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高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:03下载本试卷

第二节     第一课时

1、水的电离过程为H2O  H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是    (   )

A.C(H+)随着温度升高而降低        B.35℃时,C(H+)>C(OH-

C.水的电离度(25℃)>(35℃)     D.水的电离是吸热的

2、某温度时,水的离子积为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为  

A.1.8×10-7 %          B.1.0×10-2 %      (   )

C.1.8×10-9 %          D.1.8×10-14 % 

3、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A.CH3COONa  B. Na2SO4  C.NH4Cl  D.HCOOH  (   )

4、向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的   (   )

A.pH值升高          B.c(H+)和c(OH-)的乘积增大

C.酸性增强          D.OH-离子浓度减小

5、某温度下,纯水中的C(H+)约为1×10-6mol/L,则C(OH)约为(   )

A.1×10-8mol/L  B.1×10-7mol/L  C.1×10-6mol/L  D.1×10-5mol/L

6、在一50℃液氨中有2NH3(液)    NH4+NH2的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L,下列对一50℃时液氨的离子积的表达中正确的是       (   )

A.离子积是1×10-15             

B.不加入其他物质,液氨中C(NH4+)= C(NH2)

C.若液氨中放人NaNH2,其离于积不变

D.此液氨中放人NH4C1,其离子积数值增加

7、在常温下的0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(   )

A.5×10-13mol/L B.1×10-7mol/L  C. 1×10-12mol/L  D. 0.02mol/L

8、常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10-13 mol/L, 该溶液中一定能大量共存的离子组是                (   )

A.K、Na、NO3、SO42-         B.K、Na、Cl、CO32-

C.Mg2+、K、NO3、Cl-               D.Fe2+、NO3、SO42-、NH4

9、纯水在25℃的80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 (   )

A.前者大      B.相等    C.前者小      D.不能肯定

10、常温下用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.C(OH)/C(NH3·H2O)    B.C(NH3·H2O)/ C(OH)  (   ) C.C(H+)和C(OH-)的乘积       D. OH-的物质的量

11、某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH)为        。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH)为        ,由水电离产生的c(H+)为               ,此时温度       (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

12、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更 显酸性。

⑴若把H2O2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:                               

⑵鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用生成正盐,在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生成正盐的化学方程式:                                   

⑶水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为:                           

13、配制99℃时的溶液100mL(Kw=1×10-12)使其中c(OH-)为10-9mol/L,除纯水外,需要用0.1mol/L盐酸溶液________mL。

14、已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为:

  

在一定温度下,水溶液中银离子Ag+和氯离子Cl的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示: Ksp=1.8×10—10

 现把氯化银(足量)分别放入:(1)100mL蒸馏水中;(2)100mL 0.1mol/L的盐酸溶液中;(3)100mL 0.1mol/L的氯化铝溶液中;(4)100mL 0.1mol/L的氯化镁溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)________    。在0.1mol/L氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到___________  0.1mol/L。