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高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:04下载本试卷

第五节 有关化学方程式的计算(第一课时)

一、单项选择题

(   )1.使24gS和32gO2充分反应后气体体积在标准状况下为

 A.33.6 L    B.22.4 L    C.16.8 L    D.5.6 L

(   )2.使6gC和12gO2完全反应生成18gCO和CO2的混合气体,混合气体中CO和CO2的物质的量之比为

 A.1:1      B.1:2      C.2:1      D.2:3

(   )3.2.0H2和32g O2混合点燃,充分反应后生成H2O的质量为

 A.36 g      B.34 g      C.32 g      D. 18 g

(   )4.2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸充分反应后,溶液中FeCl2的物质的量

 A.0.02 mol   B.0. 03 mol   C.0.04 mol   D. 0.06 mo1

(   )5.室温下,将下列各组中的两种气体,在体积相同的容器中混合后,压强最小的是

 A.25 mL SO2和50 mL H2S       B.50mL H2和25 mLO2

 C.100 mL NH3和50 mL HCl      D.25 mL NO和12.5 mL O2

 二、不定项选择题

(   )6、将0.01molCl2通入含KI 3g的溶液中,则下列说法正确的是

 A.KI全部被氧化          B.Cl部分被还原

 C. 生成KI1.27g          D.剩余KI0.68g

 (   )7.将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去,反应结果共放出nL氢气(在标准状况下),则被还原去的HCl的物质的量是

A.  mol       B.   mol  C.   mol     D.  mol

 (   )8.今有H2和CO的混合气VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为

 A.3VL         B.VL    C.0.5V L     D.无法确定

(   ) 9.将amoLH2S和bmoLO2加在置于一密闭容器中用电火花点燃,则生成的SO2不可能的是

 A.amoL         B.bmoL    C.2b-a/a moL    D.0 moL

(   )10.在常温常压下,H2和O2混合气体在密闭容器中引爆后,冷却到原状况时体积减少到bL,则原混合气体中氧气的体积可能是

A.2a+b/3 L     B.a-b/3 L  C.2(a-b)/3 L   D.a+2b/3 L

三、填空题

11.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为   

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为    mol·L-1

(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为       L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道             

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是             

12.今有室温下的H2、Cl2混合气100mL,其中一种气体体积为45mL,另一种气体

为55mL,光照使两种气体发生反应后,恢复到室温气体的总体积为    mL;

为了证明反应后的气体是什么,使剩余气体通过10mL水,再干燥,恢复至室温,

若(1)最后剩余    mL气体,证明    有剩余,其理由是      

 (2)溶液具有    ,证明    有剩余,理由是           

四、计算题

13.某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:

盐酸溶液的体积(mL)

30

30

30

30

样品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的体积(mL)

672

840

896

672

(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2_________mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行:

Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为    mol/L。

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

第五节 有关化学方程式的计算(第二课时)

一、单项选择题

(   )1. 在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列的变化最终全部转化为硫酸,用20mL0.5 mo1/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为       

 A.36.4%     B.46.2%      C.53.1%       D.22.8%

(   )2. 在含有amolCa(OH)2的溶液中逐渐通人bmo1CO2,实验过程中,开始时沉淀逐渐增多,后来又部分消失,如果CO2充分吸收,则最后得到的白色沉淀的质量是

 A.100(a-b)g            B.100(6-a)g

 C.100(2b-a)g            D.100(2a-b)g

 (   )3.使0.1 molFe2O3在CO中还原,并将生成的气体通人足量的澄清石灰水中,反应一段时间后停止,得到白色沉淀0.24mol,则被还原的的Fe2O3物质的量为

 A.0.08 mol   B.0.1 mol    C.0.24 mol      D.0.12 mol

(   )4.将15 L NO2通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO2

A.4 L       B.6 L       C.8 L         D.12 L

(   )5.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是

A.氯化钠      B.氯化铝     C.氯化钾        D.氯化钙

二、不定项选择题

 (   )6.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A.1:1       B.1:2      C.1:3        D.1:4

(   )7.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是

A.35g       B.30 g       C.20 g         D.15 g

(   )8.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.80LH2(标准状况),则三种金属的物质的量之和不可能

A.0.120mol    B.0.15mol      C.0.0800mol      D.0.100mol

(   )9.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.4mol•L-1   B.0.008mol•L-1   C.0.075mol•L-1      D.0.08mol•L-1

(   )10.含FeS2为a%的硫铁矿Wt,在接触法制硫酸的过程中损失了c%的硫,可制得浓度为b%的硫酸的质量为(单位:t)

 A.49Wa(100—c)/3000b      B.49Wac%/30b 

C.30Wac%/40b          D.49Wa(1—c%)/30b

三、计算题

11、某合成氨厂日生产30吨,现以氨为原料生产NH4NO3,若HNO3车间的原料转化率为92%,氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%,则HNO3车间日生产能力为多少才合理?

12、取NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物2.92g,加足量碱并加热,使氨全部逸出,测得气体体积为0.896L(标准状况),求这种混合氮肥的含氮量。

13、金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2 ;再加过量的FeCl3溶液,反应为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2;最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2,反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有金属锡样品0.613g,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16mL,求该试样中

锡的质量分数.

14、为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾——淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol•L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO3+5I+6H+=3I2+3H2O  I2+2S2O32=2I+ S4O62-