第五节 有关化学方程式的计算(第一课时)
一、单项选择题
( )1．使24gS和32gO2充分反应后气体体积在标准状况下为
A．33．6 L B．22．4 L C．16．8 L D．5．6 L
( )2．使6gC和12gO2完全反应生成18gCO和CO2的混合气体，混合气体中CO和CO2的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
( )3．2.0H2和32g O2混合点燃，充分反应后生成H2O的质量为
A．36 g B．34 g C．32 g D. 18 g
( )4．2．24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量
A．0．02 mol B．0. 03 mol C．0．04 mol D. 0．06 mo1
( )5．室温下，将下列各组中的两种气体，在体积相同的容器中混合后，压强最小的是
A．25 mL SO2和50 mL H2S B．50mL H2和25 mLO2
C．100 mL NH3和50 mL HCl D．25 mL NO和12.5 mL O2
二、不定项选择题
( )6、将0.01molCl2通入含KI 3g的溶液中，则下列说法正确的是
A．KI全部被氧化 B．Cl部分被还原
C． 生成KI1.27g D．剩余KI0.68g
( )
7．将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原去的HCl的物质的量是
A． mol B． mol C． mol D． mol
( )8．今有H2和CO的混合气VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为
A．3VL B．VL C．0．5V L D．无法确定
( ) 9．将amoLH2S和bmoLO2加在置于一密闭容器中用电火花点燃,则生成的SO2不可能的是
A.amoL B.bmoL C.2b-a/a moL D.0 moL
( )10．在常温常压下,H2和O2混合气体在密闭容器中引爆后,冷却到原状况时体积减少到bL,则原混合气体中氧气的体积可能是
A.2a＋b/3 L B.a－b/3 L C.2(a－b)/3 L D.a＋2b/3 L
三、填空题
11.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。
12.今有室温下的H2、Cl2混合气100mL，其中一种气体体积为45mL，另一种气体
为55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到室温气体的总体积为 mL；
为了证明反应后的气体是什么，使剩余气体通过10mL水，再干燥，恢复至室温，
若（1）最后剩余 mL气体，证明 有剩余，其理由是 ；
（2）溶液具有 ，证明 有剩余，理由是 。
四、计算题
13.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸溶液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
第五节 有关化学方程式的计算(第二课时)
一、单项选择题
( )1. 在氧气中灼烧0．44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列的变化最终全部转化为硫酸，用20mL0．5 mo1/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为
A．36.4％ B．46.2％ C．53.1％ D．22.8％
( )2. 在含有amolCa(OH)2的溶液中逐渐通人bmo1CO2，实验过程中，开始时沉淀逐渐增多，后来又部分消失，如果CO2充分吸收，则最后得到的白色沉淀的质量是
A．100(a－b)g B．100(6－a)g
C．100(2b－a)g D．100(2a－b)g
( )3．使0.1 molFe2O3在CO中还原，并将生成的气体通人足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24mol，则被还原的的Fe2O3物质的量为
A．0．08 mol B．0．1 mol C．0．24 mol D．0．12 mol
( )4．将15 L NO2通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO2有
A．4 L B．6 L C．8 L D．12 L
( )5．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是
A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙
二、不定项选择题
( )6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
( )7．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
( )8．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是
A．0.120mol B．0.15mol C．0.0800mol D．0.100mol
( )9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.4mol•L－1 B．0.008mol•L－1 C．0.075mol•L－1 D．0.08mol•L－1
( )10.含FeS2为a％的硫铁矿Wt，在接触法制硫酸的过程中损失了c％的硫，可制得浓度为b％的硫酸的质量为(单位：t)
A．49Wa(100—c)/3000b B．49Wac％/30b
C．30Wac％/40b D．49Wa(1—c％)/30b
三、计算题
11、某合成氨厂日生产30吨，现以氨为原料生产NH4NO3，若HNO3车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则HNO3车间日生产能力为多少才合理？
12、取NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物2.92g，加足量碱并加热，使氨全部逸出，测得气体体积为0.896L(标准状况)，求这种混合氮肥的含氮量。
13、金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl＝SnCl2+H2 ；再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2；最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl＝6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16mL，求该试样中
锡的质量分数．
14、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾——淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol•L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32－=2I－+ S4O62-