高三年级化学上册第一次月考试卷
化 学 试 卷
命题人：顾善林
说明：
1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。Ⅰ卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。
2．本卷总分120分，考试时间100分钟。
3．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（ ）
A．只有②③正确 B．只有①③正确
C．只有④正确 D．①②③④均不正确
2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（ ）
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1） D．V2/V1
3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出 来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ）
A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 
等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
5．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
A．32 g S8单质中含有的S—S键的数目为NA
B．1mol铁与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应
C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
7．下列4组连线中，完全正确的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁，故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
10．铜的冶炼大致可分为：
⑴富集：将硫化物矿进行浮选。
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2==Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）。
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S＋3O2==2Cu2O＋2SO2； 2Cu2O＋ Cu2S==6Cu＋SO2↑。
⑷电解精炼。
下列说法正确的是（ ）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B．由6mol CuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2
C．反应2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－==2FeO42－ +3Cl－ +5H2O
Ⅱ．干法制备：2FeSO4 +6Na2O2 == 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
13．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2 ClO－+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClO
D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
14．Br2与水可发生反应：Br2 +H2O
HBr+HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性，柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是（ ）
A．将柠檬醛加入盛有溴水的试管中
B．将柠檬醛加入盛有紫色酸性KMnO4溶液的试管中
C．将柠檬醛中加入盛有溴的CCl4溶液的试管中
D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)2，加热，过滤，再向滤液中加酸性KMnO4溶液
15．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
A．常温下与足量18 mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间
16．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ ）
| A | B | C | D | |
| Na2O2和NaHCO3的 物质的量之比 | 8﹕1 | 9﹕2 | 1﹕8 | 2﹕9 |
| 原稀盐酸的 物质的量浓度(mol/L) | 3.4 | 1.1 | 1.8 | 1.3 |
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。回答下列问题：
（1）写出实验中制取SO2的化学反应方程式：
。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是
。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？
。
（4）区别SO2和CO2气体可选用的试剂是 。
A．石蕊试液 B．KMnO4溶液
C．品红溶液 D．酸化的Ba(NO3)2溶液
18．（10分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（一） 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（二） 实验记录：
| 交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸的实验 B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 |
（三）背景资料
| 资料卡片 主题：生成一价铜的反应
②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。 |
① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
| 猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
| 猜想 | 预设验证方法 | 猜想的现象与结论 |
| 白色沉淀 是氯化亚铜 |
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。
四、（本题包括2小题，共21分）
19．（10分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径（nm） | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
| 单质与H2反应 | 点热易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
回答下列问题：
|
（2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
。
（3）碲的主要化合价可能有
。
（4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为：
。
（5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 （写化学式）。
20．（11分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
0
+2
+3
Fe Fe Fe
（1）写出实现上述各步转化的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）：
① ； ② ；
③ ； ④ 。
（2）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 ，猜测步骤⑩的目的是 。
六、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO
，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④将③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
（1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：
（2）将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：
① 。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， 。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
（3）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 倍。
23．（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
高三年级化学上册第一次月考试卷
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参考答案和评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
1、D 2、C 3、B 4、B 5、A 6、C 7、A 8、C
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
9、D 10、BD 11、B 12、AC 13、B 14、CD 15、C 16、AD
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）
（3）
（4）BCD
18．（10分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为H2本身难溶于水（2分）
②（2分）
| 将铜片加入稀硫酸中，并微热 | 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质 |
（3）（2分）
| 白色沉淀是氯化亚铜 | 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 | 溶液变蓝色，说明是一价铜 |
| 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 | 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是 |
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）
四、（本题包括2小题，共21分）
19．（10分）
（1）
（2分）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
（3）-2、+4、+6（2分）
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
（5）Se（1分）O2（1分）
20．（11分）（1）略（各2分，共8分）
（2）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3] （3分）
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（1分）
（2）Ca2++(NH4)2C2O4 CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN— Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）
（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各1分，共2分）
六、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）（1） 
（2）①取下漏斗口上的塞子。②迅速关闭活塞
（3）6；6n
23．（8分）
（1）① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
② Na2O + H2O == 2NaOH
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑
（2）n (Al)=0.54g÷27 g·mol 一l=0.02 mol
根据反应③ 可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n ( NaOH ) =0.02 mol
生成的氢气的物质的量为n (H2）=0.03mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n (H2)=2.24L/22.4L·mol 一l -0.03 mol = 0. 07 mol
根据反应① 可得金属钠的物质的量为n (Na）=2×0.07 mol = 0.14mol
又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为
n (NaOH)= 2.0 L×0.09mol·L一= 0.18mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n (Na+）= 0.18 mol + 0.02 mol = 0.2 mol
n (Na2O）= (0.2 mol-0.14 mol)/2= 0.03 mol
该钠块中钠元素的质量分数为
90.6%