08年高三化学第一学期第二次月考试题

08年高三化学第一学期第二次月考试题

化　学　试　卷

范围:中学化学　　命题人:高三化学备课组　　时间: 2008-10-11

可能用到的原子量：H 1　 C 12　 N 14　 O　16　 Na 23　 Mg　24　　Al 27　S32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述正确的是(　　)

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物

B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物

C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

D．只含一种元素的物质是单质

2．在含有、、、的溶液中，加入足量的固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（　 ）　　

A．　　 B．　　　　C．　　　　　　D．

3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是 (　　)

4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是　(　　)

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是(　 )

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，16g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

7．下列离子反应方程式正确的是(　　)

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H^＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

8．下列说法正确的是：(　  )

A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱　

B、分子式为C₆H₆的物质一定是苯

C、最简单的烯烃一定是乙烯　　　　　

D、含碳量最高的烃一定是乙炔

9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(　　 )

①CO、O₂； ②Cl₂、CH₄； ③NO₂、O₂；

 ④N₂、H₂；

A．①②　　　B．②④　　 C．③④　　　D．②③

10、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为　(　　)

 A．0.24 mol　　　B．0.21mol　　　C．0.16 mol　　D．0.14 mol　　

11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：

HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

13．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O　 MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是(　　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点(℃)	－88.6	－42.1	－0.5	36.1
燃烧热(kJ·mol－1)	1560.7	2219.2	2877.7	3536.2

根据表中数据，下列判断错误的是(　　 )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

15.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　 )

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

16．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：　

　　　

　　　

由此分析，下列结论中，正确的是（　 ）　　　　　

A．A中一定有Fe³⁺　　　　 　　　　 B．C中一定有Fe³⁺　

C．B为AgI沉淀　　　 　　　　　　　　　D．A一定为FeBr₂溶液

17．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，

在A池中加入0.05 mol / L 的CuCl₂溶液，

B池中加入0.1 mol / L的AgNO₃溶液，进行电解。

a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量

之比是（　 ）

　　　 A. 2∶2∶4∶1　　　　　　　　  B. 1∶1∶2∶1

　　　 C. 2∶1∶1∶1　　　　　　　　  D. 2∶1∶2∶1

18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　）

　　 A．Al₂O₃ B．MgO　　　C．SiO₂　　 D．P₂O₅

第Ⅱ卷（非选择题，共46分)

19．（5分）实验室需要配制0.5mol·L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

　 （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　 （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　　  g；

　 （3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是　　　（填代号）。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

　 （4）玻璃棒在该实验中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20．（3分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

　 （1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，

靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

21、(9分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B中所包含的化学键有____________、______________。

(2)反应④的离子方程式：________________________________

　　　反应⑤的化学方程式：________________________________

(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.（6分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl　　　　SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃；石英玻璃熔点2500℃，普通玻璃600℃开始熔化变软。

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl­₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：　　 　　　　　。

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的

是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，

控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　

23.（6分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：

　(1)比较两支试管中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

　　  (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：　

　HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

　　 甲分析结论的方法是否科学？　　 　　　。(填“是”或“否”)

 (4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。

(每个实验平行做三次，取平均值)

序 号	试剂l	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	35mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
2	35mL水	3.2gNa2CO3固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml	20℃	19℃
4	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
5	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	16.2℃
6	35mL稀盐酸	3.2gNa2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是　　　　　 (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是　　　　　  (“吸热”或“放热”)过程；

　 c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　   (”吸热”或“放热”)反应；

　 d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　 (“吸热”或“放热”)反应；

　 e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是　　　　　  (填a→d的字母)的热效应之和。

24. (7分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

　方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO₂得到碳酸锶。

　方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

 (1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________　　　　　 。

写出用碳还原天青石反应的化学方程式：________________________。

 (2)方法二的反应能够发生，说明______________　　　　　　　　 。

为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

 (3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是_____________________________________。

 (4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺

B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO　　

D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂

25．(10分)2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：

CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂

500℃

又已知：①R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂　　　  R-CHCl–CH=CH₂+HCl

②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C₉H₁₄O₆

请回答下列问题：

（1）C₄H₈属于烯烃的同分异构体有　　　　  种；

（2）分子式为C₄H₈的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C₅H₁₀有　　　 种结构

（3）请写出物质I的结构简式：　　　　　　　　　　　　  ；

（4）写出下列反应方程式：C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）K中的链节是　　　　　　 ；K属于　　　　  （线型、体型）结构。

化　学　试　卷　答　题　卡

请将选择题答案填入下表:(每题3分,共54分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

19.(5分) (1)_____________________　　(2)____________ (3)____________　　(4)①__________________②____________________ 20.(3分) (1)①__________________________　②______________________________　  (2)___________________________________ 21.(9分) (1)____________、_____________ (2)反应④的离子方程式：_______________________________________ 反应⑤的化学方程式：__________________________________________ (3)反应①的热化学方程式为：_______________________________________ 22. （6分） （1）　　　　　　。 （2）①　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 23.（6分） （1）　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ­­­­­­­­­­　　. （2）　　　　　　　 　. （3）　　　　　　　　 。 （4）a、_______； b、_______；c、______；d、______；e、_________.　　　   24. （7分） (1)_____________________________________________________； ____________________________________________________。 （2）___________________________________________；_____________。 （3）______________,  _________________________________________。 （4）__________________。 25.(10分) (1)__________种　　 (2)______________种　 (3)___________________ (4)_____________________________________________________ (5)________________________，　　　 _______________

化　学　试　卷　参　考　答　案

选择题答案：ACCCD， ABCDB，DCADC，BAC

19．（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管　 （2）10　 （3）C

　 （4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解　 ②引流液体

20．（1）①2Na₂O₂+2H₂O　　 4Na⁺+4OH^-+O₂↑

②2A1+2OH^-+2H₂O 　　 2AlO₂^-+3H₂↑

　 （2）听到尖锐的暴鸣声

21．(1)离子键、非极性键(或共价键)　

　　(2)Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0，　　Fe₂(S0₄)₃+6NaOH =2Fe(OH)₃↓+3Na₂S0₄

　　(3)FeS₂(s)+ 0₂=Fe₂O₃ (s) +2SO₂(g)； △H=-852kJ／mol

22. （1）分馏（或蒸馏）（2）①浓硫酸 ；使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 ，从而与H₂充分混合

②SiHCl₃+H₂ 　　　　　 Si+3HCl，在1000—1100℃时普通玻璃管会软化

③排尽装置中的空气

23.（1）两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多

（2）53/42 （3）不正确

（4） a、吸热（0.5分）  b、放热（0.5分）  c、吸热 （0.5分）d、.放热（0.5分） 　e、a c（1分）。

24.（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率

25.

（1）3（2分）；（2）2 （2分）　（3）（2分）；（4）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃————→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）；

（5），线型； （各1分共2分）

化　学　试　卷　参　考　答　案

选择题答案：ACCCD， ABCDB，DCADC，BAC

19．（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管　 （2）10　 （3）C

　 （4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解　 ②引流液体

20．（1）①2Na₂O₂+2H₂O　　 4Na⁺+4OH^-+O₂↑

②2A1+2OH^-+2H₂O 　　 2AlO₂^-+3H₂↑

　 （2）听到尖锐的暴鸣声

21．(1)离子键、非极性键(或共价键)　

　　(2)Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0，　　Fe₂(S0₄)₃+6NaOH =2Fe(OH)₃↓+3Na₂S0₄

　　(3)FeS₂(s)+ 0₂=Fe₂O₃ (s) +2SO₂(g)； △H=-852kJ／mol

22. （1）分馏（或蒸馏）（2）①浓硫酸 ；使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 ，从而与H₂充分混合

②SiHCl₃+H₂ 　　　　　 Si+3HCl，在1000—1100℃时普通玻璃管会软化

③排尽装置中的空气

23.（1）两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多

（2）53/42 （3）不正确

（4） a、吸热（0.5分）  b、放热（0.5分）  c、吸热 （0.5分）d、.放热（0.5分） 　e、a c（1分）。

24.（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率

25.

（1）3（2分）；（2）2 （2分）　（3）（2分）；（4）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃————→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）；

（5），线型； （各1分共2分）