高三化学第一学期第五次月考试题
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分别填写在答题卡及答题纸上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分。）
1．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是:（ ）
①溶解物质时搅拌 ②蘸取少量溶液测其pH值 ③加热坩埚中固体物质时用玻璃棒搅拌 ④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流
A．③④⑤ B．④⑤ C．只有④ D．全部
2．下列实验操作会引起结果偏高的是 （ ）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．用质量分数分别为10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液
D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
3．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成
则烃A为 （ ）
A.1-丙烯 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯
4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡N对该物质的判断不正确的是 （ ）
A．其分子中的原子都在一条直线上 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
5．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2
D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
6．体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C．1L0.1mol/L的醋酸溶液中的溶质分子总数小于0.1NA
D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA
8．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
| X | Y |
| |
| 例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| A | 苯的同系物 | 芳香烃 | 芳香族化合物 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
| D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
Z9．常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为（ ）
A．1：11 B．11：1 C．1：9 D．9：1
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B. 共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电
二、选择题（下列每小题所给选项有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
11．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
A． B. C． D．
13．下列叙述正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
14．已知醛和酮可与格氏试剂（
）发生加成反应，所得产物经水解可得醇：
若要用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛（或酮）与格氏试剂是（ ）
A． 与 B． 与
C． 与 D． 与
15．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（ ）
A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；
H＝－110．5kJ/mol
B．H2（g）＋Cl2（g）
＝2HCl（g）；H＝－184．6kJ/mol
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（g）；H＝－241．8kJ/mol
D．C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）； H＝－5518kJ/mol
16．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列能够支持这个结论的是（ ）
A．已经制得了I2O5等碘的氧化物
B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价
C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3•2H2O等离子化合物
D．碘（I2）易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I3-离子
17．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）
A．Al
、Na
、SO
、Br
B．Na
、NH
、NO
、I
C．K、Mg
、Fe、Cl D．Na、AlO
、SO、CO
18．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质）所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | CH4(C2H4) | 酸性KMn04溶液 | 洗气 |
| B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 福尔马林(甲酸) | Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
| D | 苯(苯酚) | 溴 水 | 分液 |
19．由以下五种基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（ ）
① —CH3 ② —OH ③ —C6H5 ④ —CHO ⑤ —COOH
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
21．中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构式如右图：
（C、H原子未画出，每个折点代表一个碳原子），具有抗菌作用，若1mol的七树内酯分别与浓Br2水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
A．3mol Br2；2mol NaOH B．3mol Br2；4mol NaOH
C．2mol Br2；2mol NaOH D．4mol Br2；4mol NaOH.
22．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．它易溶于有机溶剂
B．1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应
C．可与NaOH溶液反应
D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
23．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）
A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
24．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应 B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C的分子式为C6H8O6 D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
25．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是
（
）
A B
|
C D
26．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol/L的FeBr2溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 ：C6H5O- + CO2 + H2O—→C6H5OH + HCO3-
27．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 （ ）
A．一氯代物的同分异构体只有三种
B．分子中含有二个亚甲基（—CH2—）
C．分子中含有4个五元碳环
D．分子式为C20H20
28．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是（ ）
A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/L•min
B．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，
且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，
且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L
29．下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)+c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
30、已知两个醛分子在NaOH溶液的作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛如图：
若两种不同的醛，例如乙醛和丙醛在NaOH溶液中最多可形成多少种单羟基醛（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
卷Ⅱ（非选择题 共60分，答案写在答题纸上）
31．（3分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，错误的是________．（填序号）。
A．用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体
B．中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒
C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
32．（7分）某有机物A的分子式为CXHYOZ ，4.4gA完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O
（1）该有机物的实验式（最简式）为 。
（2）已知有机物分子中碳碳双键上不连羟基，分子量最小的A的结构简式为
（3）若A是一种能发生银镜反应且含羟基的有机物，则分子量最小的A的结构简式有 种
（4）若A 能与碳酸钠溶液反应放出气体，与醇发生酯化反应，则分子量最小的A的结构简式为（有多少种写多少种）
（5）能发生水解反应，也能发生银镜反应的分子量最小的A的结构简式为（有多少种写多少种）
33．（8分）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应符合“绿色化学”思想的是
A．制备环氧乙烷：
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的离子方程式为
在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是：
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 |
|
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
从产率和产量角度分析
。
从环境保护和能耗角度分析
。
34．（7分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________。
（2）咖啡酸不能发生的反应是__________ （填写序号）。
① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________。
（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）_______ mL。
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为_______________________________________________ ___
35. （9分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式： D___________； X____________；
（2）在反应①~~⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：__________ ____ __
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是
（5）反应⑦的化学方程式为________________________ _；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_______________mol。
（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_______________ ___。
36．（8分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：
请回答以下问题：
实验开始时，仪器A中盛放电石，
B中应装入 ，
其作用是：
仪器D中盛放水，其作用是：
蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称： ，将HgO加入F中的操作方法是
。
装置图中，加热F的方式叫 ，所选用温度计的量程表示正确的是 （填代号）。
A．00C~500C B．00C~1000C C．00C~2000C D．500C~1000C E．00C~3600C
写出乙醛银镜反应的化学方程式
37．（11分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体
混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，
锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
38．（7分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：
|
现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含—CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。
 |
请回答：
（1）B中的结构简式为 。
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为：
。
（3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有：
（写结构简式）。
（4）A的结构简式为
A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为
高三化学答案
1C2C3D4D5D6A7C8C9D10A11D12A13C14D15D16C17A18C19D20C
21B22BD23BC24BC25B26D27AD28D29B30D
31．（3分）
A、B、F（每选对1个得1分，选错1个倒扣1分，最多扣完该题得分为止。）
32．（7分）
（1）C2H4O （1分） （2）CH3CHO （1分） （3）5种 （1分）
（4）CH3CH2CH2COOH （1分） （CH3）2CHCOOH （1分）
（5）HCOOCH2CH2CH3 （1分） HCOOCH（CH3）2 （1分）
33．（8分 ）
（1）A C（2分）
（2）5ClO—+2CN—+2OH—=2CO32—+N2↑+5Cl—+H2O，（1分）
在酸性条件下，CN—与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。（1分）
（3）①虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比乙炔高得多；（2分）
②乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能。
乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。（2分）
34．（7分）
（1）羧基 、羟基 （2分）
（2）⑤（1分）
 |
（3） （1分）
（4）448 （1分）
（5） （2分）
35．（9分）
（1） FeBr3（1分）； HBr（1分） （2）③⑥（各1分，共2分）
（3）Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3；（1分，其他正确写法也给分）；
（4）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。（1分）
（5）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑（1分） 0.8（1分）
（6）Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3↓+3CO2↑ (1分)
36．（8分）
NaOH溶液 （1分）
除去乙炔中的H2S杂质，避免在后续实验中所使用的催化剂HgSO4中毒 （1分）
吸收生成的乙醛蒸气 （1分）
氧化汞、水、浓硫酸 （1分）
将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将HgO送入烧瓶底部，再慢慢竖立 （1分）水浴 （1分） B （1分）
（1分）
37．（11分）
（1）a、b （2分） （2）干燥气体 （1分） 控制氢气和氮气的流速（1分）
（3）不会（1分） 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（1分）
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 （1分）
有红棕色气体产生（1分）
（5）4NH3十5O2
4NO＋6H2O（1分）
（6）NH4＋
（1分） NO3－（1分）
38． （7分）（每个1分）
（1） 
|
（2）
（3）
|
 |
（4） HOCH2-(CH2)6-CH=CH-COOH；