高三化学第一学期第三阶段考试试卷
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．
2007 年诺贝尔化学奖得主 ― 德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O
2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性
3．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到
750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
4．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前，中、美等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体对照实验是研究物质性质的一种重要方法，
5．下列不是用来作对照实验的是
6．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g); △H=+8.7kJ.mol－1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g); △H=－534.0kJ.mol－1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g); △H=－542.7kJ.mol－1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g); △H=－1059.3kJ.mol－1
C．N2H4(g)+
N2O4(g)＝
N2(g)+2H2O(g); △H=－1076.7kJ.mol－1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g); △H=－1076.7kJ.mol－1
7．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．Al3+、Mg2+、I-、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I-
C．Al3+、Na+、SO32-、I- D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-
8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）
A．若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱
B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
10．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A．分子式为：C16H20O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．青蒿素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
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A．氯气通入水中 Cl2 + H2O == H+ + Cl— +HClO
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ == 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓ +CO32－+2H2O
12．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
13．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)2。下列说法正确的是
A．该电池的负极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)2十2OH－
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
第Ⅱ卷（非选择题 共 72 分）
三、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号））
①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；
④配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；
⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；
⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
（2）回答下列问题.
①某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色 （填写“变深”、“变浅”、“不变”）。其主要原因是 。
②在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法：
16．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
四、（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；
(2)反应③的化学方程式为 ；
(3)反应④的离子方程式为 ；
(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
18．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。
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19．（9分）A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两个取代基，并且这两个取代基处于邻位，A的相对分子质量为164，分子中只含两种官能团。A不能使FeCl3溶液显色，但可被银氨溶液氧化成B，B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环。请回答下列问题：
（1）B分子中的含氧官能团是________________（填名称）。
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是__________________________。
（3）符合上述条件的A有_____________种。
（4）试写出其中的任意一种A及其对应的C的结构简式___________________。
20．（8分）2006年5月15日国家食品药品监督管理局通报了齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”(化学式为C4H10O3)代替医用丙二醇(化学式为C3H8O3)作辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式C4H10O3 (HO－CH2－CH2－O－CH2－CH2－OH)。以二甘醇为原料，可制取醚、酸、酯、胺等多种化工产品，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4－二恶烷(1，4－二氧环已烯)，二甘醇单(双)醚，二甘醇酯类(饱和酯和不饱和酯)等，被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：
请回答下列问题：
（1）过程1是石油加工中常用步骤，其名称为 。
（2）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成另一种物质E，E可用于金属的气割和氧气焊，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是 ；该反应属于 (填有机反应类型)。
（3）物质D就是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别为：
A： ，B： ，C： 。
（4）反应1的化学方程式为： 。
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21．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成C1O3-离子的反应为：
6Ca（OH）2+6C12==5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是 g。
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C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，
则反应后
将 2（填“>”“<”或“=”）；
若=a，则n（C1-）=
mol（用含a的代数式来表示）。
七、（本题包括1小题，共11分。）
22．（11分）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期
表的第
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II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 。
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。
命题、校对：林军
高三化学答卷纸
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 N：14 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
请将正确答案填涂在答题卡上。
第Ⅱ卷（非选择题 共 72 分）
三、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）
（1）________ ___（填序号）
（2）① （填写“变深”、“变浅”、“不变”）。
。
② 。
16．（10分）
（1）______ _________ ______ ________ 。
（2）______ ___。
（3） 。
（4）____________
。
（5）________ ___ _____ 。
四、（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）
(1) ， ；
(2) ；
(3) ；
(4) ， 。
18．(10分)
（1）①_________ ___。②_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）______ ___， ____ _____kJ。
（3）__________________ _____________(不必配平)。
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19．（9分）
（1）________________（填名称）。（2）__________________________。
（3）_____________。
（4）_________ ____、___ ___。
20．（8分）
（1） 。
（2） ； (填有机反应类型)。
（3）A： ，B： ，C： 。
（4） 。
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21．（8分）
（1） mol， g。
（2） 2（填“>”“<”或“=”）；n（C1-）= mol（用含a的代数式来表示）。
七、（本题包括1小题，共11分。）
22．（11分）
I． 族。
II． 族 ，
。
III．（1） 。（2） 。
（3） ， 。
参考答案
一、选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A
二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
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三、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）（1）④⑥（2分） （2）①变浅（1分） 溴水中的溴随着甲烷气体逸出（1分）②向试管中加入少量水, 体积增加的液体是水层（2分）
16．（10分）
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2分）
（2） Ca(HCO3)2 （2分，写名称正确同样得分）
（3） 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2分）
（4） 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）(1)
Mg(OH)2 （每空2分）
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
(4)C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）
18．（10分）
(1)①800 L·mol－1（3分，未带单位扣1分）。② =（1分）。
(2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。
(3)MFe2Ox＋SO2
MFe2O4＋S。（2分）
五、（本题包括2小题，共17分）
19．（9分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）4（1分）
(3)4（2分）
（4）
（各2分）
20．（8分）
⑴裂解；⑵NaOH水溶液，取代反应；
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⑷2HO－CH2－CH2－OH
HO－CH2－CH2－O－CH2－CH2－OH+H2O（2分）
六、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）
（1）3（2分） 740（2分）
（2）<（2分） 
（2分）
七、（本题包括1小题，共11分）
22．（11分）I．IIIA （1分）
II．IVA（1分）；b；（1分）a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（2分）
III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（2分）
（3）极性共价键（或共价键）、配位键（2分）；H2O、Cl—（1分）