08年高中毕业班质量检查
理科综合试卷
（考试时间：150分钟；满分：300分）
友情提示：答案请全部写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)
6、下列说法中正确的是
A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
B．离子晶体中既可能存在离子键也可能存在共价键，分子晶体一定存在共价键
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高
D．Na2O2、H2O2、CaC2、CO2中均含有非极性键
7、A、B是短周期中的2种元素，其最外层电子数之和为7，其中B的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是
A．若A、B同周期，则A的金属性比B的金属性强
B．A元素是同周期中除稀有气体外的原子半径最大的元素
C．A、B两元素形成的化合物形式有A2B或A2B2，均为离子化合物
D．B元素的单质固态时均为分子晶体
8、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移
9、向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A、K＋、Br－、CO32－ B、Al3＋、H＋、MnO4－
C、NH4＋、Fe3＋、SO42－ D、Ag＋、Cu2＋、NO3－
10、下列离子方程式书写正确的是
A．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H+＋2I-
3Fe2+＋I2＋4H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
C．氟气通入水中：2F2＋2H2O4H+＋4F－＋O2↑
D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
11、炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．在Z导管口有红棕色气体出现 D．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀
12、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为6.02×1023
B．5.6g Fe与足量硫反应，转移的电子数为0.3NA
C．1mol金刚石中，共价键数目为4NA个
D．常温下，在1 L pH＝2的H2SO4溶液中含0.01 NA个H+
13、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是
A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
26、（12分）
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
 |
试回答：
⑴A的电子式为 ；乙元素的原子结构示意图为 。
⑵工业生产中，由F制取H的适宜反应条件为 。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是 。
⑷反应（I）的化学方程式为 。
⑸反应（II）的离子方程式为 。
27、(16分)A、B、C
、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的
2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________________，反应④的化学方程式为________________________。
⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________________________________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式________________________________。
⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________，B固体属于___________晶体。
28 、（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
；XW的电子式为
；Z元素在周期表中的位置是
。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ______ ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）
，用一个离子方程式加以证明
。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
。
29、（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | －77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S； |
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：
；
E中反应的化学方程式：
。
（3）C、D中的试剂分别是
、
。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是
。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
，在F中可能出现的现象是
。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
。
化学部份答案：
6.C 7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.B
26、（14分）
（1）
（4分）
（2）常压、催化剂、500℃（2分）
（3）NaHSO3 溶液中。HSO3—的电离程度大于其水解程度。（2分）
（4） NaOH＋SO2＝NaHSO3 （3分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br- - -（3分）
27．⑴
C＋4HNO3(浓) EMBED Flash.Movie △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5分)⑵2Fe2+＋Cl2 4Fe3+＋2Cl－ H2(g )＋Cl2 (g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1 (6分)⑶2C＋SiO2════高温 2CO↑＋Si
原子(5分)
⑴因为A为短周期金属单质，D是短周期非金属单质，故A＋B→C＋D属于金属和非金属之间的置换反应，又F浓溶液与A、D反应都有红棕色的NO2气体生成，故F为浓HNO3，而和浓硝酸发生反应的非金属单质可能是碳，则B是CO2，A一定是Mg，且镁的原子序数是碳的2倍，因此，以上推断是正确的，即A、B、C、D、E、F分别为Mg、CO2、MgO、C、Mg(NO3)2和浓HNO3 .
⑵当A是常见金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，则A＋B→C＋D的反应是金属置换非金属的反应，则C的最大可能是H2，B是两种气态单质生成的酸，故B为盐酸，F为H2，D为Cl2 ，从C→E的转化可知，A是变价金属，故A为Fe 。
⑶当A、D、F都是短周期非金属元素的单质时，且A、D所含元素同周期，则A＋B→C＋D的反应是非金属之间的置换反应，且B是固态，符合这种特征关系的置换反应常见的有2C＋SiO2════高温 2CO↑＋Si，故A、B、C、D、E、F分别为C、SiO2、Si、CO、CO2、O2，SiO2属于原子晶体。
28、（1）N≡N
Mg2＋[
]2－第4周期，第Ⅷ族
（2）① ③
（3）CH4
NH3 NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O
（4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
SO2
29、
（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；2S＋Cl2
S2Cl2
（3）饱和食盐水（或水）；浓硫酸
（4）分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝
（5）产率降低；有固体产生（或其他正确描述）
（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快