高三化学上学期综合测试试题
化学试题
（考试时间：120分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55
请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品不是含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2．以氮化硅（Si2N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。赛伦的化学通式为Si6—xAlOxN8—x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于 （ ）
A．金属材料 B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
B．a gO2和O3的混合气体中所含分子数一定为
C．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
D．1.8g H2O含有的质子数NA
4．下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 （ ）
A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
5．下列物质的保存方法正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中
D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
7．下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是 （ ）
A．CaCl2、NaHCO3、KOH B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl
C．FeCl3、H2S、HCl D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O
8．ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍
9．痕检是公安机提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A．①AgNO2②NaCl③AgCl B．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
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A．碘片 B．氨化铵 C．碘化铵 D．碳酸钠
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．在下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A．SO2使品红试液褪色 B．活性炭使红墨水褪色
C．氯水使紫色石蕊试液褪色 D．O3使某些染料褪色
12．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
C．加盐酸，生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3
D．加入NaoH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH+4
13．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸中一定共面的原子数相等
B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
14．某无色碱性溶液，该溶液中能大量共存的离子是 （ ）
A．NH+4、NO－3、HS－、Cl－ B．Na+、Al3+、K+、AlO－2
C．Ca2+、K+、SO2－3、、Na+ D．K+、Na+、SO2－4、NO－3
15．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案
（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
（4）铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有 （ ）
A．两种方案 B．三种方案 C．四种方案 D．五种方案
16．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B．钠在空气中燃烧——黄色
C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO2－4+10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO2－4+3Cl－+5H2O
干法制备——2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中正确的是 （ ）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
18．等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca（H2PO4）2 ③Si ④Al2（SO4）3
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⑤ 分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是 （ ）
A．②⑤④③① B．④②③⑤① C．④②⑤③① D．④⑤②③①
19．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
20．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．
mol
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二、本题包括3小题
21．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
| 操作 | 预测现象并做出结论 | |
| 甲 | 分别将硫酸滴在火柴梗上 | 变黑者为浓硫酸 |
| 乙 | 分别加入小块金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
| 丙 | 分别加入到盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
| 丁 | 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 | 冒白烟者为浓硫酸 |
| 戊 | 分别加到CuSO4·5H2O晶体中 | 晶体表面由蓝变白者为浓硫酸 |
（1）其中可行的是 。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。
（3）完全错误的是 ，因为 。
（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的浓硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，则应用量筒量取98%的浓硫酸的体积是 mL
22．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯钾钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是 。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验名称）。
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液晨初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变为 色 |
23．Ag/α—Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α—Al2O3是载
体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α—Al2O3加酸溶解应该选择选用装置
（选填a、b、c、）。
（2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行
洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
。
（3）实验操作（IV）的需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 （e）过滤
（5）已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 。
（a）x<1.5 （b）X=1.2 （c）x≥1.5
（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。
三、本题包括3小题。
24．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 、 。
（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
25．已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）锰元素位于元素周期中第 周期 族。
（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为
（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是得要的锰化合物
MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式 。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是：
。
③KmnO4粉末在低温下与浓H2SO4作用，可生成油状液体，它在0℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为
。
26．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。
（3）过滤I操作所得固体中，除CaCo3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO2－3的方法是：
。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 。
（6）氯化钙结晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
。
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制抑 d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
。
27．石油资源紧张曾是制约我国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日某媒体报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
（1）乙醇燃料时如果氧气不足，可能还在CO生成。请写出乙醇不完全燃烧生成CO2、CO、H2O（其中生成的CO2与CO的质量比为11：14）的化学反应方程式
（2）某种天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一种化合物Y，Y在另一种酶的作用下可生成乙醇，试写出Y的结构简式 ，并根据Y的结构特点指出它可能发生的主要化学反应类型是 。
（3）工业上还可以用石油裂解的重要产品——乙烯来制取乙醇。请写出由乙烯制乙醇的化学反应方程式： 。
（4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是 。
28．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，
分子中氢原子个数为氧的5倍。
（1）A有2个不同的含氧官能团，一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基因。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（2）写出两个A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。
（3）A还有另一种酯烦分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程是 。
（4）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
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B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是
。
参考答案
1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B
11．B 12．BD 13．C 14．D 15．A 16．D 17．BD 18．C 19．AC 20．BD
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（2）乙 加热
（3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。
（4）25.0
22．（1）先打开分液漏斗上面的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，使浓盐酸滴入烧瓶中。
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M：过滤。
（3）3Cl2+6OH－=ClO－3+5Cl－+3H2O
（4）
| 红 | |
| 氯气与水反应生成HclO将石蕊氧化为无色物质 | |
| 黄绿 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
23．（1）a （2）Ag+ + Cl－ = AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）b、d、e （5）c
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
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24．MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O↑
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MgCl2·6H2O MgO + HCl↑+ 5H2O↑或Mg(OH) Cl=== MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2 （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
25．（1）四 VIIB （2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3↓+(NH4)2SO4
（3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O
方法一可使K2MnO4完全转变成KMnO4，副产品KOH收回后可用于MnO2的碱熔氧化；
得到的KMnO4较纯净。Mn2O7
26．（1）CaCO3； NH3； H2O
（2）CaSO4+CO2－3 = CaCO3↓+SO2－4。
（3）CaSO4
（4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡。
（5）54g
（6）a；d。
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
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27．（1）3CH3CH2OH + 7O2 2CO2+4CO+9H2O
（2）CH2OH（CHOH）4CHO 氧化、加成（还原）与酯化反应
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（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
（4）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量
28．（1）
（3）