08级高三上册第三次月考化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的原子量：H 1 Al 27 Mg 24 Fe 56 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一．选择题（每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是
A、金旁加仑 第七周期 B、镭 第七周期 C、铼 第六周期 D、氡 第六周期
2．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（
）
A．甲基的电子式：
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．硫离子的结构示意图： D．碳－12的原子符号： 
C
3. 21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键
A．H2O、 NH3 B．CO2、 NH3 C．CO2 、N2 D．H2O、NO
4．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－5mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
5．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断一定正确的是
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：HX<HY<HZ
C．气态氢化物的沸点：HX>HY>HZ
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4<HYO4<HXO4
6. 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．+3 B．+2 C．0 D．－1
7．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、NH4+、H+、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－ B． AlO2－、MnO4－、SO42－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D． MnO4－、SO42－、NO3－
8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH— Fe3O4+S4O
+2H2O下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
9．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )
错误！未找到引用源。二氧化碳是重要的化工原料；错误！未找到引用源。二氧化碳是植物光合作用的必需原料；错误！未找到引用源。二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；错误！未找到引用源。除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (B)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (C)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (D)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
10．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（ ）
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大；
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
11．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红
12．对于发生反应M+N=W+V的化学反应中，下列说法正确的是
A、若M、W为单质，N、V为化合物，该反应不一定是置换反应
B、W、V为盐和水，该反应不一定是中和反应
C、若M、N为m克，则反应后W、V的质量和一定是m克
D、反应物M，N的质量比一定等于W，V的质量比
13．下列离子方程式书写正确的是:
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+
+ H2O2 + 2H+
Fe3+ + 4H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－ + H2↑+2D2↑
14.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：
|
你认为该同学的错误有（ ）
|
15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上
的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、（本题包括6小题，共55分）
16、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作；
①石蕊试纸（检验气体）
②容量瓶：
③集气瓶（收集氯化氢）
④托盘天平
17．(11分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： . (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 .
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
| （ ）同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 .
写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?
理由是：
18．(8分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于30 ②4种单质分属4个不同族
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
19．（10分）某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。
（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。
（5）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。
20. ( 12分) 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是
。
⑶写出反应④的离子反应方程式： 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。
21．（6分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH、加热至沸30min的作用是 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 ，猜测步骤⑩的目的是 。