高三化学第一学期期末质量检测试题
化 学 试 题
考生注意：本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； O：16 S：32； Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意。1—8小题每题2分；9—16小题每题3分
1．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是 （ ）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化
2．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4和P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C．N4与N2互为同分异构体
D．N4与N2互为同系物
3．具有相同电子层结构的三种粒子An+1、Bn-和C，下列判断正确的是 （ ）
A．原子序数C>B>A B．微粒半径An+1>Bn-
C．原子半径A<B D．C是稀有气体元素的原子
4．下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．氯化钠的电子式为
B．次氯酸的电子式
C．二氧化碳的结构式为O=C=O
D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
5．下列实验不能达到预期目的的是 （ ）
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 浓、稀HNO3分别与Cu反应 | 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3浓液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的PH | 比较磷、硫的非金属性强弱 |
| D | 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应 | 比较盐酸、碳酸的酸性强弱 |
6．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）
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A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH CO2↑+H2O
B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+ CaSO3↓+2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O
D．铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
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有关上述转化过程的下列叙述正确的是 （ ）
A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2OX表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应
9．右图表示可逆反应A（固）+B（气） nC（气）；
△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中
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下列有关叙述中一定正确的是（ ）
A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使
用催化剂
B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温
度高且△H>0
C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压
强大且n≥2
D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比
b用A的物质的量少
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n(Ca(OH)2)=1：1时，溶液中无CO32-
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n(Ca(OH)2)=1：1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=1：1时，Al元素以Al2-形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在
11．向一定质量的饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末得bg晶体。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．溶液质量增加ag B．溶液质量减少bg
C．溶液质量减少（b-a）g D．溶液质量减少
ag
12．常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于 （ ）
A．1.5 B．2.5 C．3 D．3.5
13．下列叙述正确的是 （ ）
A．18gD2O中含有的质子数为10×6.02×1023个
B．1mol碳正离子（CH5+）中含电子数为10×6.02×1023个
C．44gC3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个
D．1Lmol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个
13．下列叙述正确的是 （ ）
A．18gD2O中含有的质子数为10×6.02×1023个
B．1mol碳正离子（CH5+）中含电子数为10×6.02×1023个
C．44gC3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个
D．1Lmol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个
14．某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：
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下列说法正确的是 （ ）
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解
C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成
15．将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是 （ ）
A．pH=7，且c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
B．pH<7，且c(NH3+)+c(OH-)=c(H+)+c(OH4+)
C．pH<7，且c(H+)>c(OH3-)>c(OH-)>c(OH4+)
D．pH>7，且c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+)
16．下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
②pH>7的溶液中：CO
、NO3-、Na+、S2-、Al2-、SO32-
③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
⑤pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A．②③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
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现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ ④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
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（2）已知酸性 。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号） > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是
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已知：
在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A B（大于；等于；小于）
达平衡时SO3的转化率A B（大于；等于；小于）
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体， 容器的平衡将向 方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A ，B
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（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式
（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）
A．逐渐增大；
B．逐渐减小；
C．保持不变
当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是 ；
假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是 mol·L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式
20．（共13分）
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A ；B ；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式
若C为第一和第二周期元素组成的化合物。
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做
剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
21．（共12分）
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
；
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式） > >
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下） L。
22．（共14分）
由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题
（1）A的结构简式是
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃
基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：
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①写出F的结构简式
②写出由X生成Y的化学方程式
③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式
④已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式
参考答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．C 10．A
11．C 12．D 13．B 14．B 15．C 16．C
17．（共7分）
（1）②④⑤（1分） （2）①>③>②（1分）
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（3）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O
（4）>；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因为NH4HCO3溶液pH>7（3分）
18．（共6分）
（1）小于；小于（各1分，共2分）
（2）B；正反应；变小；不变（各1分，共4分）
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（1）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）
（2）A；NaClO；（每空1分，共2分） 2（2分）
（3）2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO
20．（共13分）
（1）HCl；H2S；CH4（各1分，共3分）
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ·mol-1（2分）
（3）2PH3+4O2
P2O5+3H2O
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①2H2O2 2H2O+O2↑（2分）
②氧化剂（2分）
③1：2（2分）
21．（共12分）
（1）Na+[
]2+Na2+；离子键、非极性键（每空1分，共2分）
（2）HClO4（1分）
（3）NH3（1分）
（4）H2O>H2Se>H2S（2分）
（5）①离子晶体（2分）
②NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）
③56（2分）
22．（共14分）
（1）CH3COOH（2分）
（2）CH3COOCH2CH2CH3（2分）
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（3）2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
（4）①CH3CHCHO （2分）
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