高三化学第一次模拟测试卷

高三化学第一次模拟测试卷

化 学 试 题

考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。

　　　　  2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。

　　　　  3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，

Cl～35.5，Fe～56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

选择题：（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确选项）

1．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．分子间作用力　　 B．氢键　　　　　　　　　 B．非极性共价键　　 D．极性共价键

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

　　　 B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　　 D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物

3．下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是　　　　　　（　　）

　　　 A．Al、NaOH溶液、盐酸　　　　　　　　　　　　B．（NH₄）₂S、NaOH溶液、盐酸

　　　 C．H₂O、Na₂O₂、F₂　　　　　　　　　　　　　　　　D．NaHCO₃、NaHSO₄溶液、盐酸

4．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；

　　　 A．①③④⑤　　　　　　B．②③⑤　　　　　　　　C．③④　　　　　　　　　 D．①②③④

5．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用方便，工业上将H₂O₂转化为固体的过碳酸钠（化学蚀为：2Na₂CO₃·3H₂O₂），

该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使通过碳酸晶体失效变质的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．K₂S　　　　　　　　　　B．NaHCO₃　　　　　　　C．稀HCl　　　　　　　　D．MnO₂

6．下列各组物质比较中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．单质的熔点：Li>Na>k,Na<Mg<Al

　　　 B．氢化合物的沸点：H₂O>H₂S,HF>HBr

　　　 C．分子的稳定性：HF<H₂O<NH_3,O₂>N₂

D．离子半径：N^3->Na⁺>Mg²⁺,S^2->O^2-

7．设N_A为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．常温常压下，11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5N_A

　　　 B．0.5L 1mol·L^-1的NH₄CL溶液中含NH₄⁺数为0.5N_A

　　　 C．2.8g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.15N_A

　　　 D．14g乙烯和丙稀的混合物中原子总数为3N_A

8．亚硝酸钠（NaNO₂）具有导癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂。酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠反映的离子反应为：MnO₄^-+　NO₂^-　+H⁺===== Mn²⁺+ NO₃^-+H₂O（未配平），下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．成1molMn²⁺，转移电子为5mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化物与还原产物的物质的量之比为2∶5

9．下列关于反映能量的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．CaCO₃（s）======CaO（s）+CO₂（g）；△H = +178.5kJ·mol^-1，反应物总能量大于生成物总能量

　　　 B．Zn（s）+CuSO₄（aq）======ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H = -206kJ·mol^-1，反应物的总能量大于生成物的总能量

　　　 C．H⁺（aq）+ OH^-（aq）======H₂O（）；△H = -57.3kJ·mol^-1，含1mlNaOH的稀溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

　　　 D．101Kpa时，2H₂(g)+O₂(g) ======2H₂O（）；

　　　 △H = -571.6J·mol^-1，H₂的燃烧热为571.6kJ·mol^-1

1,3,5

10．下列不符合反映事实的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．少量的苛性钠溶液加入到Ca(HCO₃)₂溶液中：

Ca²⁺ +2HCO₃　+2OH^- ======CaCO₃+COCO₃^2- +2H₂O

　　　 B．用氨水吸收过量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂======NH₄⁺ + HSO₃^-

　　　 C．金属钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu²⁺ +2H₂O=====Cu（OH）₂↓+ 2Na⁺ +H₂↑

　　　 D．过量的铁加入一定量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺ +2NO₃ ^-=====3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能做氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反映生成酸

　　　 A．有①②正确　　　　B．只有①③正确　　 C．只有③④正确　　 D．①②③④均不正确

12．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收

集的气体是　　　　　　　　　　　  （　　）

　　　 ①锌和稀硫酸制氢气②双氧水和二氧化锰制氧气

　　　 ③浓氨水和生石灰制氨气④铜和稀NHO₃制NO

　　　 ⑤MnO₂和浓盐酸制氯气⑥乙醇和浓H₂SO₄制乙烯

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．④⑤⑥

　　　 C．②　　　　　　　　　　　D．④⑥

13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL

　　　 B．0.1mol·L^-1的某二元酸和0.1mol·L^-1的某二元强碱等体积混合

　　　 C．pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合

　　　 D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．两种酸都能和溴水反应

　　　 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色

　　　 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多两个碳碳双键

　　　 D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

15．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．CH₈N₄　　　　　　　　B．C₄H₈N₄　　　　　　　 C．C₆H₁₀N₄　　　　　　　D．C₆H₁₂N₄

16．时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　　 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　　　 C．时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L

　　　 D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

1,3,5

第II卷（非选择题（共52分）

17．下列是中学化学实验中常见的实验仪器。

　 （1）下列实验中，上述仪器被正确选用的是　　　　　　 ；

　　　　①用B量取8.80mL稀硫酸

　　　　②乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液的分离常用A

　　　　③干燥氨气需用G或H

　　　　④石油的分馏需用C

　　　　⑤粗盐提纯需用F和D

　 （2）下列有关实验叙述，不正确的是　　　　　　  ；

　　　　①铜片和稀硝酸反应产生的气体只能用排水法收集

　　　　②用碱式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液滴定KI溶液

　　　　③蒸干、灼烧CuSO₄溶液得到无水硫酸铜

　　　　④制备Fe(OH)₃胶体，将饱和FeCl₃溶液加入到沸水中，不断加热

　　　　⑤实验室制取乙烯，温度计插入反应物溶液中

18．（7分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉制取胆固。其设计的实验过程如下；

　 （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　

上，（填写下列仪器编号，下同），取用坩埚应使用　　　　，灼烧后的坩埚应放在

　　　　　  上。

　　　 A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　　　　　　　C．泥三角　　　　　　　 D．表面皿

　　　 E．坩埚钳　　　　　　　　F．试管夹

　 （2）同粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热、同氧气、过滤、

　　　　　　　　　 、冷却结晶、　　　　　  、洗涤、自然干燥。

　 （3）在测定所得胆矾[CuSO₄·xH₂O]中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行　 次

19．（8分）W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素。A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性。W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　 （1）X的单质分子的电子式为　　　　　  ；B元素的在周期表中的位置是　　　　 ；

　 （2）Z在WY₂中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　  ，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）　　　　　　  ；

　 （3）AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 ，有此可见XY和AY₂相比还原性较强的是（写化学式）　　　　　　　　　　　　  。

20．（9分）下图中所有物质均由短周期元素组成，A的焰色反应为黄色，B、C、G均含同一种元素，D常温下为液体，B、C均溶于H的溶液。

　　请回答：

　 （1）若B为金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式为　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）若B为非金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 （3）若B为非金属，写出A+B+D→E+F+G+H的离子方程式（其中E和F的物质的量之比为3∶1）：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．（8分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同反应条件下可以转化为：

　　①正四面体烷　　　　  ， ②乙烯基乙炔CH₂=CH-C=CH，③苯

　 （1）正四面体烷的分子式为　　　　　　　　 ；

　 （2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是　　　　　　　 ；

　　　　　　　A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

　　　　B．等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

　　　　　　　C．1mol 乙烯基乙炔能与3mol Br₂ 发生加成反应

　　　　　　　D．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

　 （3）写出与苯互为同系物且一氯化物只有两种物质的结构简式：（写两个）　　　　　 。

22．（8分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可以用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1，且含有碳氧双键。

　　

　　　 已知：①ROH+HBr（氢溴酸）　　　RBr+H₂O　②RCH—CHR′　　　RCHO+R′CHO

　　　 与A相关的反应如下：

　 （1）写出下列反应化学方程式和反应类型：

　　①E→F 　　　　　　　　　　　　　 ；反应类型为　　　　　　　　　　  ；

　　②B→D 　　　　　　　　　　　　　；反应类型为　　　　　　　　　　  ；

　 （2）在空气中长时间搅拌奶油，A可以转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

23．（6分）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池反应是：

　　　 2Ag+Zn（OH）₂　　Zn+Ag₂O+H₂O

　　　 假如此种蓄电池分别用来电解下列两种溶液，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH₂O（电解池的电极均为惰性电极）。回答：

　 （1）电解M（NO3）_x溶液时，某一极增加了agM，则金属M的相对原子质量为　　　　

　　　 （用a、x表示）；

　 （2）电解含有0.04mloCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，则阳极产生的气体是

　　　　　　　　　升（标准状况）；此时溶液的pH = 　　　 （假设电解后溶液体积不变）

参 考 答 案

第I卷　选择题（48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	D	A	B	A	B	C	D	D	B	A	D	C	D	A	D	C

1,3,5

第II卷　非选择题（52分）

17．（6分）（1）②⑤（3分）　（2）②④（3分）

18．（7分）（1）C　E  B （3分）　 （2）蒸发　过滤（2分）　（3）4（2分）

点燃

19．（8分）（1）∶N　　N∶（1分）　 第4周期第Ⅷ族（1分）

　 （2）2Mg + CO₂====== MgO + C（2分）　CH₄（1分）

电解

　 （3）3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺ + 2H₂O ==== 3BaSO₄↓+2NO+4H⁺（2分） SO₂（1分）

高温

20．（9分）（1）Al（1分） 2Al₂O₃=====4Al+3O₂↑（2分）

　 （2）Si（1分） SiO₂+2C=====Si+2CO↑（2分）

　 （3）2Na₂O₂+2Al+4H₂O=====4Na⁺ +2AlO₂^- +O₂↑+3H₂↑+2OH^-

21．（8分）（1）C₄H₄（2分）　（2）B（2分）

　　　　　　　 （2分）　　　　　　　　　　　  （2分）

22．（8分）（1）①CH₃—C—CH+CH₃ + NaOH　　　CH₃—C—CH = CH₂+NaBr + H₂O（2分）

　　　　　　　 （消去反应）（1分）

②₂

　　　　　　　  酶化反应（1分）

　 （2）　　　　　　　 （2分）

23．（6分）（1）12.5ax　　  （2）0.672　 1　 （每空2分）