高三化学一轮复习教学质量检测试题
化 学 试 题
可能用到的原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Zn—65 Cl—35.5 Mn—55
第I卷（选择题 共46分）
选择题（本题包括18小题。第1至第8小题，每题2分；第9至第18小题，每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的
U，下列有关U的说法中，正确的是（ ）
A.
U不具有放射性
B.铀元素的相对原子质量为235
C.
U与
U互为同素异形体
D. U原子核内中子数为143，核外电子数为92
2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ ）
A.金属冶炼 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮
3.下列解释不科学的是（ ）
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
4.实验室有四个药品橱，已存放如下药品
| 药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
| 药品 | 盐酸、硫酸 | 氢氧化钠、氢氧化钙 | 红磷、硫 | 铜、锌 |
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）
A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.在H2S溶液中滴加NaOH，S2－浓度增大
B.加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
6.下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（ ）
A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液 B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）
C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液） D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）
7.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A.XY2晶体一定是离子晶体
B.若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期
D.X和Y一定不属于同一主族
8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C.含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为2NA
D.常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g); △H=-483.6kJ·mol－1
则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJ·mol－1
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0 则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s) + 2O2(g) == 2CO2(g)；△H1 2C(s) + O2(g) == 2CO(g)；△H2，则△H1>△H2
D.已知NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l); △H=-57.6 kJ·mol－1
则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.此过程中铜并不被腐蚀
B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 == 4Fe(OH)3
C.正极电极反应式为：2H+ + 2e－ → H2↑
D.此过程中电子从Fe移向Cu
11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－
B.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
C.在c(H+)=10－13mol·l－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ === BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O
B.硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2－ + 2H+ === H2S↑
C.用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
D. K2CO3溶于水：CO32－ + H2O === HCO3－ + OH－
13.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g) ；△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时，Y表示NO的物质的量
14.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn + 2OH－ === Zn(OH)2 + 2e－
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5OH－ === FeO42－ + 4H2O + 3e－
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
16.常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是（ ）
A.在V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)>c(Cl－)
B.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl－)
C.若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7，则c1V1=c2V2
17.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
18.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）
A.6g B.8g C.10g D.12g
第II卷（非选择题 共54分）
19.（12分）水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如右图所示：
（1）若t1=25℃,则KW1=_______；若t2=100℃时，KW2=
10－12，则0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：_______________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：
pH(酸)+pH(碱)=_______________。
20.（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C________________；E______________；
（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）：___________________。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为___________________________________________。
（5）当D装置的右管的产生__________________________________________现象且E中出现___________________________________现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为_______________________________。
21.（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a. S b. N2 c. Na d. Mg
②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。
（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
①Z2Y的化学式是___________________________。
②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_____________________________________。
③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。
④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。
22.（8分）如图所示
某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)
请根据下列要求填写空白：
（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA和PB的关系是PA______PB（填“<”、“>”或“=”）
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。
（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x和y关系为x_____y（填“<”“>”或“=”）。理由是：__________________________
23（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）
（1）产物中硝酸铜的物质的量。
（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为
高三一轮教学质量检测参考答案及评分标准
选择题（本题包括18小题。第1至第8小题，每题2分；第9至第18小题，每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A
12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C
第II卷（非选择题 共54分）
19.（12分，每空2分）
（1）10－14；11
（2）H2O H+ + OH－（1分），A－ + H2O HA + OH－（1分）；
c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
(3)1:9
(4)pH酸+pH碱=13
20.(11分)
（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明 装置的气密性良好。（2分）
（2）品红试液；澄清的石灰水（2分）
（3）③①②（2分）
（4）品红溶液褪色（2分）
（5）用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉不褪色或变浅（1分），澄清的石灰水变浑浊（1分），除去SO2并检验SO2已被除净（2分）。
21.（14分）
（1）①d e（2分）
②FeCl3 （2分）； 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（1分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。
（2）①Na2O（2分）
②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(1分)
③（3分，每空1分）负极 H2 + 2OH－ = 2H2O + 2e－ Cl2 + 2e－ = 2Cl－
④ Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（1分）
22.（各空2分，共8分）
（1）<
（2）3
（3）<; 活塞处于3处，两平衡相同，移到5处，相当于减小压强，平衡左移，SO3减少。
23.（8分）
解：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒知
n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]×=（1×0.6-）×=0.25(mol)（4分）
（2）据电子守恒和电子守恒可得：
n(Cu) + 2n(Cu2O) < n[Cu(NO3)2](Cu元素守恒)
2n(Cu) + 2n(Cu2O) = n(NO)×3（电子守恒）
n(Cu) + 2n(Cu2O) < 0.25mol
得：
2n(Cu) + 2n(Cu2O) = 0.3mol
解得：0.005mol<x<0.015mol（4分）