高三化学第一学期期终模拟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的答案序号统一填写到答题卷中）
1. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指
A．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．所有奥运用品和食品全都是绿色的
D． 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
4．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
5． X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：
⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A． 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B． 已经制得了I2O5等碘的氧化物
C． 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
D． 碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
7． 14C是碳的一种同位素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是: （ ）
A．
mol14CH4分子中所含中子数为NA B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C．17g甲基(-14CH3)所含电子数为9NA D．常温常压下,22.4L14CO2其分子数为NA
8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| ① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
| ② | HCl | CO2 | 石灰水 |
| ③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
二、（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选或错选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g)
+O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（ ）
A.平衡混合气中一种生成物的体积分数 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数；
C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率
10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
12.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
13. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法正确的是 （ ）
A．草酸二酯属于芳香烃 B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C．草酸二酯难溶于水 D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
14．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ）
| 编号 | HA | BOH | 溶液的体积关系 | |||
| ① | 强酸 | 强碱 | V（HA）<V（BOH） | |||
| ② | 强酸 | 强碱 | V（HA）=V（BOH） | |||
| ③ | 强酸 | 弱碱 | V（HA）>V（BOH） | |||
| ④ | 弱酸 | 强碱 | V（HA）>V（BOH） | |||
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
第Ⅱ卷 非选择题（72分）
三、本大题共两题，计20分
15、（10分）氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：
（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式： ；
能够发生上述反应的原因： 。
（2）操作I和IV是相同的，请指出其名称 ；
（3）操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后，
；
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
16、 (10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：
(1) 操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
、
；
(2) 操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；
(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。
(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
（一） [猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
（二） [猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：
；
[实验现象]：
；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：
.
四、本题共两小题，合计21分
17、（10分）钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO3)；
辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：
（1）.辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为： 。
钼冶炼厂对大气的污染主要来自于SO2气体，工业上处理该物质的主要方法是利用
吸收后再用空气进行氧化，请写出处理过程中相关的化学方程式 、 ；
（2）三氧化钼的制取
将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液：反应的离子方程式为： ；
该反应： （填是或不是）氧化还原反应。
将所得钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液加热到55～65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[(NH4)2O·mMoO3·nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[3(NH4)2O·7MoO3·4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）。
（3）金属钼粉的生产：
工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
① 在450～650℃下： MoO3 +H2 === MoO2 + H2O
② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O
某同学根据上述还原原理，认为还可用 等还原剂还原MoO3得到钼粉。
18．（11分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
； 。（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l） △H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） △H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。
（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ；
总反应式： 。
五、本题包括2小题（19分）
19．（10分）“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
填写下列空白：
（1）天然气主要成分的电子式是 ；E的化学式是 。
（2）D、G的结构简式是D G 。
（3）写出下列反应式的化学方程：
A→B
A+F→H 。
20．（9分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：
试回答下列问题：
（1）X为 （填元素符号）；
（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；
（3）M的结构简式为 ；
（4）写出A
F的化学方程式 。
(5)MA+B+C的化学方程式
六、选做题（本题包括2小题，每小题12分，考生只能选做一题，若两题均做，只以第一题计算。）
21 A．《物质结构与性质》（12分）
下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上的电子数与s亚层上的电子总数相等的元素是____（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是
________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_________。a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
21B．《实验化学》(12分)
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________或_________（填写化学试剂名称）的净化装置。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______________________________。
②的试管中反应的离子方程式为___________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。
(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________ |
(4)有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，说明使用何种化学试剂，理由________________________________________________________
高三化学期终模拟答题纸
一、选择题答题处（1-8题每题3分，9-14题每题4分，共48分）：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 |
三、本大题两大题，共20分
15、（10分）（1） ；
原因：
（2） ；
（3） ；
（4） 。
16、（10分）（1） 、 ；
（2） ；
（3） ；
（4）（一）[判断猜想]： 。
（二）[验证（操作）过程]：
；
[实验现象]：
；
滤液中的主次成分：
四、本题共两小题，合计21分
17、（10分）（1） ；
、
（2） ；
（3） ；
18、（11分）（1） ；
（2） 、
（3） 。
（4）负极： ；正极
总反应式：
五、本题共二题，共19分
19、（10分）（1） ；
（2）D G
（3）A→B
A+F→H
20、（9分）（1） （2） （3）
（4）A→F
(5)MA+B+C的化学方程式
六、选做题（12分）（只选做一题，若两题均做，只以第一题计算。）
21A．《物质结构与性质》（12分）
（1）
（2） ，
，
（3）
（4）
21B．《实验化学》(12分)
（1） 或
（2） 。
。
， 。
（3）现象： 色，
（4）
高三化学期终模拟参考答案
1. D 2、D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、D 8、D
9、AD 10、CD 11、AD 12 C 13、C 14、B
15、（10分）（1） ② NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl （2分）；NaF 的溶解度比NH4F的溶解度小得多（2分） （2）过滤（2分）
（3）再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质（2分）
（4）必须保证①中H2SiF6能全部反应，防止导致②中生成Na2SiF6沉淀（2分）
16、（10分）（1）坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）（各1分共2分）
（2）方程式略（1分） (3) 炭(或碳、或C) (1分)
(4) （一）：[判断猜想]：猜想I不成立 (1分)
（二）：[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水（ 1分)
[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；
[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分。)
[若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分]
17．（本题共10分）（1）2MoS2 + 7O2＝ 2MoO3 + 4SO2 （2分） ；
SO2（1分） ；石灰水（或氨水）（1分）方程式略（各1分合计2分）
（2）MoO3＋2NH3·H2O＝2NH
+ MoO
＋H2O （2分） ； 不是（1分）
（3）CO（1分）
18．（11分）（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）
（2）H2（1分），4.4:1（1分）
（3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分） 5.94×108（2分）
（4）负极：2H2+4OH—－4e— 4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e— 4OH—（1分）
总反应式：2H2+O2 2H2O（1分）
19.第（1）题每空1分，其余每空2分，共10分）
20．(9分) （1）Br （1分） （2）4（2分） （3） (2分)
（4）
+2Cu（OH）2
+Cu2O↓+2H2O （2分）
（5）
21A（1）O，Mg（2分）；
（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小（1分）；逐渐增大（1分）；周期性（1分）；
（3）a（2分）；（4）bc（3分）
21B． (1) _饱和食盐水 1’或稀盐酸 1’（填写化学试剂名称）
|
_3Cl2
+ 6OH—
ClO3— + 5Cl—+3H2O 2’ _。
_M__1’__(填写编号字母)； _过滤 1’_
(3) 溶液最初从紫色逐渐变为_红_ 1’_色
氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化成无色物质 1’
(4)理由用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。1’
|
