高三年级化学上册第三次月考题

高三年级化学上册第三次月考题

化 学 试 题

考试时间120分钟，共150分

可能用到的相对原子量：H 1　 He 4　　C 12　　N 14　 O16　Na 23　 Mg 24　 Si 28

　　　　　　　　　  S 32　Cl 35.5　Cu 64　　I 127　 Ba 137　Ca – 40

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分共72分）

1．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

　　　 B．0.1L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有NH⁺₄数目为0.3×6.02×10²³

　　　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

　　　 D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

2．下列反应离子方程式正正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca₂++2ClO+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．碳酸钠水解：CO^2－₃+2H₂O　　　 H₂CO₃+2OH^－

　　　 C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

　　　 D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6HI=2Fe³⁺+6I^－+3H₂O

3．若以μ表示水的摩质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A= ② ③ ④其中正确的是（　　）

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①④

4．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知容器中的气体和容器的容积分别是a.CO₂，100mL；b.O₂，200mL；c.N₂，400mL；d.CH₄，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．a>b>c>d　　　　　　 B．b>a>d>c　　　　　　 C．c>d>b>a　　　　　　 D．d>c>a>b

5．下列说法中正确的是（N_A表示阿佛加德罗常数）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1 mol MgCl₂中含有的离子数为N_A　　　B．0.1 molOH^－含N_A个电子

　　　 C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子　　　 D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

6．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验

　　①中产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KJ试纸上，试纸变蓝色；下列判断正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．上述实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>I₂

　　　 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

　　　 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KJ试纸变蓝

　　　 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

7．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl₂、AlCl₃溶液混合，充分反应后，Mg²⁺、Al³⁺均恰好形成沉淀，则原MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^－浓度之比为（　　）

　　　 A．1：1　　　　　　　　　 B．1：2　　　　　　　　　 C．2：3　　　　　　　　　 D．3：2

8．在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100.0mL水中，得到密度为ρg·cm^－3的溶液，A气体的摩尔质量为Mg·mol^－1，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 （　　）

　　　 A．　　　　　　B．

　　　 C．　　　　　　D．

9．KMnO₄、KclO₃、KClO均为强氧化剂，在实验室里可代替MnO₂，与浓盐酸反应制备Cl₂，已知反应：KclO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O（未配平），若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．该反应中转移电子数为6e^－ B．KCl只含³⁵Cl

　　　 C．生成的KCl中既含³⁵Cl又含³⁷Cl　　　　 D．生成氯气的式量约为73.3

2,4,6

10．在三个密闭容器中分别充入He、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．p(He)>p(H₂)>p(O₂)　　　　　　　　　　　　　　　B．p(O₂)>p(He)>p(H₂)

　　　 C．p(H₂)>p(O₂)>p(He)　　　　　　　　　　　　　　　D．p(H₂)>p(He)>p(O₂)

11．运用周期律分析下列推断，其中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．已知Ba是第六周期IIA族的元素，故Ba(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

　　　 B．已知As是第四周期VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

　　　 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应强烈

　　　 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

12．向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．K⁺、Br^－、CO^2－₃B．Al³⁺、H⁺、MnO^－₄

C．NH⁺₄、Fe³⁺、SO^2－₄ D．Ag⁺、Cu²⁺、NO^－₃

13．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1硫酸的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．2ω₁=ω₂ B．2ω₂=ω₁C．ω₂<2ω₁ D．ω₁>ω₂>2ω₁

14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是　　（　　）

15．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．沉淀物的质量为5.6g　　　　　　　　　　　　　B．沉淀物的质量为7.4g

　　　 C．饱和石灰水的质量大于98.2g　　　　　　　D．饱和石灰水的质量小于98.2g

16．下列各溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Ag⁺、Mg²⁺、Br^－、K⁺

　　　 B．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^－、NO^－₃、Cl^－

　　　 C．C(H⁺)=1×10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO^－₂、F^－、SO^2－₃

　　　 D．水电离出的C(H⁺)与C(OH^－)乘积为10^－28的溶液中K⁺、Na⁺、HCO^－₃、Ca²⁺

17．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知A的原子序数大于B的原子序数，则三种离子半径大小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．r_A>r_B>r_C B．r_B>r_A>r_C C．r_C>r_A>rB　　　　　　 D．r_A>r_C>r_B

18．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

　　　 B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子的最外层电子数的四倍

　　　 C．11号元素与17号元素能形成XY₂型的化合物

　　　 D．C表示的碳原子核内有6个质子，7个中子

19．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的

质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原

溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为　　　　　　 （　　）

　　　 A．(V₂－V₁)/V₁ B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)　　　　D．V₂/V₁

20．AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．AB₃是三氧化硫　　　　　　　　　　　　　　　　　B．A是IIIA族元素

　　　 C．B原子比A原子多12个电子　　　　　　　D．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水

21．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1：1　　　　　　　　　 B．11：2　　　　　　　　 C．9：4　　　　　　　　　 D．5：1

22．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项m、n均为正整数）。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　　　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　　　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

23．以下除杂方法（括号内为杂质）中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　①CH₃COOH（H₂O）：加浓H₂SO₄，蒸馏 ②Cl₂(HCl)：饱和NaCl溶液 ③CO₂(HCl)：饱和Na₂CO₃溶液 ④KI(I₂)：酒精，分液⑤溴苯（溴）：NaOH溶液，分液⑥FeCl₃(FeCl₂)：铁屑

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．①②③④⑥　　　　 C．①②⑤　　　　　　　 D．只有②⑤

24．有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式为（　　）

　　　 A．Fe₄O₅ B．Fe₅O₇ C．Fe₂O₃ D．Fe₃O₄

2,4,6

第Ⅱ卷（共78分）

二、填空题（共20分）

25．（10分）用A⁺、B^－、C³⁺、D、E、F、G和H分别表示含有10个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

　 （1）A元素是　　　　、B元素是　　　　 、C元素是　　　　 （用元素符号表示）。

　 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　　　　　　  。

　 （3）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　　，电子式是　　　　  。

　 （4）G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　　　  。

　 （5）E是所有含10个电子微粒中反应活泼性最弱的分子，其分子式为　　　　　 。

　 （6）写出一个电离方程，涉及到的微粒均为10个电子　　　　　　　　　　　 　。

26．（包括2个小题，每空2分，共10分）

　 （1）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质与卤素（X₂）很相似，化学性质上称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂O = HSCN+HSNO。已知阴离子的还原性强弱为Cl<Br<CN<SCN<I^－。试写出：

　　　　a）(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　b) NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）向amolFeBr₂的溶液中通入bmolCl₂，当b/a的取值不同时，将发生不同的反应，请按要求写出有关的离子方程式。

　　　  a)b/a≤1/2时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　b) b/a≥3/2时　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　c) b/a=1时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三、（本题包括2个小题，共24分）

27．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1:1，但1晶体中阴、阳离子个数比是2:1，1常用作干燥剂。请按要求填空：

　 （1）G的电子式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）反应⑥的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）反应⑤在空气中燃烧时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　已知C的燃烧是1300kJ/mol，表示C燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是　　　　　  。

28．（14分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	－	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－1

　　试回答下列问题：

　 （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　 （填写编号）。

　 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）　　　　　　  。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）写出①的单质与③的单质在点燃条件下生成物的电子式　　　　　　 ，其所含化学键的类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （4）元素⑦与⑩相比，非金属性较强的是　　　　　 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　　 

　　　　　　　A．常温下元素⑦的单质的颜色比元素⑩的单质的颜色深

　　　　　　　B．元素⑩的单质通入⑦的钠盐的水溶液中，不能置换出⑦的单质

　　　　　　　C．元素⑦与元素⑩形成的化合物中元素⑦呈正价态

四、（本题包括2个小题，共27分）

29．（9分）欲配制500mL0.2mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

　 （1）通过计算，应用托盘天平称取　　　　g碳酸钠粉末。

　 （2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是　　　　  g。

　 （3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸等实验用品，配制过程还需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　 　　

　　　　①若称取28.6gNaCO₃·10H₂O进行配制；②称量时选用了生锈的砝码；③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；④碳酸钠中有不溶性杂质；⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；⑥定容时仰视刻度线；⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液。

30．（18分）二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应，即可得S₂Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全 分解；S2Cl2+Cl2　　　 2SCl2

　　设计实验装置图如下：

　 （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （2）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

　　 　 B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）C、D中的试剂分别是　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　  。

　 （4）仪器A、B的名称分别是　　　　　　 、　　　　　 ，F的作用是　　　　　　 。

　 （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　 ，在F中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）　　　　　　 、　　　　　　　　 ，

　　　　为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　 。

五、计算题（本题一个小题，7分）

31．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为

1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

　 （1）原NaOH溶液的质量分数为多少？

　 （2）所得溶液中Cl^－的物质的量为多少？

　 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)为多少？

参考答案

一、选择题（每小题3分共72分）

1．D　 2．D　 3．B　 4．C　 5．B　 6．A　 7．C　 8．B　 9．D

10．D　11．B　12．A　13．C　14．D　15．D　16．C　17．B　18．D

2,4,6

19．C　20．D　21．A　22．A　23．C　24．B

二、填空题（共20分）

25．（10分）（1）Na　F  O　 （2）HF　 （3）H₂O　 （4）NH₃　 （5）Ne

　 （6）2H₂O　　　H₃O⁺ +OH^－

26．（包括2个小题，每空2分，共10分）

　 （1）(CN)₂+KOH=KCN+KCNO　 2SCN^－+(CN)₂=(SCN)₂+2CN^－

　 （2）a)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－　

　　　  b)2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^－=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

　　　  c)2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^－=2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂

三、（本题包括2个小题，共22分）

27．（10分）（1）略

　 （2）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O= CaCO₃↓+2HclO

C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=－1300kJ/mol

　 （3）CaO₂

28．（12分）（1）②　（2）CCl₄　PCl₃　第三周期，VIA族　 （3）Fe

四、（本题包括2个小题，共28分）

29．（10分）（1）10.6　（2）9.4　（3）500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒　（4）②

30．（18分）

　 （1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）　（1分）

　　在G和H之间增加干燥装置　　　　（2分）

　 （2）MnO₂+4H⁺+2Cl^－ === Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2S+Cl₂　　　S₂Cl₂  （各1分，共2分）

　 （3）饱和食盐水（或水）　 浓硫酸　 （各1分，共2分）

　 （4）分液漏斗　　蒸馏烧瓶　 导气、冷凝　 （各1分，共2分）

　 （5）产率降低 （2分）　有固体产生（或其他正确描述）（2分）

　 （6）SCl₂、Cl₂、S（任写其中两种即可）　（各1分，共2分）

控制浓盐酸的滴速不要过快　 （1分）

五、计算题（本题一个小题，8分）

　 （1）10.71%　（2）0.25mol　 （3）n(Cl₂):n(H₂) =3:2