高三毕业班化学上册第三次质量检查试题

高三毕业班化学上册第三次质量检查试题

化 学 试 题

考试时间：90分钟　　试卷满分：110分

注意事项：

　  准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：

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5

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答题卡上科目栏内必须填涂考试科目

可能用到的相对原子质量： 　 H—1　O—16　 C—12　N—14　Na—23　Al—27　Mg—24  P—31　

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）　　　　　　

1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．对农作物合理施用化肥　　　　　　　　　　　B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海

　　　 C．对废旧电池进行回收处理　　　　　　　　　 D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤

2．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．氯气溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．金属钠溶于水

　　　 C．三氧化硫溶于水 　　　　　　　　　　　　　　　　D．氟气通入水中

3．在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是　　　　　　　　（　　）

A．NaHCO₃　　　　　　　B．SiO₂ C．(NH₄)₂CO₃　　　　 D．Al(OH)₃

4．下列有关氮气的叙述不正确的是：　　　　　  　　　　　　　　　　　

　　　 A．氮分子为非极性分子

　　　 B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化

　　　 C．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼

　　　 D．液氮可作冷冻剂

5．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

H—O—H

A．碳—12原子　　　　　　　　　　　　　　　　B．N₂电子式　

C．水的结构式　　　　　　　　　　　　 　D．硫离子结构示意图

6．根据相关的化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

　　　B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂　　　　　　　　　　　C．若A₂ + 2D^— == 2A^— + D₂，则氧化性D₂＞A₂

　　　D．若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M⁺

7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是　　 　　　　　　　（　　）

　　 　A．制造普通玻璃　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．接触法制硫酸

　　　 C．工业冶炼铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．工业合成氨

8．下列物质中见光会分解的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①HNO₃ 　　②AgBr　　　③HClO　　　 ④H₂O₂　　　⑤AgNO₃

　　　　A．①④ 　　　　　　　　B．①②⑤　　　　　　　　C．②③④⑤　　　　　　D．全部

9．三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．NCl₃形成的晶体为原子晶体

　　　 B．分子中N－Cl键是非极性共价键

　　　 C．NCl₃是一种含极性键的极性分子

　　　 D．N－Cl键能小，故NCl₃沸点低

1,3,5

10．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

　　　 B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子

　　　 C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态

　　　 D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．1.8g重水（D₂O）中含有的中子数为N_A

　　　 B．常温常压下，31g白磷含有N_A个磷原子

C．1mol　　中含有电子数为16N_A

　　　 D．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

12．在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛

放下列物质时不能发生喷泉的选项 是　　（　　）

　　　 A．纯碱和稀硫酸

　　　 B．NaOH固体和浓氨水

　　　 C．Na₂O₂和NaOH溶液

　　　 D．Cu与浓硫酸

13．某溶液中含有下列六种离子，①HCO₃^—、②SO₃^2—、③Na⁺、④CO₃^2—、⑤NH₄⁺、⑥NO₃^—，向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是　　　　　　（　　）

　　　 A．①②④⑤B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑥

14．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　（　　）

　　　 A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：

　　　 H₂O +SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^— === CaSO₃↓+ 2HClO

　　　 B．向NH₄HCO₃ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

　　　 NH₄⁺ +HCO₃^— + 2OH^— === H₂O + CO₃^2—+ NH₃·H₂O

　　　 C．向FeCl₂溶液中加足量溴水

　　　 2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^—

　　　 D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

　　　 2AlO₂^— +CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

15．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列说法正确的是（　　）

　　　 A．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀

　　　 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

　　　 C．在Z导管口有红棕色气体出现

　　　 D．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀

16．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下

转化关系，　　　　　　　  ，满足条件的甲和乙为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．铝和铁　　　　　　B．氟气和氧气　　　　 C．碳和硅 　　　　　　　D．镁和碳

17．已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）　　　　　　 （　　）

　　　 A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

　　　 B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

　　　 C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

　　　 D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

　　　 C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

18．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^—、SO₄^2—、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n(NO₃^—)∶n(SO₄^2—)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n (X) = 2∶3∶1∶3∶1，则X可能为　　　（　　）

　　　 A．Fe²⁺　　　　　　　　　　B．Mg²⁺　　　　　　　　　 C．Cl^－　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺　　

19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导电性能好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

Al₂O₃+N₂+3C===2AlN+3CO，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中每生成2mol AlN，电子转移3mol

　　　 C．氮化铝晶体属于分子晶体

　　　 D．氧化剂与氧化产物的物质的量比为1∶3

20．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　　A．SO₃　　　 　　　 B．NaHCO₃　 　　　　 C．Al(OH)₃　 　　　　 D．Fe(OH)₃

21．下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．将含少量H₂O(g)的H₂通过盛有足量Na₂O₂容器中，并不断用电火花点燃

　　　 B．将1molCu置于含2molH₂SO₄的浓硫酸中加热

　　　 C．将相同条件下的等体积的NO和O₂混合后通入足量水中充分反应

　　　 D．将2molSO₂和4molO₂投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应

22．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	Q	1,3,5   R	T
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+7、－1	－2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

　　　 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

　　　 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

　　　 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

23．在一定条件下，RO₃^—与R^—可发生反应：RO₃^— +5R^— +6H⁺===3R₂+3H₂O。下列关于R元素的叙述中，正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　　A．R元素位于周期表中ⅤA族　　　　　　　 B．R原子最外层有7个电子

　　　　C．RO₃^—中的R只能被还原　　　　　　　　　　D．R₂在常温常压下一定是气体

24．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液

中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量

W和加入的NaOH体积V之间的关系

如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺

和SO₄^2—的物质的量之比为 （　　）

　　　 A．1∶1∶1　 　　　　B．5∶3∶2

　　　　C．2∶1∶5　　　　　　D．3∶2∶2

25．已知0.2molCu₂S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．N₂O　 　　　　　　　B．NO　 　　　　　　　　C．NH₄NO₃ 　　　　　　D．NO₂

1,3,5

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题 （60分）

26．（16分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

　 （1）A是　　  　　　 ，D是　　　　　　  ， E是　　　　 。　

　 （2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式　　　　  ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是　　　　　　　，　

该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 

　 （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　  。

　 （5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．（13分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

　 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则

①A的的化学式为　　　　　  ，工业上反应Ⅱ在　　　　　　　 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　　　　　　　。　　

②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为　　　　　　　　　　　

其中发生了氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。

②写出D溶液与乙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 

③E→G的化学方程式： ________________________________________。

28．（13分）

　 （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ ==　2Fe³⁺ + 2H₂O　　 

H₂O₂ + 2Fe³⁺ == 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺

在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　作用，总反应式为　　　　　　　　　　　 

　 （2）I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：

H₂O₂ + I₂ == 2HIO 　　　　　　　　　　　，总反应式为　　　　　　　　　

　 （3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

反应过程中同时还放出大量的无色气体A₂，请说明A₂是何物质，它是如何生成的？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

有同学认为上述棕色溶液和无色气体A₂的生成，可用一个离子方程式表示为：

H₂O₂ + 2I^— === I₂ + A₂↑+2H⁺，请用氧化还原反应知识判断该方程式的正误并说明理由（若认为正确，不必说明理由）　　　　　　　　　　　　  　　　。

29．（18）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　

Ⅰ

Ⅱ

　 （1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　，干燥管中盛装的物质是　　　　　　 。

　 （2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na₂CO₃　(b)NaHCO₃(c)NH₄HCO₃　(d)NH₄Cl　(e)Ca(OH)₂　(f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。　

回答下列问题：

①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为　　　　　 （填备选药品的序号）。

②B装置的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③写出C中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b

两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b

管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物

质，则：

①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　 ，

其理由是　　　　 　　　　　　　　　　。

②氨气燃烧的化学方程式是　　 　　　　　　　 

参考答案

一、选择题（每题2分，共50分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	B	A	B	C	C	D	A	D	C	A	B	D
13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
D	C	C	D	C	B	D	C	A	B	B	C	A

1,3,5

二、填空题（共60分）

26．（16分）

　 （1） H ， O， Na（各1分）

　

（2）CO₂或CH₄或C₂H₂或CCl₄等任二种结构式　 ，

　　　　　　　　　　　　　  （各2分）

	．．　　　　．． ∶O∶∶C∶∶O∶

 

　 （3）　　　　　　　　　　  ，（2分）

2Mg+CO₂====2MgO+C（2分）

点燃

　

　（4）Cl₂ +2OH^— ==== H₂O + Cl^— + ClO^—，（2分）

　 （5） CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(1)；△H=－2akJ/mol（3分）　

27．（13分）

　 （1）①FeS₂、接触室；98.3%的硫酸（或浓硫酸）…（各1分）　

②生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃（各2分）

　 （2）①2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑…………（2分）

②2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑……… （2分）

③3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO（2分）

28．（13分）

　 （1）催化　 （1分），　　2H₂O₂　===  2H₂O + O₂↑ （2分）

　

I2

（2） H₂O₂ +　2HIO ===　I₂ + 2H₂O + O₂↑　 ，（2分）

2H₂O₂　===  2H₂O + O₂↑　　（2分）

　 （3））　H₂O₂ + 2I^— + 2H⁺ == I₂ + 2H₂O ，

　 A₂是O₂，是因为H₂O₂在I₂的催化作用下发生分解生成的 （各2分）

方程式中碘和氧元素化合价均升高，无元素化合价降低　　（2分

29．（18分）

△

　

　 （1）Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl === CaCl₂ +2NH₃↑+ 2H₂O　　（2分）

碱石灰。（2分）

　 （2）① (c) （2分）

催化剂 △

②吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气（2分）

　  ③4NH₃ + 5O₂ ======= 4NO + 6H₂O（2分）

④3Cu +8H⁺ + 2NO₃^— ====3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O；　　　（2分）

　 （3）① 先通入O₂，后通入NH₃　 ，（2分）

点燃 　　4NH3 + 3O2 ===== 2N2 + 6H2O　 （2分）

若先通NH₃，NH₃在空气中不能点燃，逸出造成污染 　。（2分）

②

注意：

1．书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”，每漏或错一

　 项扣1分，扣完为止。

2．离子方程式写成化学方程式不给分，反之也不给分。

3．计算题的计算结果漏或错写单位扣1 分

4．简答题按要点给分