08年高三化学第一学期第四次月考
化 学 试 卷
范围：中学化学 命题人：高三化学备课组 时间：2007-12-2
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Mg:24 K:39 Ba:137 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.1995年我国科学家发现了91号元素中的一种新原子，其质量数为239，则该新原子的中子数是 ( )
A.330 B.239 C.148 D.91
2.下列叙述正确的是( )
A.离子晶体中只存在离子键
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
3.已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是 ( )
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4
C.Ql<Q2<92.4 D.Ql=Q2<92.4
4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎被空气氧化而产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.KI溶液
5.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关14C试验的叙述中正确的是（ ）
A.与C80中普通碳原子的化学性质不同 B.与12C互为同位素
C.与12C中的中子数相同 D.与C80互为同素异形体
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
D.Y的单质能和NaX的溶液反应生成X的单质
7.下列说法正确的是（ ）
A.氮族元素的单质的沸点随由上至下的顺序递增。
B.氮单质的熔沸点低于白磷，说明氮单质的稳定性弱，氮元素的非金属性强。
C.氮族元素的氢化物中，NH3最稳定，说明氮的非金属性最强。
D.白磷比红磷活泼的原因是它们各由不同种的磷原子构成。
8.下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.每升硫酸溶液里含有10-2NA个H+，该硫酸溶液的pH为2
B.呈中性的稀溶液1L里含有10-7NA个H+
C.NA个NH4+有10mol质子
D. 标况下VL水中含有的氧原子个数为VNA/22.4
11.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.
、
、
B.
、
、
C.、、
D.
、
、
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A.等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：
H++SO42- +Ba2+ +OH- == BaSO4↓ + H2O
B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1moL·L-1的溴化亚铁溶液中：
C.用NaOH吸收少量
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
13.鉴别下列物质只能采用焰色反应的是（ ）
A.
B.
C. 
D.
14.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）
A.含有、、
、
离子的溶液，其离子浓度一定是：
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：
C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中：
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：
15.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
16.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说明正确的是（ ）
A.一定含有NH3 B.一定含有CO2
C.可能含有Cl2 D.一定含有HBr,一定不含NH3，可能含有CO2
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17.(9分)某同学设计了右图所示装置（未画夹持仪器）进行系列实验。实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为： ，C中发生反应的离子方程式为： 。
（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞E后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 ;
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性；KMnO4>Cl2>Br2,则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。
18.（7分）A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们间的反应关系如图所示：
(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。图示转化中的离子方程式为 。
(2)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。
A的化学式为 。
C的电子式为 ，C的空间构型是 。
B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
19.（10分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：① ;② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：
 |
(3)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行
次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)： ① ；② 。
(4)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： 、 。
20.（10分）中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散，苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：
已知：a.甲醛分子中所有原子均在同一个平面内。
 |
（1）苯氯乙酮分子中，在同一个平面内的碳原子最多有 个。
（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是 。
A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.水解反应 E.银镜反应
（3）分子有苯环但不含甲基，且能发生银镜反应的苯氯乙酮的同分异构体有
种。
（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有以下的转化关系：
 |
请写出①B的结构简式 ，试剂x为
②下列转化的化学方程式：
C→D: ; A+E→F:
21．(10分)（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用，总反应式为_______________
（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2==2HIO, ______________________________,
总反应式为____________________________。
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2H+ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_______________________ 、________________________。
（4）若将H2O2 滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生无色气体，同时溶液的紫色变浅，无沉淀生成，写出反应的离子方程式______________________________。
22.（6分）3.2g Cu与50ml浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。
（1）被还原的H2SO4的物质的量为 。
（2）若50ml浓H2SO4中含溶质为amol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5amol(填“>”、“<”或“=”)。
（3）把题干中反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度
化 学 试 卷
答 题 卡
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| 17.（9分） （1） ， 。 （2） ， 。 （3） ， ， 。 18．（7分） （1） （2） ， 。 ， 。 19．（10分） （1） ， 。 （2）① ② 。 （3） ， ， 。 （4） 、 。 20．（10分） （1） ；（2） ；（3） ； （4）① ， 。 ② , 。 21.(10分) (1) , (2) , (3) , , (4) 。 22． (6分) （1） ；； （2） ； （3） 。 |
第四次月考化学试题参考答案
一、选择题（3分×16=48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | C | B | B | B | B | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | A | D | A | D | C | C | D |
二、填空题
17、（1）有白色沉淀产生。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）有淡黄色沉淀产生，2H2S+O2=2H2O+2S↓
（3）KMnO4,NaBr,溶液呈橙色
18、（1）6Na+2Al3++6H2O=6Na++Al(OH)3↓+3H2↑
（2）
，
，三角锥型
21．
(1)催化剂 2H2O2 2H2O+O2↑
（2）H2O2 + 2HIO ==I2+O2↑+2H2O 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）不正确 反应中只有化合价升高而没有化合价降低 2H++2I-+H2O2
==I2+2H2O，
2H2O2 2H2O+O2↑
（4）5H2O2+ 2MnO4-+ 6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
22．（1）0.05mol（数值单位各1分）
（2）< （2分）
（3）
| 第四次月考考试成绩 | |||||
| 班级 | 高三(5)班 53人 | 高三(6)班 36人 | 高三(7)班 41人 | 高三(8)班 38人 | 全年级理科 168人 |
| 人平分 | 51.34 | 67.86 | 78.54 | 75.08 | 66.89 |
| 优秀人数 | 1 | 5 | 21 | 16 | 43 |
| 及格人数 | 15 | 27 | 38 | 35 | 115 |