高二化学第一学期课时练

第三章课时练答案

第一节　　　　第一课时

1、C 2、D 3、D 4、C 5、C 6、A 7、D 8、B 9、D 10、B

11、⑴⑵⑺⑻⑿；⑷⑹⒀；⑶⑸⑽⑾⑿⒁；⑶⑸⑽⑿⒁；⑾

12、（2）；（1）、（3）；（4）

13、第一种溶液的导电能力强。因为第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液，第二种溶液相当于2mol/L的NH₃·H₂O溶液，NaOH是强电解质，NH₃·H₂O是弱电解质，故浓度相同时前者溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强。

CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓ 2NH₄⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

第一节　　　　第二课时

1、D 2、D 3、D 4、D 5、CD 6、A 7、A 8、CD 9、BC 10、B

11、B；Na₂CO₃溶液中存在大量CO₃^2—，加入强酸时：H⁺ +CO₃^2—= HCO₃^—H⁺与CO₃^2—结合先生成HCO₃^—，使HCO₃^—浓度增大，生成的HCO₃^—再与H⁺结合生成H₂CO₃而放出CO₂，使HCO₃^—浓度减小。

12、（1）都产生无色气泡　 a的反应速率较快　 因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H⁺)大。

（2）大于　　等于　　因为开始反应时盐酸中c(H⁺)较大，但n (H⁺)相等。

13、⑴在“O”点处没有水，醋酸未电离，无离子存在；

⑵c＜a＜b ⑶c ⑷①加入NaOH固体；②加入Na₂CO₃固体；③加入镁、锌等金属。

第一节　　　　第三课时

1、  AD 2、D 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、C 8、BC 9、D 10、A

11、NH₃· H₂O；HF；HCN

12、＞；＞；＞；＜

13、1.1×10^－3；1.1×10^－3

14、55.4mol/L；1.8×10^－16

第二节　　　　第一课时

1、D 2、A 3、A 4、CD 5、C 6、BC 7、A 8、A 9、C 10、B

11、H₂O₂  H⁺+HO₂^—  HO₂^— H⁺+O₂^2—；

Ba(OH)₂+ H₂O₂= Ba O₂+2H₂O；H₂O₂+ H₂O₂  H₃O₂⁺+HO₂^—。

12、1

13、2×10^-7mol/L；8×10^—11mol/L；8×10^—11mol/L；高于

14、⑴⑵⑷⑶；6×10^—10

第二节　　　　第二课时

1、A 2、B 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、AD 9、B 10、AC

11、(1)c＞a＞b，c＞a =b；(2)a=b=c，b ＞c=a

12、(1)肺泡内的气体交换　(2)B　(3)＞ CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃^—

13、开始胃液中含H⁺为10^-a·Amol，服药后胃液中含H⁺为10^-bAmol,则反应中和掉(10^-a-10^-b)Amol，由方程式　NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故M(NaHCO₃)=(10^-a-10^-b)×A×84÷80%=105A(10^-a-10^-b)g，因此，需服用105A(10^-a-10^-b)g小苏打.

第二节　　　　第三课时

1、B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、BC 7、D 8、CD 9、C 10、C

11、12

12、醋酸＞盐酸；氨水＞氢氧化钠

13、(1)否　若a=3，则b=6溶液显酸性，与题意不符故a≠3

(2)否　若a=5，则酸中c(H⁺)=10^-5mol/L

　则b=10　碱中c(OH^-)=10^-4mol/L

=10＞1与题意不符.

(3) ＜a＜

14、1；1/10；10^x+y—14；x+y=15。

15、(1) 10^—14，10^—12　；(2)2∶9　

16、∵盐酸溶液的pH=1　　　∴c(H⁺)=10^—1mol/L

设盐酸溶液的体积为V_HCl，则Ag⁺恰好完全沉淀时盐酸溶液的pH=2　　∴ c(H⁺)=10^—2mol/L

即 10^—1mol/L·V(HCl)=10^—2mol/L·100mL　∴ V(HCl)=10 mL

∴V(AgNO₃)=90mL

∵n(AgNO₃)= n(HCl)　 C(AgNO₃) ·V(AgNO₃)= C(HCl) ·V(HCl)

90 C(AgNO₃)=10 C(HCl)

∴C(AgNO₃)=0.011mol/L

第三节　　　　第一课时

1、C　2、BD 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、A 10、C

11、②①③⑧⑦⑥⑤④

12、1∶10⁴　1∶10⁶

13、(1)由于植物的根吸收NH⁺₄比吸收SO^2-₄多.而植物的根在吸收NH⁺₄时，就要以吸附在根细胞表面的H⁺和NH⁺₄交换，这样有许多H⁺残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.

(2)由于NH⁺₄水解使溶液显酸性，NaNO₃是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.

(3)相等　生理中性盐

14、（1）100mL容量瓶；（2）＞, b；

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质。

15、方法一：取0.1mol/L氨水，用pH试测定溶液的pH值，pH值小于13，证明氨水是弱碱。

方法二：取少量NH₄Cl晶体溶于水，用pH试测溶液的pH值，pH值小于7，证明氨水是弱碱。

方法三：取0.1mol/L氨水，滴入2~3滴酚酞，溶液显红色，向氨水中不断加入氯化铵晶体，红色逐渐变浅，说明氨水溶液存在NH₃·H₂O　　 NH₄^＋+ OH^—的电离平衡，证明氨水是弱碱。

第三节　　　　第二课时

1、B 2、D 3、A 4、CD 5、BD 6、C 7、AC 8、CD 9、D 10、B

11、₂=₃<₄<₁

12、A＞B

13、B_nAm；B^m+；B^m++mH₂O　　 B(OH)_m+mH⁺

14、（1）A 、 D；（2）C、 D；（3）D、A

15、乙同学的解释更有道理；向盛有少量Mg(OH)₂悬浊液培养皿中加入加入适量的CH₃COONH₄溶液，显中性的CH₃COONH₄溶液也能使Mg(OH)₂悬浊液变澄清，证明悬浊液变澄清因为NH₄⁺可与OH^－结合从而使Mg(OH)₂的溶解平衡右移。

第三节　　　　第三课时

1、C 2、B 3、D 4、B 5、AD 6、BD 7、AD 8、D 9、D 10、A

11、⑴c(Na⁺)＞c(S^2—)＞c(OH^－)＞c(HS^—) c(H⁺)；⑵ ③＞④＞②＞⑤＞①；⑶ ③⑤②④①

12、红色溶液颜色逐渐变浅，最终消失；纯碱溶液中存在着CO₃^2—的水解平衡：

CO₃^2—+H₂O　　　　　 HCO₃^—+OH^—　HCO₃^—+H₂O　　　　 H₂CO₃+OH^—，加入BaCl₂溶液后，

Ba²⁺+ CO₃^2—= BaCO₃↓，导致溶液中CO₃^2—的浓度降低，使上述平衡逆向移动，导致溶液中OH^—的浓度降低，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小。

13、 （1）NH₃·H₂O+H^＋= NH₄^＋+ H₂O；（2）大，小；

（3）

	离子浓度从大到小的顺序	溶质（化学式）	pH
1		NH3·H2O和NH4Cl
2
3			＞7
4	c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H＋)	NH3·H2O和NH4Cl
5
6	c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)		＜7
7			＜7
8
9		NH4Cl和HCl

第三节　　　　第四课时

1、BC 2、BD 3、C 4、A 5、CD 6、B 7、BD 8、A 9、B 10、C

11、(1)SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

(2)SOCl₂与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解。

12、⑴BiCl₃+H₂O=BiOCl↓+HCl；⑵不同意，因为BiOCl中Cl元素的化合价为—1价；

⑶将BiCl₃溶解于含有适量盐酸的蒸馏水中，再加水稀释到所需浓度。

13、碳酸钠溶液中由于CO₃^2—的水解而使溶液显碱性，故可代替氢氧化钠溶液去油污；由于升高温度能促进CO₃^2—的水解，使溶液的碱性增强，去油污效果好。

14、Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃=2Al(OH)₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1∶6；Al₂(SO₄)₃与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶6，Al³⁺水解提供的H⁺与CO₃^2—的物质的量之比为1∶1，CO₃^2—基本只能形成HCO₃^—，几乎没有CO₂生成；Al³⁺水解使溶液显酸性，易腐蚀铁筒。

第四节　　　　第一课时

1、B 2、B 3、A　4、B 5、B 6、D 7、D 8、C 9、A 10、AD

11、（8b—4c）×10^—3/a×100%

12、V₁=V₂＜V₃

13、(1) 溶液变黄；加入OH^—后,使C(H⁺)下降,水解平衡向正反应方向移动；

(2) 溶液变成原来的颜色；H₂SO₄完全中和所加的NaOH,平衡恢复原状况；

(3) 溶液变成橙色；c(H⁺)增大,平衡向左移动,使c(Cr₂O₇^2-)增大

14、W(NaCl)=43.5%、W(Na₂CO₃)=26.5%、W(NaOH)=30%

第四节　　　　第二课时

1、B 2、C 3、C 4、AD 5、D 6、B 7、C 8、A 9、B 10、CD

11、3.2；D

12、（1）C （2）AB （3）A （4）4×10¹⁰∶9

13、减小；部分NaOH与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，使溶液中的OH^—减小；V_a= V_b；V_a＜V_b。

第四节　　　　第三课时

1、C 2、CD 3、B 4、D 5、A 6、AC 7、AD 8、D

9、c j k m

10、2；0.1267

11、m/16 mol/L；高；低；低。

12、⑴烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；⑵盐酸，左，右，锥形瓶中溶液颜色变化；⑶0.40mol/L，97.56%；⑷偏高；⑸偏低。

单元测验题

一、1、B 2、D 3、C 4、B　5、A 6、B 7、D 8、C 9、C 10、B

二、11、CD 12、B 13、D14、AC 15、D 16、B 17、CD 18、BC

　　19、D 20、C D

三、填空题

21、（1）B、D、C、E、A、F

　 （2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。

　 （3）偏大

   （4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。

　 （5）偏小

22、⑴①②③；⑵①②③；⑶①=②＞③；⑷①＜②＜③

23、⑴加水稀释；

⑵加入适量的AgNO₃溶液。

24、KAl(SO₄)₂·12H₂O，Al³⁺+3H₂O　　 Al(OH)₃+3H⁺，

2Al³⁺+3CO₃^2—+3H₂O=2Al(OH)₃+CO₂↑

四、计算题：

25、（1）①酸，②＞；（2）①1，②1/10。

26、C(SO₄^2— )=0.1mol/L；C(Cl^— )=0.2mol/L；C(H⁺)=0.4mol/L