高三毕业班理科综合化学第六次质量检查试题
化学部分
考试时间：150分钟 试卷满分：300分
6．据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
7．下列说法不正确的是
A．NaOH、SO2、CH2=CH2 都能使溴水褪色，但原理各不相同
B．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同
C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应
D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g） + CO（g） 
N2（g） + CO2（g）；△H＝－373.2kJ/mol。下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A．加催化剂
B．向密闭容器中通入氩气
C．降低温度
D．增大反应物中NO的浓度
9．下列各组比较中，前者比后者大的是
A．25℃，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
C．同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
10．某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变 ② 阴极质量增加 ③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是
A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸
C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液
D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压时，36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA
C．17g羟基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为NA
12．下列离子方程式，正确的是
A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液
Al3+ + 3OH— == Al（OH）3↓
B．石灰石和盐酸溶液反应
CO3 2— + 2H+ === CO2↑+ H2O
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl—
D．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，
下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
26．（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。
（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
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①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________
27．（15分）A、B、C是中学化学常见的三种短周期元素，已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A、B、C三种元素的名称A B C
（2）写出B的最高价氧化物的水化物与A的单质反应的化学方程式：
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质；则X的分子式为 ，分子中B、C原子间的化学键类型为 （填“极性键”或“非极性键”）； X与水反应的化学方程式为
（4）A、B两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y，化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是：
28．（18分）某芳香烃A有如下六步转化：
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（1）写出反应类型：② ⑤
（2）写出结构简式A ，D
（3）写出E所含的官能团
（4）写出反应②和⑥的化学方程式
②
⑥
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，写出同时满足：
①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的结构简式三种
29．（17分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式：
___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。
（6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.0g | 37.8g | 27.0g |
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却
参考答案
选择题
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | B | D | C | A | B | D | D |
26．（10分）
（1）
…………………………………（2分）
（2）
……………………（2分）
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………………（2分）
（4）①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或
溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。……（2分）
②
…………………………………（2分）
27．（15分）
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（2）C+ 4HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
（3）NCl3；极性键；NCl3 + 3H2O === NH3↑+ 3HClO（各2分）
（4）C3N4；N原子半径比C原子半径小，C—N键的核间距离比C—C键的核间距离更短，形成的化学键更牢固，故Y的硬度比金刚石硬度大。（各2分）
28．（18分）
（1）②取代（或水解）反应 ⑤消去反应（每空１分）
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（2） （各2分）
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（3）羧基、碳碳双键（或—COOH、 ）（2分）
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（4）②
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⑥
（各2分）
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（5）
（任写3个，每个2分）
29．（17分）
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（2）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
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（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）
（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）
（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 （2分）
②偏大；BC（4分）