2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（6）—化学平衡
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）
A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等
2．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（2003年全国理综） （ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
3．在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ） 
2AB（ｇ）达到平衡状态的标志
是 （ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应.
2HＩ（ｇ）
H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说
法正确的是 （ ）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
5．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）＋热量，
在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的
物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图
2—16所示。则下述判断正确的是 （ ）
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2
6．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）
A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B． 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D． C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
7．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同
温度下发生反应.2SO2+O2 2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持
体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2
的转化率应是 （ ）
A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%
8．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 （ ）
A．2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g) B．2NO(g) N2(g)+O2(g)
C．2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
9．图2—5中的曲线是表示其他条件一定时，
2NO＋O2 2NO2 放出热量。反应中NO的转化率与
温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示
未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 （ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
10．已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向
正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量一定增加
C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11．下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 
2NH3已达到平衡状态 （ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
12．14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物
质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确
的是 （ ）
A．反应的化学方程式为.2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13．在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原
来的60%，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
14．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 （ ）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2－增多
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
15．有一化学平衡mA(g)+nB(g)
PC(g)+qD(g),右图表示的
转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（
A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）
B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）
D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
16．将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.
NH4Ｉ（ｓ）
NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达
到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5 mol·Ｌ－1 B．4 mol·Ｌ－1 C．4.5 mol·Ｌ－1 D．5 mol·Ｌ－1
17．可逆反应.3A(气)==3B(?)+C(?) 吸收热量，随着温度升高，气体平均相对分子质
量有变小趋势，则下列判断正 确的是 （ ）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
18．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反
应:A+3B
2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气
体的体积占10%,下列推断正确的是 （ ）
①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
19．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）
减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
20．已知某可逆反应在密闭容器中进行.
A（ｇ）＋2B（ｇ） C（ｇ）＋D（ｓ）放出热
量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a
曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ）
A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
21．对于ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）的平衡体系，当升高温
度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是 （ ）
A．m+n＞p+q，正反应是放热反应 B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应
C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应 D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应
22．在密闭容器中，进行下列反应.
2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ） 吸收热量
达到平衡后，下列说法中正确的是 （ ）
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，
平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
三、填空题
23．(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bB
cC(固)+dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了
n摩，C增加了
n摩，D
增加了n摩,此时达到化学平衡:
（1）该化学方程式中各物质的系数为 :a =______、b=________、c=______、d=______。
（2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A___________、B__________、C____________、D________________
（3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为
__________________反应(填“放热”或“吸热”)
24．（9分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，
NH4+的浓度_____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有
___________、___________、___________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。
25．（6分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.
ａA（ｇ）
ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入
一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势
（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。
（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。
（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。
26．（8分）在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发
生如下反应.2SO2＋O2 
2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物
就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入
的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一
定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平
衡时完全相同。请填写下列空白.
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=0.5，b= 和c= 。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，
另一个只含b和c)_________________
27．（12分）在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系.
Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，
因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，
溶液颜色将__________。
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | C | C | B | C | A | B | A | C | B |
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| AC | D | AC | BD | A | D | CD | A | C | BC |
| 21 | 22 | ||||||||
| BD | AC |
三、填空题
23、⑴2、1、3、2
⑵气、固或液、固、气
⑶放热
24、⑴右；减小；增大
⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3
⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡
25、⑴不变 ⑵减小 ⑶减小
26、⑴c = 2 ⑵ b = 0.25；c = 1.5 ⑶ a + c = 2,2b + c = 2
27、⑴黄；中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动
⑶正反应移动；变浅