高三化学十二校第一次联考模拟试卷
班级 姓名 学号
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
一单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．
右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读
后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )
A．修正液是一种胶体，均一、透明 B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃
2．少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( )
A．NH4HCO3 B．Cu(NO3)2 C．Fe(OH)3 D．KNO3
3．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )
A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
4．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A．SiO2和生石灰的熔化 B．钠和铁的熔化
C．碘和NH4Cl的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化
5．将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2mol·L－1H2SO4溶液 Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液
Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液 Ｄ．硅酸溶液
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A．
N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534 kJ·mol－1
7．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
|
+HCO
8．某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（ ）
A．A原子的最外电子层上只有1个电子 B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈
C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强
D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
10.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ）
①Br2+2e=2Br- ②2Br-—2e=Br2 ③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
D、在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
12、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
13．下列实验方案合理的是 （ ）
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
14．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
15．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| ① | CO2 | SO2 | Ca(OH)2 |
| ② | HCl | CO2 | Ca(OH)2 |
| ③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
| ④ | NO2 | SO2 | CaCl2 |
| ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
| ⑥ | O2 | NH3 | AlCl3 |
A．①②⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
16.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶
A（g）+2B（g）
2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是 ( )
A．原混合气体的体积为1.5V B．原混合气体的体积为1.25V
C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： ________________________________。
A、带砝码的托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿
F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥管 I、石棉网 J、三角架
⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；
⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)： ω= ____________________，n = _____________________
⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________
从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________
A、加热前称量时容器未完全干燥 B、最后两次加热后的质量差大于0.1g
C、加热后容器未放在干燥容器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出
E、加热后的粉末中有少量黑色固体
18．（12分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为______________________ ___。
（2）丁中应选用的干燥剂是___ __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__ __。
（3）甲中发生反应的化学方程式_________________ ____。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应__ __，估计可看到什么现象足以说明你的判断________________。
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因______ ____。
四、（本题包括2小题，共18分）
19.(8分)已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________；
(2)实验④中的现象为：_______________ ；
(3)实验②③反应的离子方程式分别是： _________________、_____________________ __。
20．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
| |
（1）B的电子式为
，固体乙的化学式可能是
；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号） ；
（3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y—均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10
个电子转移时，该反应的化学方程式是
。
六、（本题包括2小题，共18分）
22、（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
(1)写出元素的名称：C____________________．E___________________
(2)画出D的原子结构示意图____________________________
(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________
(4)盐X的水溶液显酸性原因是___________________．(用离子方程式说明)。
23、(10分)（1）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I– 2CuI↓+ I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_____________（填序号）。
①阴极电极反应2H+ + 2e – H2↑，使c (OH – ) > c (H+)
②阳极2Cu + 4I – – 4e – 2CuI↓+ I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极Cu – 2e – Cu2+，Cu2+ 显蓝色
④阳极2I – – 2e – I2，碘遇淀粉变蓝
（2）剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V
L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
25．（10分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。
（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则
a= ，混合粉末中铜的质量为 。
（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。
（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。
高三第一次联考化学模拟试卷
参考答案
一、 二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | A | D | B | A | D | D | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | AC | A | AC | D | AC | C | D | BD |
三、（本题包括2小题，共22分）
17答案: (10分) (1) A、B、D、F、G、J；泥三角、坩埚钳、干燥器
(2) 2 4
(4) 偏高； A、D、E
18答案:（12分）（1）（NH4）2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。
（3）2Na2O2+2H2O
= 4NaOH+O2↑
（4）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O放热，可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热
（5）己中的红棕色气体颜色变浅，因为当己浸入冰水中时，温度下降，红棕色的NO2
能转化成无色的N2O4，2NO2
N2O4＋Q。降低温度时平衡向右移动，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以颜色变浅。
四、（本题包括2小题，共18分）
19答案.(8分):⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2 ⑵紫红色褪去，生成白色沉淀
⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H
③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O(每空2分)
20答案: （10分）
(1)
Fe2O3
（2） ①③④
（3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
五、（本题包括1小题，共10分）
21答案:（10分）（1）HClO4 (2分)（2）
（2分）a b d（2分）（3）①90%（2分）②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22答案（8分） （1）氮 钠（2分） （2）
（2分） （3）
23答案（10分）、（1）①② (3分)
（2）①Al作负极， Al –
3e – Al3+。铜
②铜作负极， 2NO3 – + 2e – + 4H + 2NO2↑+ 2H2O。Al (7分)
七、（本题包括2小题，共18分）
24答案（8分）:（1）20%（3分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（3分）
25答案:（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） 16<a<22.4 （3分）