08年高三化学第一学期第三次月考
化 学 试 卷
范围：中学化学 命题人：高三化学备课组 时间：2007-11-5
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Mg:24 K:39 Ba:137 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）
A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
2．下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C．由石墨比金刚石稳定可知： C（金刚石）== C（石墨）；ΔH＜0
D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol
3．下列对物质用途的描述中，错误的是 （ ）
A．Na2O2既可作呼吸面具中O 2的来源又可漂白织物、麦杆、羽毛等
B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
4．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中这一情况的一组物质是 （ ）
| X |
| |
| A | Ba(HCO3)2溶液 | NaOH溶液 |
| B | CO2气体 | 石灰水 |
| C | KOH溶液 | Mg(HSO4)2溶液 |
| D | Na2CO3溶液 | CaCl2溶液 |
Y5．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．4:5 D．5：4
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 （ ）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4×6.02×1023
D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
7．未完成的离子方程式为：
+ XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为 （
）
A．+7 B．+5 C．+4 D．+1
8．现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．向FeI2溶液中加少量氯水： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
|
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO
、SO
C．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
11．有下列三个反应：①Cl2+FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2= 2Fe3++ 2Br-
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2 + FeBr2 =FeCl2 + Br2
D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化
12．某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 （ ）
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
13．下列根据实验现象所得出的结论正确的是（ ）
A．钾与水反应比钠与水反应剧烈，结论：钠比钾还原性强
B．将过氧化钠投入到滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。结论：过氧化钠有强氧化性
C．某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中含有CO32—
D．某物质的水溶液焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
14．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO和Fe2O3,某FeO和Fe2O3混合物中，Fe、O原子的物质的量之比为4：5，则+2价铁与+3铁的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．1:2 C．4：5 D．1：1
15．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾析出），下列表达一定正确的是（ ）
A．a＞b B．bω2 ≥aω1 C．d1 ＞d2 D． a d1ω1= b d2ω2
16．下列物质可通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④H2SiO3
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有②③④ D．全部
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17． (本题5分)回答下列问题：
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
①需准确量取98%的硫酸 mL。
②准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
③若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
18．（本题9分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入空气的目的是 _______________________________________，
操作方法为______________________________________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C__________，D_______。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填
“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定
结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含
量_ __。
（4）若样品质量为 w g，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________(用含w、m1、m2的代数式表示)
19．（本题共8分） CO、H2和CH4均为常见的可燃性气体。回答下列问题：
（1）等体积的CO、H2和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 。
（4）由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为 。
20．（本题共3分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1） 写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
21．（5分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
 |
（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；
（2）待测液中一定存在 ；
（3）待测液中一定不存在 ；
（4）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
22．（本题8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据：H2 + Cl2 = 2HCl推测H2+ Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2类推：2Na2O2+ 2SO2=2Na2SO3+ O2是错误的，应该为：Na2O2+ SO2=Na2SO4 。
（1）.下列各组类比中正确的是___________。
A.由NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ 推测: NH4I = NH3 ↑+ HI↑
B.由 CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO 推测:
SO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaSO3 ↓ + 2HClO
C.由2CO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO推测:
CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO
D.由 Na2SO3 + 2HCl = SO2 ↑+ 2 NaCl + H2O推测:
Na2SO3 + 2HNO3 = SO2 ↑+ 2 NaNO3 + H2O
（2）.根据2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2 HCl ↑的反应，推断例举一个制取类似气体的反应（写出方程式）：_______________________________.
(3).由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式：______________________________.
(4).从2F2 + 2H2O = 4HF + O2反应预测2F2 + 4NaOH = 4NaF + 2H2O + O2 ,
然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、
水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式：____________.
23．（本题8分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
24.(本题6分)
(1).用石墨电解Cu（NO3）2溶液，通电一段时间后，在阴极析出3.2g金属铜，则阳极析出气体__________升.
(2)．为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算：
①. 被还原的硝酸的物质的量____________mol
② . 合金中银的质量分数___________
化 学 试 卷
答 题 卡
 | ||
 | ||
| 17．（5分） (1)._______________, ______________ (2).①______________ ②_______________ ③____________ 18.（9分） (1).__________________________________________________________________, _____________________________________________________________________. (2).A____________, C_______________, D__________________. (3)._____________, ________________, _____________. (4).________________. 19.（8分） (1).___________ (2).________________________________________________________________. (3).________________ (4)._________________ 20.（3分） (1).________________________________________________ (2)._________________, (3)._____________________________________. 21.（5分） (1)._____________, ________________________ (2)._______________________________________ (3).___________________________________________ (4)._____________________________________________________________ 22.（8分） (1).______________ (2).________________________________________________________ (3)._________________________________________________________ (4).___________________________________________________________ 23.（8分） (1). ①_______________ ②_________________ (2). ________________ (3).________________ ____________________ _______________________. (4).__________________________________________________________________. 24.(6分) (1).___________ (2).①____________ ② ____________ |
第三次月考化学试题参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．A 8．D 9．A
10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A
|
（2）100 ②④⑥⑧ ABCD
18．
（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气
（2）碱石灰；无水CaC12（或P2O5等）；碱石灰
（3）偏低； 无影响；偏低 （4）21m2/11W
19．（1）1：1：4
（2）CH4（g）+2O（g） CO2（g）+2H2O（1）；△H=－891kJ/mol
（3）1:1 （4）1/6
20． （1）8NH3+3C12 6NH4C1+N2 （2）3：2
（3）a/6mol-1（没写单位不给分）
21．（1）NH3 Fe（OH）3 （2）NH+4、Fe3+、SO42-、A13+
（3）HCO3-、Ba 2+ （4）A13++3NH3·H2O=A1（OH）3↓+3NH4+
22．（1）C
（2）2NaNO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2 HNO3↑
(3)2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
(4) 2F2 +2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑
23．（1）①加成反应 酯化反应（或“取代反应”）
O
（2）
或羧基
（3）0HC—CHO H3C—CH—Br 1，1—二溴乙烷
 |
|
+2nH2O
24.(1)0.56 (2)0.3 36%
第三次月考化学试题参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．A 8．D 9．A
10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A
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（2）100 ②④⑥⑧ ABCD
18．
（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气
（2）碱石灰；无水CaC12（或P2O5等）；碱石灰
（3）偏低； 无影响；偏低 （4）21m2/11W
19．（1）1：1：4
（2）CH4（g）+2O（g） CO2（g）+2H2O（1）；△H=－891kJ/mol
（3）1:1 （4）1/6
20． （1）8NH3+3C12 6NH4C1+N2 （2）3：2
（3）a/6mol-1（没写单位不给分）
21．（1）NH3 Fe（OH）3 （2）NH+4、Fe3+、SO42-、A13+
（3）HCO3-、Ba 2+ （4）A13++3NH3·H2O=A1（OH）3↓+3NH4+
22．（1）C
（2）2NaNO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2 HNO3↑
(3)2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
(4) 2F2 +2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑
23．（1）①加成反应 酯化反应（或“取代反应”）
O
（2）
或羧基
（3）0HC—CHO H3C—CH—Br 1，1—二溴乙烷
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+2nH2O
24.(1)0.56 (2)0.3 36%