08级高三上册第二次月考化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：杨 辉
可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
2. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 、 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 、 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（ A ）
4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲 减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是 ( )
A．钠单质 B．食盐 C、钠离子 D．碳酸氢钠
5. 下列离子反应方程式正确的是
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
8．下表是一些烷烃的燃烧热：
| 化合物 | 燃烧热(kJ·mol。) | 化合物 | 燃烧热(kJ·mol。) |
| 甲烷 | 891．0 | 正丁烷 | 2878．0 |
| 乙烷 | 1559．8 | 异丁烷 | 2869．6 |
| 丙烷 | 2221．5 | 2一甲基丁烷 | 3531．3 |
下列说法中正确的是
A．热稳定性：正丁烷>异丁烷
B．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol-1左右
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)；AH=一1559．8 kJ·moL。
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
9．下列变化或数据与氢键无关的是
A．SbH3的沸点比PH3高
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1
D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
10、存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是：
A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C、D的单质可能化合为离子化合物
12.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
13.下列物质不能由化合反应得到的是
A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D.FeCl2
14．某学生用 NaHCO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol · L 一1
B．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数
C．加入混合物 9.2g 时盐酸过量
D．15.7g 混合物未与盐酸完全反应
15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S B．O2只作氧化剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物
D．若有 1 molSO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移
总分_______________
第Ⅰ卷 答题卡（共45分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答案 |
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、（本题包括6小题，共55分）
16、I. (6分)试回答下列问题：
(1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积___ __10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积_____ ___100mL。(填：大于、等于或小于)
(2) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________、_____________。
(3) 欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_____ _______。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行
__ _ 次。
II．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _______________（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
（填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
17．I（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
II．（3分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是：
；
⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则
（混合气）将
（填写“变大”、“变小”或“不变” “无法确定”）；
18．(5分)两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：
Xm+Yn+H2O HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n
均为大于l的正整数)
(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_________；Yn是___________。
(2)根据(1)的判断，完成(配平)上述化学方程式
____________ ___ ____________________
(3)试解释下列两反应能进行的原因：
①HY(aq)+NaH2XO4(aq) H3XO4(aq)+NaY (aq)，理由是
_______________________ _________________；
②H3XO4(浓)+NaY(固) HY+NaH2XO4，理由是_______
_______
_______________________ ____________________
19、(9分) X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径W>Z>X>Y。X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和是16，已知X、Y两元素处于同一周期；X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外层上的电子数是W原子最外层上电子数的2倍。Z元素形成的单质能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1)在下面元素周期表中的相应位置填写X、Y、Z、W的元素符号。
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(2)X、W、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(填元素的最高价氧化物的水化物的化学式)．
___________________ ____。
(3)W单质可与沸水发生反应，反应的化学方程式是
____________________ (4)Y和Z两种元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体结构相当于把金刚石中的原子均换成Z原子，且在每两个Z原子连线的中点放置一个Y原子，则此晶体是_______ _晶体,此晶体中由Z、Y原子组成的最小环上占有__________个Z原子。
20．(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，且B、C气体是空气的主要成分；(b)反应①、③是化工生产中的重要反应；(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物G是常用的氮肥，化合物H的摩尔质量为99 g·moL-1。请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式为_____________ ___________
(2)C的电子式为________ ____F的空间构型__ _____ ____
用电子式表示F的形成过程：___ ____________________
(3)化合物E与NaClO溶液反应的离子方程式为
________________ _ _____
21．（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |