高三化学复习班反应与能量变化检测题
选修四第一章化学反应与能量变化
第Ⅰ卷 选择题 （共44 分）
一、选择题（本题包括个11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分，把答案填入答案卡中）。
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦
2、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A. H+H=H2 B. H+Cl=HCl C. I2→I+I D. S+O2=SO2
3、下图是101kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢的能量变化示意图，则下列说法不正确的是（ ）
A、1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
B、2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ的能量
C、2mol HCl分子中的化学键形成时要吸收862kJ的能量
D、此反应的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－183kJ·mol－1
4、根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△H=+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H= －534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H= －542.7kJ/mol
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H= －1059.3kJ/mol
C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H= －1076.7kJ/mol
D．N2H4(g)+ 1/2N2O4(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g)；△H= －1076.7kJ/mol
6、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则 （ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol一1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
C．1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2
0(g)的能量
7、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是（
）
①C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l） △H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－＝H2O △H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）＝ 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③
B．②③
C．②④
D．只有②
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H=
－483.6 kJ·
mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）
C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（ag）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l）△H=－57.4 kJ·
mol—1
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2
9、已知下列热化学方程式：
① CH3CHOOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ·mol－1
② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ·mol－1
③ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的焓变为（ ）
A、－488.3kJ·mol－1 B、－224.15kJ·mol－1 C、488.3kJ·mol－1 D、244.15kJ·mol－1
10、已知如下两个热化学方程式C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 ( )
A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:2
11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol
Q1和Q2的关系为（ ）
A． Q1＞Q2
B． Q1＝Q2
C．Q1＜Q2
D．无法确定
第Ⅰ卷 选择题 答案卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题
12、（9分）以下是一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）数据，试回答下列问题：
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
⑴已知：物质的能量越高越不稳定，试根据表中有关数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷 异丁烷。
⑵写出乙烷燃烧的热化学方程式 。
⑶相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量 （填“越多”、“越少”、“相同”）。
13、（12分）按下列要求写出热化学方程式：
①用CO气体还原1mol氧化铁固体，放热24.8KJ
②1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7KJ
③常温下，3molNO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热138KJ
14、（9分）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol。某同学用22g液化气（以C3H8计）做实验，测定燃烧放出热量有关数据如下：
①完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出热量a kJ ；
②不完全燃烧生成CO和H2O（g）时，放出热量b kJ；
③不完全燃烧生成CO、CO2和H2O（g）时，放出热量 c kJ ；
请写出（1）能表示液化气燃烧热的热化学方程式
（2）CO的燃烧热为
（3）第③次实验生成CO的物质的量为
15、（10分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、
d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
分数 姓名 班级
⑴写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式
。
⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
。
16、(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2 (g)；
C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+ O2
(g)=CO2 (g) 
H= —393．5kJ·mol-1
H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2 O(g) H= —242．0
kJ·mol-1
CO(g)+ 1/2O2
(g)=CO2 (g) H= —283．0
kJ／·mol-1 请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式_______
(2)比较反应热数据可知，lmolCO(g)和1molH2 (g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述___ (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
选修四第一章化学反应与能量变化检测题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题 答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | B | C | C | C | C | D | D | C | A | A | A |
12、（9分，每空3分）⑴ ＜
⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3121.6KJ/mol
⑶越少
13、（12分，每空4分）略
14、（9分，每空3分）
（1）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－（2a+176）kJ/mol
（2）（2a-2b）/3 kJ/mol
（3）1．5（a-c）/（a-b）
15、（10分）
⑴
（4分，每个2分）
⑵非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然（3分）
⑶H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)；△H＝－81kJ/mol（3分）
16、（16分）
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2
(g) H=+131．5kJmol-1(3分)
(2)乙(2分)甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(3分)(或H1=H2+H3且H2>0)
(3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便 ④直接燃烧水煤气热量大(4分，每个2分)
(4)②④(4分，每个2分)