3+浓度的3倍.其中说法正确的组合是                                        (  )

    A.①②       B.①④        C.③④       D.②③

二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共24分)

14.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是                                       (  )

A.X和Y中只有一种为气态,Z为气态

    B.X、Y、Z均为气态

    C.上述反应的正反应为吸热反应

    D.改变压强不能使上述平衡发生移动

15.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是    (   )

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

    A.6           B.5            C.4           D.3

16.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是               (  )

    A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

    B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合

    C.0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合

    D.pH = 3的硫酸和pH =3的氢氧化钡溶液等体积混合

17.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按图所示步骤分离五种离子,则溶液①、②、③、④分别是                          (  )

    A.①NaCl    ②NaOH    ③NH3·H2O   ④ H2SO4

    B.①H2SO4    ②NaOH    ③NH3·H2O   ④NaCl

    C.①H2SO4    ②NH3·H2O   ③NaOH    ④NaCl

    D.①NaCl    ②NH3·H2O   ③NaOH    ④H2SO4

18.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是            (  )

    A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

    B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)

    C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

    D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)>c(NO3)

19.已知Be和 Al在周期表中处于对角线位置 ,性质相似。反应BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的是                              (   )

    A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物为Be(OH)2

    B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    C.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

    D.因为BeCl2水溶液的导电性强,所以BeCl2一定是离子化合物

20.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:

2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是  (   )

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应

    D.达到平衡时,X与Y 的浓度相等

21.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g,与一定浓度100ml盐酸反应恰好使其完全溶解,则盐酸的浓度可能是                                 (   )

    A.0.8 mol/L      B.2.8 mol/L      C.4.0 mol/L     D.4.9 mol/L

1,3,5

 
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

三、简答题(本题包括5个小题,共33分)

22.(9分)有下列各组物质:

A.金刚石和C60             B.

其中①互为同系物的是         (用A、B、C等序号填写,下同)

②互为同位素的是          

③互为同分异构体的是         

④互为同素异形体的是         

⑤是同一种物质的是          

⑥用系统命名法命名选项C中的两种物质:                ;

                 

23.(6分)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

在电池负极上反应的物质为:     ;电极反应式为:         

在电池正极上反应的物质为:     ;电极反应式为:         

24.(6分)常温常压下,由A、B两种气体组成的混合气体,经分析确定,只含碳、氢两种元素,若A、B无论以何种比例混合,碳、氢两种元素的质量比总是小于3:1。若A的相对分子质量比B的相对分子质量大。则A为      ;B为      。若上述混合气体中,碳、氢元素的质量比为3:2,则混合气体中A、B的物质的量之比为       

25.(6分)下表是某种常见金属的部分性质:

颜色状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70g/cm3

660.4℃

良好

良好

良好

将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答:

  (1)试推断该金属可能的一种用途_________,该金属的活动性比铜______(填“强”或“弱”)

  (2)请自选试剂,设计实验证明你的上述判断(即该金属与铜的活动性关系),并完成下表:

验证内容

验证方法

实验现象

该金属与铜的活泼性强弱

26.(6分)用“键线式”表示烃分子的结构非常简便、直观。表示式中“以线示键”,即一个碳碳共价键用一个短线来表示,碳原子和氢原子都不表示出来,“线的端点”及“线和线的交点”为一个碳原子,然后根据碳原子的四价饱和,就可以知道每个碳原子上结合的氢原子数目。如:丁烷可以表示为:       .有一种烃,它的键线式如下图,其中任意两个面的夹角为120°,请回答:

  (1)该烃的分子式为:         

  (2)该烃的一氯代物的同分异构体数目为:    

其二氯代物的同分异构体数目为:      ;

  (3)1mol 该烃充分燃烧消耗氧气为:      mol.

四、实验题(本题包括一个小题,共11分)

27.三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某 同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a ,关闭b ,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,充分反应后溶液呈浅绿色,再打开b 进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发,再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。填写下列空白:


  (1)滴加盐酸,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是    

           

  (2)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由                 

  (3)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3,为了制得较纯净的FeCl3•6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成                   

  (4)若要求废铁屑的纯度,需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V (已折算成标准状况,单位:L),则废铁屑的纯度为:         (用m、V的代数式表示)。

  (5)为了测出从B中放出气体的体积V ,请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置,并在下面框格中画出该装置图。(假设所用仪器的体积均足够大)


五、计算题(本题包括1个小题,共6分)

28. AxByCz是由A、B、C三种不同短周期的生活中常见元素组成的化合物。已知(1)x 、y、z均为正整数,且有x+y+z=13.(2)取0.025mol此化合物与过量的水反应,产生1.2g气态物质N ,同时生成0.025mol白色胶状沉淀R,R既能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸,但不溶于氨水。(3)同温同压下,40ml 由B、C两元素组成的气态物质N ,完全燃烧需O2为80ml ,燃烧产物中有CO2和H2O。(4) B的原子序数大于C的原子序数。试回答:

  (1)写出A、B、C三种元素的名称:A     、B      、C      

  (2)该化合物的化学式为:        

参考答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共26分)

1.B 2.B  3.D  4.D  5.A  6.B  7.B  8.C  9.B  10.C  11.D 

1,3,5

 
12.C  13.D

二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共24分)

14.C 15.D  16.C  17.D  18.A  19.C  20.A  21.B

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

三、简答题(本题包括5个小题,共33分)

22.(9分)(1)E (2)B(3)C (4)A (5)D (6)3,3-二甲基戊烷 ;3-乙基戊烷

(注:(1)——(5)每空1分;(6)问每空2分)

23.(6分)H2 、(1分)H2 – 2e- = 2H+ (2分);O2、(1分)O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (2分)

24.(6分)答案:CH4 H2 、1:2 (每空2分)

25.(6分)答案:(1)电缆电线、加热器皿等;(1分)强(1分)

  (2)(每空2分)(其它合理答案均给分)

猜想

验证方法

实验现象

该金属与铜活泼性比较

将该金属投入到CuCl2溶液中

溶液的蓝色逐渐消失

26(6分) (1)C8H14 (2)2 、7 (3)11.5 (每小问2分)

四、实验题(本题包括一个小题,共11分)

27.(1)(2分) 铁粉与杂质铜形成原电池反应,加快了反应速率。

(2)(2分) 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸,加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3•6H2O晶体

(3)(2分) 双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)

(4)(2分)(250V/m)%

(5) (3分)

( 画出其一即可)

五、计算题(本题包括1个小题,共6分)

28.(1) A:铝  B:碳  C:氢 (3分)  (2)AlC3H9 (3分)