08级高三化学一诊测试试题
相对原子质量：H-1 0-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共40分）
选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分)
1.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A．雾 B.石灰乳 C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液
2.下列晶体中，不属于原子晶体的是
A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石
3. 下列有关说法正确的是 A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色
B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C．既能够与酸反应也能够与碱反应的物质是两性化合物
D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
4.下列说法正确的是
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质
5.下列说法正确的是
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
6.冰的晶体中，分子间存在的最强作用力是
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力
7.下列关于胶体的叙述不正确的是
A．因为Fe(OH)3胶体带正电，所以在电场作用下有电泳现象
B．当一束光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小
8.已知（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c
kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A.a＜c ＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0
9．已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H2的体积分数
10. 下列各组离子一定能大量共存的
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO2－ 3
C．在c（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：NH＋ 4、Al3+、SO2－ 4、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
11.接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是
A.控制接触室内的温度在450 ℃左右
B.沸腾炉中通入过量空气
C.对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
D.接触室中用V2O5作催化剂
12.下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质
13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A.KClO3 在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1 mol KClO3 参加反应有2 mol 电子转移
14. 在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出YCY D．粉末未完全变白就停止加热
15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 NA
B．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NA
C．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为 NA
D．20℃、1.01×105 Pa时，2.24 L C2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1 NA
16. 下列关于晶体的说法一定正确的是
A．离子晶体在水中的溶解度一定比分子晶体的大
B．分子晶体中都存在共价键和分子间作用力
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．在氯化钠晶体中每具氯离子同时吸引6个钠离子
17.用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3molOH－放电时，溶液颜色变浅，则下列叙述正确的是
A.阳极上析出5.6 mL O2(标准状况) B.阴极上析出64 mg Cu
C.阴极上析出11.2 mLH2（标准状况） D.阳极和阴极质量都无变化
18.“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
19. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O
则下列说法正确的是：
A．充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．放电时：电子流动方向由B到A
20. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2 mol·L－1的AgNO3溶液，当产生0.56 L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500 mL）
A、1.4 B、5.6 C、12.6 D、7
第II卷(非选择题 共60分)
21.(本题共14分)工业接触法制硫酸的流程如下图所示：
（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：
。
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2 7 %，O2 11 %，N2 82 %。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7 %，则SO2的转化率为 。
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是__
。
（4）在吸收塔中为什么用98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收SO3？
。
每100 g SO3气体与H2O完全反应放出热量162.9 kJ，该反应的热化学方程式为
。
(5) 某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸___ ______吨。
22.（10分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
 |
已知：① 在一定条件下，有机物有下列转化关系：
② 在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
⑴ D的结构简式为 。
⑵ 烃A→B的化学反应方程式是 。
⑶ F→G的化学反应类型为 。
⑷ E＋G→H的化学反应方程式 。
⑸ H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是
。（用结构简式表示）
23.（本题共13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 ，
电极反应式为 。
（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 _____________ 。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。
24.（12分）某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______________________（填序号）。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三角架 f．酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是________________________。
（3）在滤液中检出了I－，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_________
。
（4）小组同学查阅了有关资料，氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > IO3－ >H2O2 > I2，他们决定用H2O2做氧化剂，不用Cl2的原因是_________________；反应中I－转化为I2，H2O2转化为__________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____________________________。
（6）根据以下数据推断：
①已知SiCl4的沸点为57.6℃，则CCl4的沸点____________（填“高”或 “低”）于57.6℃。
②已知I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是_______（填序号）。
a．过滤 b．升华 c．蒸发 d．蒸馏
25. （11分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4∶1。由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1，丙中为2∶1。由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。
（1）下列分子的电子式为：
甲 _______________ ；乙_______________ ；戊________________
（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式： _____。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性。从已学过的化合物中试写出两种，并用离子方程式表示其呈碱性的原因。
1___________；_____________________________。
2____________； ________________________。
高三一诊化学试题答题卷
班级_______,姓名__________
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
21题（本题共14分）
（1） ；（2）
（3）
（4）
（5）
22题（本题共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
23题（本题共13分）
（1） ；
（2）
（3）作用是
目的是
（4）
（5）
24题（本题共12分）
（1）
（2）
（3）
（4） ；
（5）
（6）① ②
25题（本题共11分）
（1） 、 、
（2）
（3）第一种物质是 ；原因是
第二种物质是 ；原因是
化学试题参考答案和评分标准
说明：
（1）化学方程式未配平、化学式写错该方程式均不给分，必要的反应条件少一个扣1分。
（2）化学专用名词写错别字，该给分点不给分。
（3）各题除了提供的答案外其它合理解答也给分。
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | B | A | C | C | A | B | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | A | A | D | A | D | A | B | D | D |
21.（共14分）
（1）4FeS2＋11O2高温===== 2Fe2O3＋8SO2 (2分)
（2）96.6 % （2分）（或96.61%，其它回答不给分）
（3）常压时SO2的转化率已经很高（1分），采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本（1分）
（4）水与SO3反应放出大量的热（1分），容易形成酸雾，不利于对SO3的吸收（1分） SO3(g)＋H2O(l)=== H2SO4(l)；∆H＝-130.3 kJ·mol-1 （全对2分,如果缺少“；”，也可以给2分，但其它错误则不给分。）
(5) 427.5 t（4分）（427.5±0.1范围内均给4分，其它数字不给分）
22. （10分）（以下每小题各2分，有机物只能用结构式或结构简式表示，若用分子式不给分，用“－”和“＝”可不扣分。）
（3）取代反应（或水解反应）
（4）CH3CH2COOH＋CH3CH(OH)CH3
CH3CH2COOCH(CH3)2＋H2O（未写成可逆符号可不扣分。）
23.（本题共13分）
（1）Fe （2分）, Fe－2e-=Fe2+ （2分，注意将“e-”写成“e”不给分。）
（2）C，B （各2分）
（3）隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化 （1分）
排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 （1分）
（4）B、C（1分）
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （2分，强调颜色准确描述，全对才给2分。）
24. （12分）
（1）c、d、e、f（2分）（缺e扣1分，缺其他扣2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）
（3）用铁丝（或铂丝）蘸取滤液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色（1分）
（4）氯气氧化性大于IO3－，所以可能将I－氧化成IO3－，H2O（各1分，共2分）
（5）紫（或紫红）色，分液漏斗盖未打开，漏斗内部未与大气相通。（各1分，共2分）
（6）①低；②d（各1分，共2分）
25.（本题共11分）
（1）（每空1，共3分，
每个电子式全对则给1分）
（2）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 （2分）
（3）NaHCO3 ；HCO3—+H2O
H2CO3+OH—（3分，物质名称或化学式给1分，离子方程式2分，若将离子方程式写成化学方程式则不给分。）
CH3COONa；CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（3分，物质名称或化学式给1分，离子方程式2分；若将离子方程式写成化学方程式则不给分。）