高三化学物质结构各氧族元素考试试卷

高三化学物质结构各氧族元素考试试卷

(物质结构和氧族元素)　 命题人：李新朵

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）

6．已知原子X，则下列论断正确的是（　  ）

A．这种元素的近似原子量为m　　　　　B．这种元素的原子量为m+n

C．该原子核内的中子数为n-m　　　　　 D．不能由此确定元素X的原子量

7．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．第三周期元素形成的离子半径从左到右逐渐增大

B．所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期

C．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．周期表中最活泼的非金属元素位于第15纵行，最高价氧化物对应水化物酸性最强

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　）

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

9．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（　  ）

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

 B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

 D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109⁰28’，还可能为60°

10．对以下事实解释错误的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓H₂SO₄和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性

C．浓硫酸加热时可与木炭反应，还原产物是CO₂、SO₂

D．反应CuSO₄+H₂S==CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

11．下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　B．③⑤　　　　C．④⑥　　　　　　 D．①③⑥

12．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

13．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（　　）

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO₃晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案

二、（本题包括包括4小题，共60分）

26．（14分） （1）粉笔的粉末是教室里空气的主要污染源之一，粉笔的主要成分是生石膏

（CaSO₄•2H₂O），生产过程如下图：

石膏砂　　　　　　　　　　　　　熟石膏　　　　　　　　　　　　 粉笔

回答：

①由熟石膏变成生石膏发生了 　　　　 　变化（选物理、化学）。

②生石膏与熟石膏的组成主要区别在于：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

③步骤②中发生的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④在熟石膏中加入甘油和纯碱可制成“无尘粉笔”，加入甘油是减少粉尘。加入纯碱可提高粉笔的硬度，加入纯碱发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤有人设想，将无尘粉笔灰回收再制成熟石膏，你认为此法是否经济可行？　　　　　　  。

（2）2004年11月上旬，新疆硫磺沟火区的煤田大火在燃烧了100多年后被扑灭。扑灭煤田深处大火主要采用钻孔、注水、灌浆和表面覆盖泥土等方法。当水注入到高温燃烧的煤上时,发生的化学反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

煤是宝贵的化工燃料，在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅可制得粗硅的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________________________　　　　 。

27．（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是　　　　　_______________

（2）碲的化合价可能有　　　　　　________________

（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　 　　　　　　(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________________。

（5）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程

式：____A1₂Te₃ + 　 (　　　)== 　　 A1(OH)₃↓ +　　H₂Te↑

（6）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意　　　图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表　　　　，d代表　　　　 (均写单质名称)。

28．(10分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶SO₂ 气体，请回答下列问题。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 ________　　　　　　　　　  ；

(2) 分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是　　　　　  ；

　① Na₂CO₃ 溶液　 ② 酸性高锰酸钾　　③ Na₂SO₃ 溶液　  ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

(4) 装置Y、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y 中是由于(写离子方程式)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　而Z中则是由于SO₂ 具有　　　　　　　　　　 。

(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(6) ① 若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 ② 烧瓶中应加入碎瓷片，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③ 写出实验室制取乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(15分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

(1)推断X、Y、Z的元素：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 （写元素符号）。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

 A．消去反应　 　　　B．取代反应　　 　　　 C．加成反应　 　　　 D．聚合反应

(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z₅ⁿ⁺，电子式为则n值为　　　。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式　　  　　，Z₂X₄的电子式　　　　  。(用判断出的X，Y，Z的元素符号表示)

（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

①甲的浓溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　。

②丙对水的电离起　　　　　  作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　 ________________　 ；

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是　　　　　　  （选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

2,4,6

的密度

（6）若X的单质的燃烧热为M kJ·mol^－1，试写出其单　　　　　　　　　　　　　　　  质在空气中燃烧的热化学方程式：　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

高三化学物质结构各氧族元素考试试卷

高三化学参考答案及评分建议(物质结构和氧族元素) 命题人：李新朵

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	C	A	B	C	C	B	D

二、（本题包括包括4小题，共60分）

26．(每空2分，共14分)　 ①化学　(2分)　　　②晶体中结晶水的数量不同　(2分)　

 ③2CaSO₄.H₂O + 3H₂O = 2(CaSO₄·2H₂O)　　 (2分)

④CaSO₄+Na₂CO₃=CaCO₃+Na₂SO₄　　 (2分)　　　　　　　　　　⑤不可行　　 (2分)

(2) C + H₂O  CO + H₂　(2分)　　　　　SiO₂+2CSi+2CO↑　(2分)

27．（每空2分，共16分）（1）（113℃ ，450℃）；

（2）－2、+4、+6；　　　　　　  （3）H₂Te＞H₂Se＞H₂S；

（4）还原性　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；

（5）1 A1₂Te₃ +　6  （H₂O）==　2　A1(OH)₃↓ +　3  H₂Te↑　

（6）硒　 氧气

28．(共15分) （1） Cu +2H₂SO₄  CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ ↑　(2分)

（2）分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准(1分)　

（3）④ (1分)　　　　（4）SO₂ + OH^- = HSO₃^- (2分) 漂白性(1分)

（5） ① 关闭K₂，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好(2分)

　② 打开K₁，关闭K₂，点燃酒精灯。 (2分)

（6）① 将分液漏斗换成量程不低于200℃的温度计(1分)  ② 防止暴沸(1分)

③  (2分)

29．(共15分) (1)H　 C　N（每个1分，共3分）

（2）C　（1分）　　 　　　　　　　 （3）1（1分）

（5）①C+4HNO₃(浓) CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　②促进  NH₄⁺+H₂O　　 NH₃·H₂O+H⁺

　　 ③ a

（6）2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；⊿H = －2M kJ/mol