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高三化学第一次月考试卷

题号	一	二	三	四	总分
满分	48	25	17	10	100
实得分

有关元素的相对原子质量：H~1　O~16　 Fe~56　 S~32　C~12　 N~14　Cl~35.5

一、选择题：(共3×16=48分，15、16两小题有2个答案，其余只有一个答案)

1．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐　②用量筒量取21.48 mL盐酸　③用容量瓶配制216 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液　④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去了21.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是

A.①④　　　　　　　　　　　　 B.②④　　　　　　　　　　　　 C.①③　　　　　　　　　　　　 D.②③

2．已知由AgNO₃溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶跟Fe(OH)₃溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)₃的混合沉淀。由此可知

A.该AgI胶体粒子带正电荷

B.该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动

C.该AgI胶体粒子带负电荷

D.Fe(OH)₃胶体粒子电泳时向阳极移动

3．右图是构成氯化钠晶体的一个晶胞(构成晶体的最小重复单位)，从统计的角度看，该晶胞含Na⁺和Cl^－的个数分别为

A.1、1　　　　　 B.4、4　　　 C.14、13　　　　　　 D.14、14

4．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.④＞②＞①＞③　　　　　　　 B.②＞①＞③＞④

C.④＞②＞③＞①　　　　　　　 D.③＞②＞④＞①

5．科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确的是

A.CO₂原子晶体和CO₂分子晶体互为同素异形体

B.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO₂原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质

D.在CO₂原子晶体中,每一个碳原子周围结合四个氧原子,每一个氧原子跟两个碳原子相结合

6．下列各组物质中只用水就能鉴别的是

A、苯、乙酸、四氯化碳　　　　　　　　B、乙醇、乙醛、乙酸

C、乙醛、乙二醇、硝基苯　　　　　　　D、苯酚、乙醇、甘油

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu===Fe²⁺＋Cu²⁺

8．已知下列热化学方程式：①Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)；ΔH₁ ②Hg (l)+1/2O₂(g)===HgO(s)；ΔH₂，则Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)；ΔH₃，ΔH₃为

A.ΔH₂－ΔH₁B.ΔH₂+ΔH₁

C.ΔH₁－ΔH₂D.－ΔH₁－ΔH₂

9．某混合气体中可能含有H₂ 、CO、CO₂ 、HCl、NH₃ 和H₂O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清的石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定没有CO₂ ，肯定有H₂　　　　B．一定有CO₂ 、CO和H₂O (气)

C．可能有CO₂ 、NH₃ 和H₂O (气)　　D．一定有H₂ 、CO₂ 和HCl

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca²^＋、HCO、Cl^－、K^＋B.Al³^＋、AlO、HCO、Na^＋

C.Fe²^＋、NH、SO、S²^－D.Fe³^＋、SCN^－、Na^＋、CO

11．今有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+I₂+2KCl

②2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃　③2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

若溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A.Cl₂B.KMnO₄C.FeCl₃D.HCl

12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H⁺(aq) + OH^—(aq) == H₂O(l)；△H = －57.3KJ/mol

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H = －Q₁KJ/mol

1/2H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H =－Q₂KJ/mol

HNO₃(aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；△H =－Q₃KJ/mol

上述反应均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是：

A．Q₁＞ Q₂＝ Q₃B． Q₂＞ Q₁＞ Q₃

C．Q₂＞Q₃ ＞Q₁D． Q₂ ＝ Q₃ ＞ Q₁

13．共价键、离子键和范德华尔斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂②SiO₂③石墨④金刚石　⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①③⑥　　

C.②④⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②③⑥

14．下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

15．在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO₃的原因是

A．用水不能吸收SO₃　　　　　 B．用水吸收生成的酸雾多，影响吸收

C．用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快　D．用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸

16．某结晶水合物的分子式为R·nH₂O其相对分子质量为M，在25℃时，a g该晶体溶于b g水中，即达到饱和，形成V mL密度为d g/cm³的溶液。下列表达式中正确的是

A．该饱和溶液的物质的量浓度为

B．25℃时，R的溶解度为

C．该饱和溶液的物质的量浓度为

D．该饱和溶液的质量分数为

二、填空题：

17．（6分）在①渗析　②盐析　③聚沉　④溶胶　⑤凝胶　⑥布朗运动　⑦电泳　⑧丁达尔效应　⑨中和　⑩水解　　中选出适当的词语填入下列每小题的空格中（填编号）。

（1）在肥皂水中透过强光，从侧面可以见到光带。这种现象称为____________；

（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐的细粒）使肥皂聚沉。这种现象称为______________________；

（3）热的浓肥皂水使之冷却并全部固化后的物质叫_________________；

（4）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_________；

（5）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_________________；

（6）用半透膜把制取的Fe（OH）₃胶体中含有的NaCl分离出去的方法叫做_______。

18．（5分）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）该反应的氧化剂是____________。

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

①KMnO₄的化学计量数是____________。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄+ KI+　H₂SO₄

（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是____________________________________________________。

19．（5分）下图是以黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。

（1）写出化学式：A________。

（2）写出化学方程式：⑤___________________________________。

（3）写出离子方程式：②__________________________________。

20．（9分）由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀。可用如右下图所示电解实验来制得Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。

　 ⑴ a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。

⑵ 电解液c可以是___________（选填编号）

　 A．纯水　 B．NaCl溶液　C．NaOH溶液　D．CuCl₂溶液

⑶ d是苯，其作用为__________________________，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_______________________________。

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）

　 A．改用稀硫酸做电解液　　　　　　 B．适当增加电源的电压

　 C．适当减小两电极间距离　　　　　 D．适当降低电解液的温度

⑸ 若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________________________________________。

三、实验题：

21．(5分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。

22．（12分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂===Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图：

(1)写出制取氯气的化学方程式：_______________________________。

(2)请从以下几个方面对甲、乙、丙三套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格内。a 不容易控制反应速率　b.容易控制反应速率　c.有副反应发生　d.可防止副反应发生　e.污染环境　f.可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

(3)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是__________________。该组合中还缺少的装置是_________________________________________________________，原因是___________________________________________________________。

四、计算题：

23．把Cl₂通入氨水中发生如下反应：3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂↑，当逸出的气体中含有0.28 g N₂时，反应中被氧化的氨的质量是________________

24．某化工厂生产硫酸，使用一种含SiO₂杂质的黄铁矿。经过测试该矿石，发现2.00 g矿石样品在氧气中充分灼烧，残余固体是1.60 g。已知SiO₂在高温下不与氧气发生反应；黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；生产过程中，FeS₂燃烧生成SO₂时的转化率是92%，SO₂催化氧化生成SO₃时的转化率为86%，在吸收塔中SO₃与水反应生成H₂SO₄时的转化率为94%。